高中化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)(實(shí)用15篇)
作為一名教師，時(shí)常需要用到教學(xué)設(shè)計(jì)，教學(xué)設(shè)計(jì)是一個(gè)系統(tǒng)設(shè)計(jì)并實(shí)現(xiàn)學(xué)習(xí)目標(biāo)的過程，它遵循學(xué)習(xí)效果最優(yōu)的原則嗎，是課件開發(fā)質(zhì)量高低的關(guān)鍵所在。教學(xué)設(shè)計(jì)應(yīng)該怎么寫呢？下面是小編為大家收集的高中化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)，歡迎閱讀與收藏。
高中化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)1
教材分析
基于初中化學(xué)已初步了解了燃料及其相關(guān)一些知識(shí)，后續(xù)將在選修4中深入地學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)與能量變化的規(guī)律。因此本節(jié)內(nèi)容即使對初中化學(xué)相關(guān)內(nèi)容的提升和拓展，也是選修內(nèi)容的必要基礎(chǔ)。當(dāng)今化學(xué)能占現(xiàn)在能源的85%，對化學(xué)能的研發(fā)利用以及節(jié)能降耗是持續(xù)中國夢可持續(xù)發(fā)展重要任務(wù)。因此闡明化學(xué)能與熱能之間的相互轉(zhuǎn)化對高中生的人文素養(yǎng)是非常好的培養(yǎng)。所以本節(jié)內(nèi)容在高中化學(xué)占有重要地位。
新課程的核心理念是一切為了學(xué)生的發(fā)展，以生為本，以學(xué)定教，因此在教學(xué)中我們要充分了解學(xué)情，才能有的放矢，接下來對所教學(xué)生的基本情況進(jìn)行分析
學(xué)情分析
高一學(xué)生對燃料及其利用已有一定認(rèn)識(shí)，具有強(qiáng)烈的好奇心和求知欲。初步具備一定的分析和推理能力。
教學(xué)目標(biāo)
依據(jù)教材和學(xué)情，我從以下三個(gè)維度制定了教學(xué)目標(biāo)。在新課改制定的三維目標(biāo)中，其中對過程與方法目標(biāo)的要求，讓學(xué)生經(jīng)歷科學(xué)探究的過程，提高科學(xué)探究能力，并在探究過程中形成學(xué)科思想與方法，這些思想與方法不但指導(dǎo)著學(xué)生的后續(xù)學(xué)習(xí)，對以后的生活也有重要的意義，基于這些認(rèn)識(shí)，針對本節(jié)課，知識(shí)目標(biāo)比較淺顯，情感目標(biāo)比較寬泛，我著重了過程與方法目標(biāo)的達(dá)成，使學(xué)生在實(shí)驗(yàn)探究與理論探究的過程學(xué)會(huì)多角度認(rèn)識(shí)事物的方法。
知識(shí)與技能：
1、了解化學(xué)鍵的斷裂、形成與化學(xué)反應(yīng)中能量變化的關(guān)系；
2、通過實(shí)例和實(shí)驗(yàn)了解化學(xué)鍵與熱能的轉(zhuǎn)化。
過程與方法：
1、通過實(shí)驗(yàn)探究與理論探究，使學(xué)生體驗(yàn)科學(xué)探究的過程。
2、利用分類、類比、歸納等思維豐富學(xué)生對化學(xué)反應(yīng)及能量變化的認(rèn)識(shí)角度
情感態(tài)度與價(jià)值觀：
通過關(guān)注化學(xué)能源，使學(xué)生感受到化學(xué)學(xué)科的價(jià)值與魅力，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，引導(dǎo)學(xué)生關(guān)注人類、環(huán)境和社會(huì)。
教學(xué)重難點(diǎn)
重點(diǎn)：化學(xué)能與熱能之間的內(nèi)在聯(lián)系以及化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。
難點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)探究的過程及其分析方法。
教學(xué)過程
一、創(chuàng)設(shè)情境
師：播放壺口瀑布的視頻
師：真乃是黃河之水天上來，這就是我國著名的三大瀑布之一—壺口瀑布，視頻中能夠形成這樣震撼的畫面，其中蘊(yùn)含著一條重要的能量轉(zhuǎn)化關(guān)系—重力勢能與動(dòng)能之間的轉(zhuǎn)化。
師：播放火箭升空的視頻
師：感受了自然界鬼斧神工，再來體會(huì)一下科技的進(jìn)步！當(dāng)載著幾代中國人夢想的神州火箭離開地面升入外太空，不僅實(shí)現(xiàn)了我們國家的航天夢，也讓我們體會(huì)到了化學(xué)能與機(jī)械能的完美轉(zhuǎn)化！能量之間是可以相互轉(zhuǎn)化的，無論哪種形式的能量轉(zhuǎn)化，都必須遵循著一條定律，那就是能量守恒定律！化學(xué)能除了可以轉(zhuǎn)化為機(jī)械能，還可以轉(zhuǎn)化為其他形式的能量嗎？今天我們就來學(xué)習(xí)一下第二章第一節(jié)化學(xué)能與熱能！
板書：化學(xué)能與熱能
師：同學(xué)們有用過暖寶寶的嗎？我為同學(xué)們播放一段關(guān)于暖寶寶的廣告。
�。úシ排瘜殞殢V告）
師：暖寶寶真的有這么神奇嗎？有人想感受一下它的溫暖嗎？（將準(zhǔn)備好的暖寶寶發(fā)給大家，讓學(xué)生親身挺會(huì)一下暖寶寶的神奇�。�
師：暖寶寶發(fā)熱需要幾分鐘時(shí)間，那我們來探討一下暖寶寶為什么會(huì)發(fā)熱？請拿到暖寶寶的同學(xué)們先閱讀一下暖寶寶的說明書。
�。ㄩ喿x時(shí)間）手機(jī)拍照投屏！
師：原來暖寶寶的主要成分是鐵粉，使用前為真空包裝，打開包裝袋，鐵粉與空氣接觸，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，在生成新物質(zhì)的同時(shí)也放出了熱量，所以暖寶寶才會(huì)發(fā)熱。那么這個(gè)化學(xué)反應(yīng)是什么能轉(zhuǎn)化為什么能呢？
生：化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能！
師：你還學(xué)過哪些反應(yīng)是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的？
生：舉例
師：對，這些都是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的，有新物質(zhì)生成的同時(shí)，也伴隨著熱量的放出！那么是不是所有的化學(xué)反應(yīng)都是伴隨著熱量的放出呢？
二、實(shí)驗(yàn)探究
問題一：是否所有的化學(xué)反應(yīng)都伴隨著熱量的放出呢？對于這個(gè)問題，有同學(xué)不敢確定了，那么就化學(xué)學(xué)科而言，實(shí)驗(yàn)是檢驗(yàn)理論正確與否的最可靠依據(jù)！
實(shí)驗(yàn)一：冰山雪蓮（實(shí)驗(yàn)過程link投屏）
師：本實(shí)驗(yàn)是對課本實(shí)驗(yàn)2—2的改進(jìn)。兩個(gè)塑料杯子，外面的杯子放了少量的水，蓋子上貼有濕潤的酚酞試紙，請學(xué)生將這兩種白色粉末倒去杯內(nèi)，蓋好蓋子，用力攪拌！觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，描述現(xiàn)象！解釋原因！
師：班級(jí)優(yōu)化大師點(diǎn)名，請學(xué)生按照老師的指示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
師：在實(shí)驗(yàn)過程中，濕潤的石蕊試紙為什么變紅？為什么固體最后變成了糊狀？請書寫化學(xué)反應(yīng)方程式！
生：試紙變紅說明有堿性氣體氨氣生成，變糊狀說明有水生成！
師：取出兩個(gè)杯子之間的冰塊，為什么水會(huì)變成冰呢？
生：反應(yīng)吸熱
師：那這個(gè)反應(yīng)是什么能轉(zhuǎn)化為什么能？
生：熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
師：有的化學(xué)反應(yīng)吸熱，有的化學(xué)反應(yīng)放熱，數(shù)以千萬記的化學(xué)反應(yīng)，我們不可能一一進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，所以我們可以按照我們以往的學(xué)習(xí)方法對化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分類。我們可以按反應(yīng)形式把化學(xué)反應(yīng)分為化合，分解，置換以及復(fù)分解，也可以按照電子得失而分為氧化還原及非氧化還原，那么我們可否按照能量變化對化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分類呢？
生：可以
師：很好！任何物質(zhì)都是具有能量的，也就是內(nèi)能，在化學(xué)反應(yīng)中，因反應(yīng)物和生成物不同，其所含的能量也分別不同，所以由反應(yīng)物到生成物必然伴隨著能量變化，而化學(xué)反應(yīng)中的能量的變化往往又體現(xiàn)為熱量的變化。所以我們可以從能量的角度，將化學(xué)反應(yīng)分為吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)！
三、例題講解
那么有沒有既不吸熱也不放熱的反應(yīng)呢？要想解決這個(gè)問題，實(shí)驗(yàn)是很難了，那怎么辦呢？解決問題不僅有實(shí)驗(yàn)探究，也有理論探究��？接下來我們就從理論分析的角度來認(rèn)識(shí)一下化學(xué)反應(yīng)中能量的變化！問題二：化學(xué)反應(yīng)伴隨能量變化的本質(zhì)原因？
四、理論探究
師：任何物質(zhì)都是具有能量的，例如水庫中具有不同勢能的水，當(dāng)水由高處流向低處，重力勢能減小，那多余的能量不能憑空消失，就需要轉(zhuǎn)化為其他形式的.能量！重力勢能轉(zhuǎn)化為動(dòng)能，我們就看到了氣勢磅礴的壺口瀑布！在化學(xué)反應(yīng)中，可以將反應(yīng)物和生成物類比于具有不同勢能的水！當(dāng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量時(shí)，這時(shí)就會(huì)有能量剩余，根據(jù)能量守恒定律，多余的能量就需要轉(zhuǎn)化為其他的能量，大多數(shù)情況的都會(huì)轉(zhuǎn)化為熱能，所以此時(shí)就會(huì)表現(xiàn)出放出熱量！化學(xué)反應(yīng)就會(huì)放熱！我們可以用直角坐標(biāo)系來直觀的表示一下剛才放熱的過程！橫坐標(biāo)表示反應(yīng)進(jìn)程，縱坐標(biāo)表示物質(zhì)的能量！你能畫出圖像嗎？（請學(xué)生到黑板演示）
反之，當(dāng)水由低處流向高處，需要外界提供能量。外界為其做功！在化學(xué)反應(yīng)中當(dāng)反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時(shí)，就需要吸收能量，這時(shí)他就會(huì)吸收周圍介質(zhì)的能量！容器或空氣等的能量，這時(shí)化學(xué)反應(yīng)就會(huì)表現(xiàn)為吸熱反應(yīng)！用直角坐標(biāo)系如何來表示吸熱的過程？（請學(xué)生黑板演示）
化學(xué)能其實(shí)就是通過化學(xué)反應(yīng)，將反應(yīng)物與生成物之間的這部分能量差進(jìn)行轉(zhuǎn)化，所以在化學(xué)反應(yīng)中，能量變化取決于反應(yīng)物總能量和生成物總能量的相對大小，而二者數(shù)值相等是不太可能的，如果相等，就不會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，所以化學(xué)反應(yīng)都或多或少的存在著熱量變化，那么根據(jù)能量變化將化學(xué)反應(yīng)分為吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)兩類。沒有既不吸熱也不放熱的反應(yīng)！
師：化學(xué)是在分子、原子的水平上來研究物質(zhì)的組成、性質(zhì)及應(yīng)用。我們從宏觀的角度認(rèn)識(shí)了化學(xué)能與熱能之間的相互轉(zhuǎn)化，那如何從微觀的角度來認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)中能量的變化呢？請同學(xué)們思考下面兩個(gè)問題：一、化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是什么。
生：舊化學(xué)鍵的斷裂，新化學(xué)鍵的形成！
師：二、化學(xué)鍵的斷裂與形成與能量有什么關(guān)系？
師：舉例講解
氫氣與氯氣反應(yīng)生成氯化氫。請學(xué)生用電子式來表示氯化氫的形成過程！（請學(xué)生到黑板演示）
在反應(yīng)過程中，氫氣分子需要斷開化學(xué)鍵，形成氫原子，而這個(gè)過程正是由穩(wěn)定的狀態(tài)到不穩(wěn)定的狀態(tài)，物質(zhì)越穩(wěn)定，所具有的能量就越低，所以能量由低到高，就需要從外界吸收能量！所以斷開化學(xué)鍵需要吸收能量！就像我們要掰斷一根筷子，需要用力一樣！
反之，當(dāng)氫原子與氯原子兩個(gè)不穩(wěn)定的狀態(tài)，相互通過共用電子對形成共價(jià)鍵，形成穩(wěn)定的氯化氫分子，由能量高的不穩(wěn)定狀態(tài)到能量低的穩(wěn)定狀態(tài)，就需要放出能量！所以形成化學(xué)鍵就會(huì)釋放能量！
師：那么請同學(xué)們思考一下，從微觀化學(xué)鍵的角度來分析一下，什么情況下化學(xué)反應(yīng)會(huì)吸熱，什么情況下又會(huì)放熱呢？
生：當(dāng)斷開化學(xué)鍵吸收的能量小于形成化學(xué)鍵釋放的能量，此時(shí)是放熱反應(yīng)，反之，斷開化學(xué)鍵吸收的能量大于形成化學(xué)鍵釋放的能量時(shí)就會(huì)吸熱！很難出現(xiàn)二者能量相等的時(shí)候。
師：總結(jié)的非常好！
化學(xué)能與熱能相互轉(zhuǎn)化的應(yīng)用
師：請同學(xué)們互相討論生活中還有哪些化學(xué)能能與熱能相互轉(zhuǎn)化的例子！
生：回答討論結(jié)果。
師：做飯，取暖等
五、課外拓展
請同學(xué)們回憶你所學(xué)的化學(xué)反應(yīng)中，哪些為吸熱反應(yīng)，哪些為放熱反應(yīng)？
高中化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)2
一、教材依據(jù)
蘇教版高中化學(xué)必修2 第一章微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)多樣性 第二單元微粒之間的相互作用力：離子鍵、共價(jià)鍵、分子間作用力。
二、設(shè)計(jì)思想
本節(jié)的化學(xué)鍵和分子間作用力內(nèi)容，目的是使學(xué)生進(jìn)一步從結(jié)構(gòu)的角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)的構(gòu)成，從而揭示化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。本節(jié)課的化學(xué)基本概念較多，內(nèi)容抽象，根據(jù)高一學(xué)生的基本特點(diǎn)，他們雖具有一定的理性思維能力，但抽象思維能力較弱，還是易于接受感性認(rèn)識(shí)。因此，本節(jié)課的教學(xué)充分利用現(xiàn)代化的教學(xué)手段，進(jìn)行多媒體輔助教學(xué)，來突出重點(diǎn)，突破難點(diǎn)。由于離子鍵和共價(jià)鍵的概念比較抽象，應(yīng)用多媒體課件不但可以提高學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣，還能很好的幫助學(xué)生理解離子鍵和共價(jià)鍵的形成過程及概念。在學(xué)生深入理解離子鍵和共價(jià)鍵的知識(shí)后，很自然的引出了化學(xué)鍵的概念，了解分子間作用力以及氫鍵。
三、教學(xué)目標(biāo)
1、知識(shí)與技能：
使學(xué)生理解離子鍵和共價(jià)鍵的概念，了解分子間作用力以及氫鍵，通過離子鍵和共價(jià)鍵、分子間作用力的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生對微觀粒子運(yùn)動(dòng)的想象力。
2、過程與方法：
通過學(xué)生對離子鍵、共價(jià)鍵和分子間作用力的認(rèn)識(shí)與理解，培養(yǎng)學(xué)生的抽象思維能力；通過電子式的書寫，培養(yǎng)學(xué)生的歸納比較能力，通過分子構(gòu)型的教學(xué)培養(yǎng)學(xué)生的空間想像能力。
3、情感態(tài)度與價(jià)值觀：
�。�1）、通過對化學(xué)鍵形成過程的分析，培養(yǎng)學(xué)生懷疑、求實(shí)、創(chuàng)新的精神。
�。�2）、在學(xué)習(xí)過程中，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和求知欲。
�。�3）、培養(yǎng)學(xué)生從宏觀到微觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)的認(rèn)識(shí)事物的科學(xué)方法。
四、教學(xué)重點(diǎn)
離子鍵與共價(jià)鍵的概念，分子間作用力以及氫鍵的應(yīng)用。
五、教學(xué)難點(diǎn)
理解離子鍵的形成過程、理解共價(jià)鍵的形成過程、認(rèn)識(shí)化學(xué)鍵的涵義和氫鍵的應(yīng)用。
六、教具準(zhǔn)備
多媒體課件，氯化鈉固體，液態(tài)水和酒精。
七、教學(xué)過程
教師活動(dòng)
學(xué)生活動(dòng)
設(shè)計(jì)意圖
[展示]氯化鈉固體和水的樣品。
[設(shè)問]1.食鹽是由哪幾個(gè)元素組成的？水是由哪幾種元素組成的？
2．氯原子和鈉原子為什么能自動(dòng)結(jié)合成氯化鈉？氫原子和氧原子為什么能自動(dòng)結(jié)合成水分子？
思考、討論、回答
問題導(dǎo)思，激發(fā)興趣。
[引入新課]人在地球上生活而不能自動(dòng)脫離地球，是因?yàn)榈厍驅(qū)θ擞形ΑＭ瑯拥脑又g能自動(dòng)結(jié)合是因?yàn)樗鼈冎g存在著強(qiáng)烈的相互作用。這種強(qiáng)烈的相互作用就是今天我們要學(xué)習(xí)的化學(xué)鍵，由于有化學(xué)鍵使得一百多種元素構(gòu)構(gòu)成了世界的萬事萬物。
[板書]第二節(jié) 微粒間的相互作用力
下面我們就以NaCl和HCl 為例，研究存在于它們中的相互作用力。
閱讀教材，思考：鈉原子和氯原子是以怎樣的方式結(jié)合在一起的？它們之間又存在著什么樣的作用力？
引導(dǎo)學(xué)生從微觀角度來思考問題，培養(yǎng)學(xué)生的抽象思維能力。
�。�
Na+
課件演示： 形成過程
觀看，傾聽，思考。
化靜為動(dòng)，變抽象為形象，增強(qiáng)感性認(rèn)識(shí)，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。
一 、離子鍵
1、概念
陰陽離子之間的靜電作用
提問：定義中的靜電僅指陰陽離子之間的吸引力嗎？離子可以無限接近嗎？
思考，回答
引導(dǎo)學(xué)生對概念深入理解
2、實(shí)質(zhì)
陰陽離子之間的靜電吸引和靜電排斥
記錄
提問：NaCl是由鈉離子和氯離子間的靜電作用形成的，那么HCl 的形成和NaCl一樣嗎？
思考，討論。
教師活動(dòng)
學(xué)生活動(dòng)
設(shè)計(jì)意圖
課件演示：HCl的形成過程
＋
觀看，傾聽，思考。
引導(dǎo)學(xué)生從微觀角度來思考問題。
板書：
二、共價(jià)鍵：
1、概念
原子間通過共用電子對形成的相互作用。
共用電子對就像雙面膠一樣將兩原子聯(lián)系在一起。
聯(lián)系生活實(shí)際，加深學(xué)生對概念的理解。
提問：原子間的共用電子對是否都正好處于兩原子正中間，不偏不倚？
思考，回答：不是，成鍵兩原子如果相同，兩者吸引電子能力相同，則電子對不偏向任何一方；如果成鍵原子不同則吸引電子能力也不同，電子對將偏向吸引電子能力強(qiáng)的一方。小結(jié)：共用電子對不偏移的共價(jià)鍵稱為非極性鍵；共用電子對偏移的共價(jià)鍵稱為極性鍵。
板書：2、類型：
1極性鍵：電子對偏向于成鍵原子其中一方；（X--Y）
2非極性鍵：電子對處于在成鍵原子中間。(X--X)
理解、記憶總結(jié)：
NaCl和HCl是通過兩種不同的相互作用而形成的，人們把這種使離子或原子相結(jié)合的作用力通稱為化學(xué)鍵。
傾聽、體會(huì)、正確認(rèn)識(shí)
歸納抽象出概念。
板書：
三、化學(xué)鍵：使離子或原子相結(jié)合的作用力稱為化學(xué)鍵。
練習(xí)：下列物質(zhì)中哪些含有離子鍵？哪些含有共價(jià)鍵？哪些是極性鍵？哪些是非極性鍵？
KCl、NH4Cl、H2、N2、Na2S、MgBr2、KOH、CO2、CH4、NH3、CaO、Na2O2
運(yùn)用剛才的抽象概念，從電子式角度判斷、比較、回答：（1）只含有離子鍵的式KCl、Na2S、MgBr2、CaO。
�。�2）只含有共價(jià)鍵的是：H2、N2、CO2、CH4、NH3
�。�3）既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是：NH4Cl、KOH、Na2O2
（4）含有極性鍵的是：CO2、CH4、NH3、NH4Cl、KOH。
�。�5）含非極性鍵的是：H2、N2、Na2O2
教師活動(dòng)
學(xué)生活動(dòng)
設(shè)計(jì)意圖
提問：如何判斷物質(zhì)中含有離子鍵還是共價(jià)鍵？
討論、思考、歸納：
從成鍵的'元素判斷：一般活潑金屬和活潑非金屬之間易形成離子鍵；非金屬元素與非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵。
培養(yǎng)學(xué)生總結(jié)規(guī)律的能力，激發(fā)學(xué)生積極思維，解決問題的能力。小結(jié)：離子鍵和共價(jià)鍵的形成條件：
1、離子鍵的成鍵條件：
活潑的金屬元素（IA，IIA）與活潑的非金屬元素（VIA，VIIA）
�。�1）活潑金屬元素：Na、K、Ca、Mg……
活潑非金屬元素：O、S、F、Cl……
�。�2）活潑的金屬元素和酸根陰離子(SO42－，NO3－)及OH－
�。�3）銨根陽離子和酸根陰離子（或活潑非金屬元素）
�。�4）很活潑的金屬與氫氣反應(yīng)生成的氫化物如 Na、K、Ca與H。
2、非金屬元共價(jià)鍵的形成條件：
非金屬元素與非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵。
�。�1）非金屬單質(zhì)：H2、X2 、Ｎ2等（稀有氣體除外）
（2）共價(jià)化合物：H2O、 CO2 、SiO2、 H2S
�。�3）復(fù)雜離子化合物：強(qiáng)堿、銨鹽、含氧酸鹽
理解、記憶
鞏固概念，加深理解。
教師活動(dòng)
學(xué)生活動(dòng)
設(shè)計(jì)意圖
提問：初中我們學(xué)過化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是原子重新組合，生成新的物質(zhì)，從化學(xué)鍵的角度應(yīng)該如何解釋呢？以H2和Cl2反應(yīng)為例，思考。
思考并回答：H2分子中H-H鍵和Cl2分子中Cl-Cl鍵斷裂成H原子和Cl原子結(jié)合成HCl，形成了化學(xué)鍵H-Cl鍵，所以，從化學(xué)鍵的角度看，化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的形成。
板書：四、分子間作用力：分子間存在將分子聚集在一起的作用力（第二課時(shí)）
了解、預(yù)習(xí)
本節(jié)課解決內(nèi)容：
1、化學(xué)鍵、離子鍵、共價(jià)鍵、（極性和非極性）的形成過程。
2、離子鍵和共價(jià)鍵的判斷。
3、分子間作用力與化學(xué)鍵之間的區(qū)別。
五、作業(yè)布置：
1、有下列物質(zhì)：1Na2O、2Na2O2、3NaOH、4NH4Cl、5CH4、6H2O、7CO2、8N2、9H2SO4、10Ar。
其中只存在離子鍵的是 ，既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵的是 ，存在非極性鍵的是 ，不存在化學(xué)鍵的是 ，只存在共價(jià)鍵的是
2、寫出符合下列條件的物質(zhì)的化學(xué)式
�。�1）既含有離子鍵又含有非極性共價(jià)鍵的是
�。�2）只含有極性共價(jià)鍵的化合物的是
（3）既含有極性共價(jià)鍵又含有非極性共價(jià)鍵的是
八、教學(xué)反思
本節(jié)課的教學(xué)設(shè)計(jì)以具體的例子——氯化鈉和氯化氫的形成進(jìn)行對比，找出它們成鍵的差異，讓學(xué)生自己發(fā)現(xiàn)離子鍵與共價(jià)鍵的區(qū)別。通過師生之間的交流、評(píng)價(jià)、補(bǔ)充，由學(xué)生歸納出離子鍵、共價(jià)鍵、化學(xué)鍵的概念，從微觀化學(xué)鍵的角度理解宏觀化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。并以多媒體輔助教學(xué)，使抽象的知識(shí)變得形象，更有利于學(xué)生加深對抽象概念的理解。
高中化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)3
摘要：以必修模塊“化學(xué)能與熱能”的教學(xué)為例，教學(xué)設(shè)計(jì)時(shí)著眼于學(xué)生已有的認(rèn)知，尊重他的認(rèn)知，適當(dāng)?shù)厝ヘS富他的認(rèn)知。以此來理順教與學(xué)的關(guān)系，讓學(xué)生成為學(xué)習(xí)的主人。
關(guān)鍵詞：學(xué)生認(rèn)知；生活世界；科學(xué)世界；化學(xué)能與熱能
在“教”與“學(xué)”的關(guān)系中，“教”是為幫助“學(xué)”而存在的。而在怎樣幫助學(xué)生學(xué)的問題上是存在兩種教學(xué)思路的，一種是著眼于學(xué)生的無知，于是迫不及待地用我們已掌握的學(xué)科知識(shí)去填補(bǔ)他的無知；另一種是著眼于學(xué)生已有的認(rèn)知，尊重他的認(rèn)知，適當(dāng)?shù)厝ヘS富他的認(rèn)知。也就是說，前者關(guān)注學(xué)生不會(huì)什么，而后者關(guān)注學(xué)生已經(jīng)會(huì)了什么。雖然教學(xué)的最終目的是要幫助學(xué)生從無知走向有知，但當(dāng)我們從尊重與豐富學(xué)生認(rèn)知的角度去設(shè)計(jì)教學(xué)的時(shí)候，我們才能真正理順教與學(xué)的關(guān)系，讓學(xué)生成為學(xué)習(xí)的主人。本文以必修模塊“化學(xué)能與熱能”的教學(xué)為例，談?wù)剬@一問題的思考與實(shí)踐。
一、將學(xué)生的生活世界作為教學(xué)的起點(diǎn)
人教版必修2中的“化學(xué)反應(yīng)與能量”一章讓我們對化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識(shí)從關(guān)注物質(zhì)變化到關(guān)注能量變化。而對化學(xué)反應(yīng)有熱量變化的問題學(xué)生們并不陌生，在初中化學(xué)中他們已從燃料的角度初步學(xué)習(xí)了“化學(xué)與能源”的一些知識(shí)，在高中必修模塊的教學(xué)中我們當(dāng)然可以從初中所學(xué)引入，可以從燃料的燃燒、能源危機(jī)、神七升天等話題引入，但這些似乎都還不足以體現(xiàn)“化學(xué)能與熱能”的重要意義。對學(xué)生來說，對自已身體的興趣應(yīng)當(dāng)甚于對環(huán)境的興趣，教學(xué)從一開始就試圖抓住學(xué)生的興趣點(diǎn)。結(jié)合圖片，提出問題：人、哺乳動(dòng)物和鳥類都是恒溫動(dòng)物，為什么從生物進(jìn)化的角度來說，恒溫動(dòng)物要比變溫動(dòng)物更高級(jí)些？人體的正常體溫為37℃，一般高于環(huán)境溫度，因此在環(huán)境中不斷在散熱，為什么還能保持體溫？植物有體溫嗎？植物的體溫哪里來的？這些問題都來自于學(xué)生的生活世界，由它們引導(dǎo)學(xué)生走向科學(xué)世界。課堂實(shí)踐表明學(xué)生們對這些問題是很有興趣的，他們談到人體、動(dòng)物、植物都有呼吸作用，會(huì)放出熱量供生理活動(dòng)需要；談到酶的催化作用對溫度敏感，恒定溫度時(shí)酶能很好發(fā)揮作用；談到變溫動(dòng)物需要冬眠，少吃少喝也少活動(dòng)，這樣熱量低產(chǎn)出也低消耗；談到呼吸作用都是營養(yǎng)物質(zhì)的緩慢氧化……從這樣的交流中我們發(fā)現(xiàn)，學(xué)生對化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)還是有不少前認(rèn)知的，接下來的教學(xué)只需要讓學(xué)生對這類問題的認(rèn)知更豐富、更深刻。
二、通過系列問題將學(xué)生的認(rèn)知引向深入
既然已經(jīng)認(rèn)識(shí)到動(dòng)植物體內(nèi)的緩慢氧化是放出熱量的，那從思維的邏輯性來看，下列問題的提出便順理成章：①其它不在生物體內(nèi)發(fā)生的氧化還原反應(yīng)也會(huì)放出熱量嗎？舉例說明。②非氧化還原反應(yīng)會(huì)放出熱量嗎？舉例說明。③化學(xué)反應(yīng)會(huì)吸收熱量嗎？舉例說明。這些問題的意圖在于幫助生將頭腦中已有的化學(xué)反應(yīng)按不同類別組織整理起來，這些問題尊重學(xué)生已有的認(rèn)知并豐富了他們認(rèn)知的角度。
接下來便需要將學(xué)生的認(rèn)知引向深入了。依然通過問題：你為什么認(rèn)為煅燒石灰石、氯化銨分解等反應(yīng)是吸熱反應(yīng)？學(xué)生的回答是很有意思的，有人認(rèn)為這些都是分解反應(yīng)所以吸熱（言下之意，化合反應(yīng)才會(huì)放熱）。有人認(rèn)為這些反應(yīng)需要加熱，所以是吸熱反應(yīng)。當(dāng)教師在課堂上更注意傾聽而不急于表態(tài)的時(shí)候，學(xué)生的思維是很活躍的。他們自發(fā)地討論起來：雙氧水分解也是分解反應(yīng)但是放熱，看來吸熱與反應(yīng)的基本類型并無特別關(guān)聯(lián)。銅與濃硫酸的反應(yīng)需要加熱，可這是個(gè)放熱反應(yīng)，看來需要加熱并不意味著反應(yīng)就得吸熱。不過對于吸熱反應(yīng)一定要加熱才能發(fā)生，學(xué)生們倒是一致同意的，因?yàn)樗麄兣e不出反例。此時(shí)教師便需演示Ba（OH）2·8H2O固體與NH4Cl固體或是NH4HCO3粉末與鹽酸的吸熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn)了。這些實(shí)驗(yàn)的'效果都十分明顯，它們豐富了學(xué)生頭腦中的反應(yīng)實(shí)例——原來吸熱反應(yīng)也有不需要加熱的。
在此基礎(chǔ)上，新的問題自然產(chǎn)生：既然吸熱放熱與反應(yīng)是否需要加熱并無必然聯(lián)系，那是由什么決定的呢？吸熱反應(yīng)吸收的熱量到哪里去了？放熱反應(yīng)放出的熱量又來自哪里？這些問題只需提出便可引導(dǎo)學(xué)生在他們已有的認(rèn)知中尋找答案。因?yàn)橘|(zhì)量守恒、能量守恒的概念已在學(xué)生們的初中化學(xué)、物理課程的學(xué)習(xí)中基本建立。當(dāng)他們意識(shí)到能量并不能憑空產(chǎn)生和憑空消失的時(shí)候，便已明白反應(yīng)熱是貯存在反應(yīng)前后的各種化學(xué)物質(zhì)中的，化學(xué)反應(yīng)的過程也是能量存儲(chǔ)和釋放的過程。至于反應(yīng)的熱效應(yīng)在數(shù)值上相當(dāng)于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的差值，這一定量關(guān)系也是在以上認(rèn)識(shí)的基礎(chǔ)上可由學(xué)生自己得出的結(jié)論。
由宏觀現(xiàn)象到微觀本質(zhì)是化學(xué)研究的思路。只需提醒學(xué)生關(guān)注到化學(xué)學(xué)科的這種研究特點(diǎn)，便自然引發(fā)學(xué)生對反應(yīng)熱微觀本質(zhì)的思考，而這一定是與化學(xué)反應(yīng)的微觀本質(zhì)是聯(lián)系在一起的�？瓷先�，像“化學(xué)鍵的斷裂和形成正是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因”、“可由鍵能數(shù)據(jù)計(jì)算出理論上的反應(yīng)熱”是需要教給學(xué)生的新內(nèi)容，但教學(xué)實(shí)踐表明教師只需用問題引起學(xué)生對微觀的關(guān)注，他們便會(huì)搜索出頭腦中原有的關(guān)于“化學(xué)反應(yīng)是分子分為原子、原子重新組合”、“原子間強(qiáng)烈的相互作用稱為化學(xué)鍵”等這些已有的認(rèn)知，并將這些認(rèn)知進(jìn)行再加工、重組，從而自己得出以上結(jié)論。而如果我們不本著尊重學(xué)生已有認(rèn)知的態(tài)度來設(shè)計(jì)教學(xué)，不僅自己教得累，學(xué)生學(xué)得更累。
三、通過問題再從科學(xué)世界回到生活世界
如果說教學(xué)進(jìn)行到這里學(xué)生已對化學(xué)能與熱能之間的內(nèi)在聯(lián)系與相互轉(zhuǎn)化有了基本了解，那接下來我們要做的就是進(jìn)一步豐富學(xué)生關(guān)于反應(yīng)熱的認(rèn)知，并幫助他們從科學(xué)世界回到生活世界，以科學(xué)理性的眼光重新審視原來的生活現(xiàn)象。關(guān)于反應(yīng)是否需要加熱與反應(yīng)的熱效應(yīng)并無必然聯(lián)系這一點(diǎn)學(xué)生已有所認(rèn)識(shí)，但反應(yīng)過程的“加熱”是用來干什么的，這始終是學(xué)生的一個(gè)疑問，因?yàn)閷W(xué)生們見過太多需要加熱的反應(yīng)了。這個(gè)問題還為將來選修模塊中進(jìn)一步認(rèn)識(shí)反應(yīng)的活化能埋下伏筆，因此有必要展開討論。
四、認(rèn)識(shí)是不斷發(fā)展的——為將來的學(xué)習(xí)留下懸念
科學(xué)教育的重要意義不僅在于獲得知識(shí)本身，還在于理解獲得知識(shí)的途徑、方法以及理解知識(shí)是變化發(fā)展的。因此有懸念的教學(xué)才能為學(xué)生將來進(jìn)一步認(rèn)知留下空間，懸念也應(yīng)當(dāng)成為豐富學(xué)生認(rèn)知的一部分。教學(xué)到最后，提出2個(gè)問題供學(xué)生進(jìn)一步思考：①愛因斯坦早已提出質(zhì)量與能量是相互聯(lián)系的（E=mc2），所以自然界的守恒統(tǒng)稱為“質(zhì)能守恒定律”，既然如此，那我們今天是不是就不能再說化學(xué)反應(yīng)前后“質(zhì)量守恒”了呢？②既然自然界能量是守恒的，不會(huì)消失，只會(huì)從一種形式轉(zhuǎn)化為另一種形式，那為什么還要提倡“節(jié)約使用能源”呢？
教學(xué)實(shí)踐表明，教學(xué)以這樣懸而未決的問題結(jié)束是很讓學(xué)生著迷的。課后他們爭論不休，通過“教”來引發(fā)“學(xué)”的目的達(dá)到了。也許在今后的選修模塊或物理課程的學(xué)習(xí)中，他們才能明白自然界還有熵的變化，才能明白光速數(shù)值的巨大在聯(lián)系質(zhì)量與能量關(guān)系上的意義，也許他們并沒有機(jī)會(huì)學(xué)習(xí)選修模塊，這些問題他們會(huì)始終心存疑惑，但這都沒關(guān)系，能感受到知識(shí)的浩瀚與自然的神奇也是極有意義的事。
總之，立足于豐富與放大學(xué)生認(rèn)知的教學(xué)過程，是讓學(xué)生主動(dòng)學(xué)習(xí)與發(fā)展的過程，是一個(gè)積極并富有成就感的過程；而立足于消除學(xué)生無知的教學(xué)過程，是教師外在強(qiáng)調(diào)與告之的過程，是一個(gè)消極而又艱難的過程。學(xué)生在受教育過程中，不斷發(fā)現(xiàn)自己認(rèn)知能力與優(yōu)勢，這是令人奮進(jìn)的；而學(xué)生一次又一次地面對自己的無知與不足，是令人沮喪的。
高中化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)4
教學(xué)目標(biāo):
1、知識(shí)目標(biāo)：在理解化學(xué)方程式意義的基礎(chǔ)上，使學(xué)生掌握有關(guān)反應(yīng)物、生成物質(zhì)量的計(jì)算。
2、能力目標(biāo)：掌握解題方法和解題格式，培養(yǎng)學(xué)生解題能力。
思想教育：
從定量的角度理解化學(xué)反應(yīng)，了解根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算在工、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)實(shí)驗(yàn)中的意義，學(xué)會(huì)科學(xué)地利用資源。
教學(xué)重點(diǎn)：
由一種反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量求生成物（或反應(yīng)物）的質(zhì)量。
情況分析：
通過前一節(jié)的學(xué)習(xí)，學(xué)生對化學(xué)方程式有了一定的了解。理解化學(xué)方程式的意義是根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的關(guān)鍵,教師應(yīng)緊緊結(jié)合化學(xué)方程式意義，引導(dǎo)學(xué)生對如何根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算這一問題進(jìn)行探究。通過分析題意，理清解題思路，教給學(xué)生解題方法，培養(yǎng)學(xué)生分析解決計(jì)算問題的能力；通過解題訓(xùn)練，培養(yǎng)學(xué)生正確、簡明地表達(dá)能力。
教學(xué)方法：
1、探究法：通過對問題的合理設(shè)計(jì)，使學(xué)生在教師的引導(dǎo)下逐步探究關(guān)于化學(xué)方程式計(jì)算的解題思路和解題格式。
2、邊講邊練法：通過邊講邊練，及時(shí)反饋信息，達(dá)到師生互動(dòng)，爭取在課堂40分鐘解決本節(jié)課大部分問題。
教學(xué)輔助設(shè)備：小黑板、學(xué)生課堂練習(xí)資料。
教學(xué)過程：
教師活動(dòng)
學(xué)生活動(dòng)
教學(xué)意圖
提問引入：
前面我們學(xué)習(xí)了化學(xué)方程式，化學(xué)方程式表示的意義是什么？試從定性和定量兩個(gè)方面來說明。
請書寫出氫氣還原氧化銅的化學(xué)方程式，計(jì)算出反應(yīng)物和生成物各物質(zhì)之間的質(zhì)量比，并指明該化學(xué)方程式所表示的意義。
過渡：根據(jù)化學(xué)方程式所表示的量的意義，我們可以在已知化學(xué)方程式中某物質(zhì)的質(zhì)量的情況下，計(jì)算別的物質(zhì)的質(zhì)量。這就是我們今天要探究的問題。
提出問題：同學(xué)們，我們現(xiàn)在用學(xué)過的知識(shí)試著去
解決下面的問題。
例題1：用足量的氫氣還原氧化銅制取銅，如果得到128Kg的銅，至少需要多少氧化銅？（同時(shí)需要多少克氫氣？）
讓學(xué)生自己試著去解決該問題，教師作適當(dāng)引導(dǎo)。并請一位學(xué)生上臺(tái)演算。
引導(dǎo)提問：
你們是以什么樣的思路去解決這個(gè)問題的呢？
讓學(xué)生分組討論一會(huì)兒，然后讓學(xué)生對解題思路進(jìn)行總結(jié)。
總結(jié)：
解題思路：
1、寫出化學(xué)方程式
2、找出已知量、未知量（設(shè)為x），并根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算出已知量、未知量的質(zhì)量比。分兩行寫在對應(yīng)的化學(xué)式下面。
3、列出比例式，求解x。
鞏固練習(xí)：
現(xiàn)在我們就用剛才總結(jié)的解題思路再來解決一個(gè)問題，并請同學(xué)們按照你們認(rèn)為正確的解題格式將解題過程書寫出來。
例題2：13g鋅和足量的稀硫酸反應(yīng)可制得多少克氫氣？
問題深化：解答計(jì)算題應(yīng)該有正確的書寫格式，那么根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的解題格式是怎樣的呢？
讓學(xué)生分組討論，然后總結(jié)出解題格式，并請學(xué)生回答。
解題格式：
1、設(shè)未知量為x
2、寫出化學(xué)方程式
3、找已知量、未知量，并計(jì)算其質(zhì)量比
4、列比例式，求解未知量
5、簡明地答
點(diǎn)撥：對解題格式中的相關(guān)事項(xiàng)作進(jìn)一步強(qiáng)調(diào)。
現(xiàn)在我們就用剛學(xué)過的解題思路和解題格式知識(shí)，完成下列兩個(gè)練習(xí)題。
鞏固練習(xí)：
1、電解1.8g水可得多少克氫氣？
2、在空氣中燃燒多少克木炭可得22g二氧化碳？
讓兩位學(xué)生到臺(tái)上演算。
引導(dǎo)：指導(dǎo)學(xué)生做課堂練習(xí)，隨時(shí)糾正學(xué)生在練習(xí)中出現(xiàn)的問題，對于學(xué)習(xí)稍差的'學(xué)生要進(jìn)行個(gè)別的幫助。
解題辨析：
下題的兩種計(jì)算的結(jié)果都是錯(cuò)誤的，請指出其中錯(cuò)誤，并進(jìn)行正確的計(jì)算。
內(nèi)容：略
�。ㄈ绻麜r(shí)間不夠，則將該部分內(nèi)容移到下節(jié)課進(jìn)行。）
通過前面的學(xué)習(xí)，對根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算中應(yīng)注意的事項(xiàng)，請同學(xué)們總結(jié)一下。
對學(xué)生的小結(jié)，教師作適當(dāng)引導(dǎo)和補(bǔ)充。
小結(jié)：
本節(jié)課的主要內(nèi)容可以用下面幾句韻語加以記憶。
化學(xué)方程要配平，需將純量代方程；關(guān)系式對關(guān)系量，計(jì)算單位不能忘；關(guān)系量間成比例，解設(shè)比答需完整。
課外練習(xí)：
教材習(xí)題。
根據(jù)提出的問題進(jìn)行思考，產(chǎn)生求知欲。
學(xué)生書寫化學(xué)方程式，并請一位學(xué)生上臺(tái)書寫，另請一位學(xué)生回答意義。
學(xué)生對以小黑板出示的例題略作觀察，稍加思考。
可讓一個(gè)學(xué)生上臺(tái)來演算。
讓學(xué)生思考、討論一、兩分鐘，請一、兩位學(xué)生回答。
學(xué)生仔細(xì)體會(huì)解題的思路過程。
學(xué)生進(jìn)行練習(xí)，請一位學(xué)生上臺(tái)演算，并寫出解題過程。
學(xué)生在解題過程中注意使用正確的解題格式。
學(xué)生分析總結(jié)出解題格式，一、兩位學(xué)生代表作答。
對照教師給出的解題格式，學(xué)生仔細(xì)體會(huì)，并和解題思路作比較。
依照例題，嚴(yán)格按計(jì)算格式完成課堂練習(xí)。
強(qiáng)化訓(xùn)練，鞏固知識(shí)，提高技能。
學(xué)生積極思考，并指出其中錯(cuò)誤。
學(xué)生總結(jié)解題注意事項(xiàng)，請一、兩位學(xué)生作答。
理解記憶。
獨(dú)立完成課外練習(xí)。
問題導(dǎo)思，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣。
讓學(xué)生回憶化學(xué)方程式的意義，加深對化學(xué)方程式意義的理解。因?yàn)槔斫饣瘜W(xué)方程式的意義對本節(jié)課有根本性的重要意義。
以具體的問題引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)入學(xué)習(xí)新知識(shí)情景。
結(jié)合具體的實(shí)例教會(huì)學(xué)生分析題意，學(xué)會(huì)如何解計(jì)算題。
充分發(fā)揮學(xué)生的主體作用，讓學(xué)生在探究問題中體會(huì)到成功的樂趣。
重點(diǎn)引導(dǎo)學(xué)生從思維的特點(diǎn)出發(fā)，養(yǎng)成正確地審題、解題習(xí)慣，找準(zhǔn)解題的突破口。
加深鞏固，進(jìn)一步強(qiáng)化用正確的思路去分析、解答計(jì)算題。
培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)格認(rèn)真的科學(xué)態(tài)度和書寫完整、規(guī)范的良好學(xué)習(xí)習(xí)慣。
掌握解題格式和解題方法，培養(yǎng)學(xué)生分析問題和解決問題的能力。
通過練習(xí)加深鞏固知識(shí)，強(qiáng)化計(jì)算技能。通過練習(xí)發(fā)現(xiàn)問題，及時(shí)糾正。
辨析解題正誤，發(fā)現(xiàn)典型錯(cuò)誤，避免學(xué)生犯類似錯(cuò)誤。
讓學(xué)生自主學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生分析問題解決問題能力；教師只作恰當(dāng)及時(shí)點(diǎn)撥。
在輕松、愉快中學(xué)會(huì)知識(shí)，會(huì)學(xué)知識(shí)。
加深、鞏固知識(shí)，反饋信息。
課后反思：
高中化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)5
關(guān)鍵詞： 氧化還原反應(yīng) 化學(xué)概念 教學(xué)設(shè)計(jì) 改革措施
氧化還原反應(yīng)是化學(xué)課程中十分關(guān)鍵的內(nèi)容，對探究物質(zhì)反應(yīng)原理、理解生產(chǎn)生活實(shí)例、改進(jìn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)等內(nèi)容有極其重要作用。這一知識(shí)板塊在高一化學(xué)必修教材中，屬于基礎(chǔ)性知識(shí)，但具有一定的難度，因此，這個(gè)板塊成為很多學(xué)生的恐懼，經(jīng)常性犯錯(cuò)，失去化學(xué)學(xué)習(xí)的信心和興趣。由此可見，展開氧化還原反應(yīng)的研究是有必要的。
一、氧化還原反應(yīng)知識(shí)體系
學(xué)生在初中階段接觸過氧化還原反應(yīng)，對這種反應(yīng)類型有不同的認(rèn)識(shí)，甚至有的學(xué)生錯(cuò)誤地認(rèn)為這是關(guān)于“氧”的反應(yīng)。高中階段，教材從電子本質(zhì)轉(zhuǎn)移的角度對氧化還原反應(yīng)進(jìn)行分析。很多教師認(rèn)為氧化還原的本質(zhì)過于簡單，忽略向?qū)W生傳授的細(xì)節(jié)，導(dǎo)致很多學(xué)生在今后學(xué)習(xí)中產(chǎn)生困惑，甚至懷疑自己的正確認(rèn)知。
教材將氧化還原反應(yīng)的相關(guān)知識(shí)分散到不同章節(jié)，貫穿整個(gè)化學(xué)教學(xué)過程。面對抽象的化學(xué)概念，教師要結(jié)合教材內(nèi)容，由表及里，通過交流和總結(jié)的方式探索相關(guān)知識(shí)。問題的研究遵循從特殊到一般、從個(gè)性到共性的規(guī)律。教師應(yīng)該從學(xué)生了解的部分入手分析，利用教材不斷深化，將盡可能多的內(nèi)容聯(lián)系在一起，做出螺旋式的內(nèi)容升級(jí)，幫助學(xué)生理清知識(shí)框架。
氧化還原反應(yīng)知識(shí)具有遷移價(jià)值，幫助學(xué)生理解其他類型的化學(xué)規(guī)律和知識(shí)。從反應(yīng)類型看，給學(xué)生開設(shè)新視角，從電子轉(zhuǎn)移的角度認(rèn)識(shí)反應(yīng)；從能量轉(zhuǎn)化看，反應(yīng)中電子的定向移動(dòng)產(chǎn)生了熱能、電能等其他形式的能量，讓學(xué)生對能量本質(zhì)有新的了解；從物質(zhì)性質(zhì)看，幫助學(xué)生理解物質(zhì)之間的反應(yīng)規(guī)律，了解物質(zhì)的價(jià)態(tài)變化，預(yù)測物質(zhì)的特性。
二、氧化還原反應(yīng)教學(xué)設(shè)計(jì)
氧化還原反應(yīng)教學(xué)對化學(xué)課程的教學(xué)具有極強(qiáng)的啟發(fā)性。這部分知識(shí)體現(xiàn)高中化學(xué)學(xué)科內(nèi)容的特點(diǎn)，具有化學(xué)學(xué)科的研究特性，值得教師們深入分析。在教學(xué)中教師應(yīng)該讓學(xué)生按照概念、電子轉(zhuǎn)移、化學(xué)分類的順序進(jìn)行了解。每部分內(nèi)容都要按照外在、共性、本質(zhì)特征的順序進(jìn)行講解，讓學(xué)生認(rèn)清本質(zhì)和類別。本節(jié)根據(jù)個(gè)人教學(xué)經(jīng)驗(yàn)對氧化還原教學(xué)設(shè)計(jì)進(jìn)行了詳細(xì)說明。
1.電子轉(zhuǎn)移部分教學(xué)設(shè)計(jì)
無論怎么說，氧化還原反應(yīng)教學(xué)是在抽象思維的基礎(chǔ)上開展的，需要讓學(xué)生從概念理解開始，逐步接近電子轉(zhuǎn)移核心知識(shí)。這部分內(nèi)容是氧化還原反應(yīng)中最根本的內(nèi)容，也是幫助學(xué)生在練習(xí)中排除干擾的根本依據(jù)。根據(jù)教材的安排，課堂以“Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2”為例進(jìn)行講解，啟發(fā)學(xué)生思考反應(yīng)方程式中化合價(jià)的變化。在學(xué)生對本方程式有充分了解后，將氧化還原反應(yīng)與其他三種反應(yīng)類型進(jìn)行比較，得出氧化還原反應(yīng)的共性：反應(yīng)前后發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移。
在接下來的教學(xué)中，教師要啟發(fā)學(xué)生思考“如何分析氧化還原反應(yīng)”這個(gè)問題。在課堂引導(dǎo)下學(xué)生會(huì)自動(dòng)思考采用怎樣的方式可以將氧化還原反應(yīng)的各個(gè)要點(diǎn)信息標(biāo)明，以便更好地利用物質(zhì)的性質(zhì)。課程內(nèi)容自然而然地進(jìn)行“雙線橋法分析電子轉(zhuǎn)移”和“電子轉(zhuǎn)移守恒定理”.每個(gè)學(xué)生都要跟隨教師的思路進(jìn)行雙線橋法分析電子轉(zhuǎn)移，在方程式上明確標(biāo)出各個(gè)元素化合價(jià)變化，分析元素化合價(jià)的升降。雙線橋法和電子守恒定理是氧化還原反應(yīng)分析中最關(guān)鍵的方法和依據(jù)，教師應(yīng)該將課程的一部分時(shí)間留給學(xué)生親自動(dòng)手進(jìn)行氧化還原反應(yīng)的判斷、化學(xué)方程式中各個(gè)物質(zhì)的升降變化，使得學(xué)生不僅理解這種方法，更利用這種方法和定律分析問題，得到自己需要的信息。
2.氧化劑、還原劑部分教學(xué)設(shè)計(jì)
氧化劑、還原劑是對氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的直接應(yīng)用。雖然氧化劑、還原劑是在概念章節(jié)接觸到的知識(shí)，但這部分知識(shí)如同橋梁，將物質(zhì)的氧化性和還原性進(jìn)行歸納，幫助學(xué)習(xí)者思考物質(zhì)氧化性還原性的強(qiáng)弱規(guī)律。教師在教學(xué)設(shè)計(jì)時(shí)需要梳理清楚思路，按照知識(shí)之間的邏輯關(guān)系進(jìn)行串聯(lián)和講解。
這一部分教學(xué)主要分為三個(gè)階段。第一階段：向?qū)W生講解氧化劑、還原劑的.概念，從最簡單的反應(yīng)方程式（如：2Cu+O2=2Cuo）入手分析，利用電子轉(zhuǎn)移和化合價(jià)進(jìn)行定義，讓知識(shí)前后相連，思維相接。第二階段：在此基礎(chǔ)上研究物質(zhì)的氧化性和還原性，做出對氧化劑、還原劑的初步利用探索，并在大量化學(xué)反應(yīng)案例中分析氧化劑、還原劑存在的規(guī)律；第三步：以氧化性和還原性為跳板，進(jìn)行知識(shí)遷移，將其延伸到其他章節(jié)，主要包括原電池、電解池兩方面內(nèi)容，思考氧化還原反應(yīng)的學(xué)習(xí)價(jià)值。如此便可以將氧化還原反應(yīng)與原電池、電解池的原理和內(nèi)容聯(lián)系起來，讓學(xué)生對后面的內(nèi)容有所期待。
經(jīng)過兩個(gè)階段的教學(xué)課程，學(xué)生從概念、電子轉(zhuǎn)移本質(zhì)、方程式判斷方法和原則、氧化劑和還原劑、氧化性和還原性等具體角度了解整個(gè)氧化還原反應(yīng)的知識(shí)框架和知識(shí)價(jià)值，對氧化還原反應(yīng)在其他章節(jié)的利用不感到陌生。如此師生便可以在短時(shí)間內(nèi)將整個(gè)氧化還原反應(yīng)知識(shí)體系盤活，幫助學(xué)生將知識(shí)轉(zhuǎn)變?yōu)榻忸}能力。
氧化還原反應(yīng)教學(xué)內(nèi)容并不只是讓學(xué)生掌握基本的化學(xué)知識(shí)，還需要培養(yǎng)學(xué)生的化學(xué)知識(shí)體系思維，將各部分關(guān)于氧化還原反應(yīng)的知識(shí)有機(jī)地融合在一起，不斷解決學(xué)習(xí)中出現(xiàn)的各種問題。教師應(yīng)該看到化學(xué)知識(shí)的特點(diǎn)，按照化學(xué)學(xué)科的規(guī)律展開教學(xué)活動(dòng)，帶領(lǐng)學(xué)生理智性、層次性地學(xué)習(xí)化學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生的學(xué)科興趣，提高學(xué)生的知識(shí)應(yīng)用能力。
參考文獻(xiàn)：
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高中化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)6
一、教學(xué)目標(biāo)
【知識(shí)與技能】
1.知道什么是烴的衍生物。
2.能說出乙醇與金屬鈉反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并能寫出化學(xué)方程式，能推測乙醇的結(jié)構(gòu)簡式。
3.認(rèn)識(shí)到乙醇的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的聯(lián)系。
【過程與方法】
通過推測乙醇結(jié)構(gòu)簡式的過程，認(rèn)識(shí)到有機(jī)物的性質(zhì)與其官能團(tuán)息息相關(guān)，初步學(xué)會(huì)“結(jié)構(gòu)—性質(zhì)”的學(xué)習(xí)方法。
【情感態(tài)度與價(jià)值觀】
在實(shí)驗(yàn)過程中體會(huì)化學(xué)帶來的樂趣，感受學(xué)到知識(shí)帶來的成就感。
二、教學(xué)重難點(diǎn)
【重點(diǎn)】乙醇的結(jié)構(gòu)簡式。
【難點(diǎn)】有機(jī)物“結(jié)構(gòu)—性質(zhì)”的關(guān)系。
三、教學(xué)過程
環(huán)節(jié)一：導(dǎo)入新課
【教師引導(dǎo)】物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定了性質(zhì)，性質(zhì)決定了用途，反過來說，通過探究物質(zhì)的性質(zhì)我們也可以推知物質(zhì)的結(jié)構(gòu)�！咎岢鰡栴}】已經(jīng)知道了乙醇的分子式是，那么乙醇的結(jié)構(gòu)是怎樣的呢，又具有哪些化學(xué)性質(zhì)呢?這就是今天我們所要學(xué)習(xí)的內(nèi)容。
環(huán)節(jié)二：新課講授
1.金屬鈉與乙醇的反應(yīng)
【提出問題】金屬鈉與水可以發(fā)生反應(yīng)生成氫氣，乙醇能否與金屬鈉發(fā)生反應(yīng)?
【播放視頻】金屬鈉與乙醇的反應(yīng)
【提出問題】根據(jù)現(xiàn)象判斷乙醇與金屬鈉反應(yīng)生成的氣體是什么?
【學(xué)生回答】金屬鈉與乙醇反應(yīng)生成了一種可燃性氣體，在空氣中燃燒發(fā)出淡藍(lán)色火焰，在火焰上方罩一個(gè)干而冷的燒杯，燒杯內(nèi)壁有水珠生成，由此判斷金屬鈉與乙醇反應(yīng)生成的氣體是氫氣。
2.乙醇的結(jié)構(gòu)
【提出問題】金屬鈉與乙醇發(fā)生反應(yīng)生成氫氣，但是不能與烴發(fā)生反應(yīng)，由此判斷乙醇分子中的氫的連接方式與烴分子中的'氫的連接方式相同嗎?
【學(xué)生回答】不同。
【提出問題】烴分子中的氫原子是如何連接的?乙醇分子中的氫原子是這樣連接的嗎?
【學(xué)生回答】烴分子中的氫原子都是與C原子直接相連的。乙醇分子中的氫原子并不都是與烴分子中的氫原子連接方式相同。
【提出問題】根據(jù)乙醇的分子式，可以寫出幾種結(jié)構(gòu)簡式，哪一種才是符合乙醇化學(xué)性質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式?為什么?請小組內(nèi)討論之后給出結(jié)論。
高中化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)7
一、 教材的地位和作用
電化學(xué)是高中化學(xué)知識(shí)框架的重要組成部分，在高考以及高二學(xué)業(yè)水平測試中占有重要地位。"原電池"作為電化學(xué)知識(shí)的第一課，其內(nèi)容大體上可以分為三部分，第一部分是原電池的組成和化學(xué)原理;第二部分是化學(xué)電源;第三部分是金屬的電化學(xué)腐蝕。在現(xiàn)代生活、生產(chǎn)和科學(xué)技術(shù)的發(fā)展中，電池發(fā)揮著越來越重要的作用，研究原電池原理另一個(gè)重要意義就是從本質(zhì)上弄清金屬腐蝕，特別是電化學(xué)腐蝕的原因，找到金屬防護(hù)的方法;即研究金屬的腐蝕與防腐，以解決延長金屬材料的使用壽命;可見原電池原理的學(xué)習(xí)意義重大。本節(jié)課融合了氧化還原反應(yīng)、金屬的性質(zhì)、電解質(zhì)溶液等知識(shí)，并彼此結(jié)合、滲透;在學(xué)習(xí)過程中還涉及到物理中電學(xué)的相關(guān)知識(shí)，體現(xiàn)了學(xué)科內(nèi)、學(xué)科間的綜合。
二、 學(xué)生狀況分析與對策
學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了金屬的性質(zhì)、電解質(zhì)溶液及氧化還原反應(yīng)等有關(guān)知識(shí);在能力上，學(xué)生已經(jīng)初步具備了觀察能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α⑺季S能力，喜歡通過實(shí)驗(yàn)探究化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推測反應(yīng)原理，并對其進(jìn)行歸納總結(jié)。
三. 教學(xué)目標(biāo)及確立依據(jù)
教學(xué)目標(biāo)是學(xué)習(xí)活動(dòng)的指南和學(xué)習(xí)評(píng)價(jià)的依據(jù)，根據(jù)教學(xué)大綱以及高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)結(jié)合學(xué)生實(shí)際情況，確立本節(jié)教學(xué)目標(biāo)如下：
1知識(shí)技能：學(xué)生通過學(xué)習(xí)活動(dòng)，理解原電池的基本化學(xué)原理，初步掌握電極判斷、電極反應(yīng)式的'書寫;原電池構(gòu)成條件;
2能力方法：通過研究性學(xué)習(xí)活動(dòng)，訓(xùn)練和培養(yǎng)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題和解決問題能力、實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力及動(dòng)手操作能力、表達(dá)與交流能力;從而獲得科學(xué)研究能力和技巧;增進(jìn)學(xué)生創(chuàng)新精神和實(shí)踐能力。
3情感態(tài)度：通過探究學(xué)習(xí)， 培養(yǎng)學(xué)生勇于探索的科學(xué)態(tài)度，滲透對立統(tǒng)一的辯證唯物主義觀點(diǎn)，通過錯(cuò)誤使用電池的講解，增強(qiáng)學(xué)生的環(huán)保意識(shí)。
四、重難點(diǎn)分析
原電池的工作原理和形成原電池的條件，既是本節(jié)課的知識(shí)重點(diǎn)也是難點(diǎn)。在教學(xué)中如何突出重點(diǎn)?在課本實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上，我設(shè)置了“關(guān)于電極作用、電解質(zhì)溶液的作用、電流方向、能量轉(zhuǎn)化”等一系列富有啟發(fā)性的問題;放手讓學(xué)生進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究，對問題逐一分析、探索;通過實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識(shí)，原電池一般都是還原性較強(qiáng)的物質(zhì)作為負(fù)極，負(fù)極向外電路提供電子;用氧化性較強(qiáng)的物質(zhì)作為正極，正極從外電路得到電子;在電池內(nèi)部，兩極之間填充電解質(zhì)溶液。放電時(shí)，負(fù)極上的電子通過導(dǎo)線流向用電器，從正極流回電池，形成電流。初步構(gòu)建原電池工作原理的知識(shí)體系。
在教學(xué)中如何突破難點(diǎn)?
在教學(xué)時(shí)，除了Zn-Cu原電池演示實(shí)驗(yàn)外，還設(shè)計(jì)學(xué)生自主探究實(shí)驗(yàn)。
指導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究學(xué)習(xí)的同時(shí)恰當(dāng)運(yùn)用現(xiàn)代信息技術(shù)，通過動(dòng)畫的科學(xué)模擬演示，將微觀、抽象、不可見的電子的運(yùn)動(dòng)直觀化;將復(fù)雜的化學(xué)過程，變得清晰、形象、直觀。
五、教法與學(xué)法
1.教法
為了激發(fā)學(xué)生的好奇心和求知欲，我在教學(xué)過程中不斷創(chuàng)設(shè)疑問情境，逐步引導(dǎo)學(xué)生去分析、去主動(dòng)探究原電池的原理及組成條件，重視學(xué)生親身體驗(yàn)知識(shí)形成和發(fā)展的過程。為學(xué)生創(chuàng)設(shè)好學(xué)習(xí)、研究的環(huán)境：⑴把時(shí)間留給學(xué)生;⑵把想象的空間留給學(xué)生;⑶把認(rèn)知過程留給學(xué)生;⑷把交流與評(píng)價(jià)的權(quán)力留給學(xué)生。
2.學(xué)法——實(shí)驗(yàn)探索法，化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)，有人曾恰當(dāng)?shù)赜眠@么幾句話概括了化學(xué)實(shí)驗(yàn)的重要性：“我聽見因而我忘記，我看見因而我記得，我親手做因而我理解。”學(xué)生學(xué)習(xí)任何知識(shí)的最佳途徑是由自己去探索發(fā)現(xiàn)，因此，在課堂內(nèi)增大學(xué)生的活動(dòng)量和參與意識(shí)，每兩人一套實(shí)驗(yàn)裝置，通過認(rèn)真實(shí)驗(yàn)，仔細(xì)觀察，自己分析銅鋅原電池的特點(diǎn)，歸納出原電池的組成條件，使學(xué)生處于積極主動(dòng)參與學(xué)習(xí)的主體地位。 在此基礎(chǔ)上進(jìn)行小組討論，交流評(píng)價(jià)，最后進(jìn)行歸納與總結(jié)。
六、教學(xué)設(shè)計(jì)
1. 課題引入
�、艔男驴萍疾牧弦�
⑵從身邊最熟悉的事例引入
⑶從實(shí)驗(yàn)引入
激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣,盡快進(jìn)入課程學(xué)習(xí)狀態(tài).
2.實(shí)驗(yàn)研究
確定主題:(供給學(xué)生實(shí)驗(yàn)學(xué)習(xí))
探究1：將鋅片插入稀硫酸中;
探究2：將銅片插入稀硫酸中;
探究3：將鋅片、銅片同時(shí)平行插入稀硫酸中;設(shè)疑：為什么上述實(shí)驗(yàn)都是鋅片上有氣泡，銅片上無氣泡?
探究4：鋅片、銅片用導(dǎo)線連接后，插入稀硫酸中;設(shè)疑：①鋅片的質(zhì)量有無變化?②銅片上產(chǎn)生了氫氣，是否說明銅能失去電子?③寫出鋅片和銅片上變化的離子方程式。④H+得到的電子從哪來?⑤鋅失去的電子如何傳遞到銅?
探究5：如何證明裝置中產(chǎn)生電流?
設(shè)計(jì)與實(shí)施: 原電池的工作原理和形成原電池的條件
�、艑W(xué)生分組討論設(shè)計(jì)方案，為學(xué)生準(zhǔn)備實(shí)驗(yàn)用具，可擺放一些儀器和藥品，促使學(xué)生自由聯(lián)想，從而設(shè)計(jì)出富有創(chuàng)造性、切實(shí)可行的方案來。
⑵確定方案、動(dòng)手完成實(shí)驗(yàn)、觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、記錄實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)、分析、歸納、總結(jié)得出結(jié)論。 教師巡視、指導(dǎo)，糾正學(xué)生操作中的問題、釋疑、處理偶發(fā)事件。
交流與評(píng)價(jià)：
�、鸥鹘M派代表上講臺(tái)交流設(shè)計(jì)方案和展示實(shí)驗(yàn)成果。
⑵同學(xué)自評(píng)和互評(píng)價(jià)。
教師組織交流并適當(dāng)?shù)奶釂枺箤W(xué)生的總結(jié)更加完善，從而使研究學(xué)習(xí)順利完成。
3.引申與提高
�、烹娮影鍟鴮⒃姵匮b置原理分析和構(gòu)成條件展示給學(xué)生
�、齐娮觿�(dòng)畫模擬原電池和干電池電流形成的微觀電子的運(yùn)動(dòng)
4.結(jié)尾部分是本節(jié)課的升華部分。我是這樣設(shè)計(jì)的：在鞏固原電池原理及其形成條件的基礎(chǔ)上，介紹日常生活中常見電池和電池與環(huán)保間的關(guān)系，從而增強(qiáng)了學(xué)生的環(huán)保意識(shí)。
5、作業(yè)設(shè)計(jì)
指導(dǎo)學(xué)生登錄網(wǎng)站，查閱相關(guān)資料，各類電池介紹(水果原電池、自制電池等)，科學(xué)家或科普文章，環(huán)境與電池等介紹;并親手制作一個(gè)水果電池。
高中化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)8
教學(xué)目標(biāo)
知識(shí)與技能：
�、僬莆諢N及烴的衍生物性質(zhì)及官能團(tuán)相互轉(zhuǎn)化的一些方法。
�、诹私庥袡C(jī)合成的基本過程和基本原則。
③掌握逆向合成法在有機(jī)合成用的應(yīng)用。
過程與方法：
①通過小組討論，歸納整理知識(shí)，培養(yǎng)學(xué)生對物質(zhì)性質(zhì)和官能團(tuán)轉(zhuǎn)化方法的歸納能力。
②通過有梯度的與生活實(shí)際相關(guān)的有機(jī)合成的訓(xùn)練，培養(yǎng)學(xué)生的逆合成分析法的邏輯思維能力。
�、弁ㄟ^設(shè)計(jì)情景問題，培養(yǎng)逆合成分析法在有機(jī)合成中的應(yīng)用能力。
情感、態(tài)度與價(jià)值觀：
�、倥囵B(yǎng)學(xué)生理論聯(lián)系實(shí)際的能力，會(huì)結(jié)合生產(chǎn)實(shí)際選擇適當(dāng)?shù)暮铣陕肪�。
②通過對新聞資料的分析，使學(xué)生關(guān)注某些有機(jī)物對環(huán)境和健康可能產(chǎn)生的影響，關(guān)注有機(jī)物的安全生產(chǎn)和使用問題。
�、弁ㄟ^逆合成分析法的研究，培養(yǎng)學(xué)生邏輯思維的能力。
教學(xué)重點(diǎn)：
�、俟倌軋F(tuán)相互轉(zhuǎn)化的方法歸納。
②逆合成分析法在有機(jī)合成過程分析中的應(yīng)用。
教學(xué)難點(diǎn)：
逆合成分析法思維能力的培養(yǎng)。
教學(xué)方法、手段：
�、傩侣劜牧戏治�，分組討論，引導(dǎo)啟發(fā)、激發(fā)思考、情景問題的創(chuàng)設(shè)與解決、多媒體
�、卺槍﹄y點(diǎn)突破而采用的方法：通過設(shè)置有梯度的情景問題，分三步，讓學(xué)生由淺入深的進(jìn)行合成訓(xùn)練，在動(dòng)手訓(xùn)練中自己體會(huì)、掌握逆合成分析法的思維方法
課時(shí)安排：1課時(shí)
教學(xué)過程設(shè)計(jì)：
教師活動(dòng)：
學(xué)生活動(dòng)：
設(shè)計(jì)意圖
【引入】
多媒體展示與PVC保鮮膜有關(guān)的“新聞鏈接”以及“資料卡”，創(chuàng)設(shè)一個(gè)與生活密切相關(guān)的合成情景引入新課（資料見后附表）
【情景創(chuàng)設(shè)1】
你能夠根據(jù)已學(xué)的知識(shí)，利用一些常用的原材料，合成PVC嗎？
【教師評(píng)價(jià)】
讓學(xué)生把自己的方案寫到黑板上，做出評(píng)價(jià)
【新課】
教師作歸納，以PVC的`合成為例，引出有機(jī)合成的過程，以流程圖直觀展現(xiàn)
【過渡】
實(shí)際上很多時(shí)候有機(jī)合成是不能一步到位的，那我們要學(xué)會(huì)分析比較目標(biāo)化合物和基礎(chǔ)原料之間在骨架構(gòu)建和官能團(tuán)轉(zhuǎn)化的聯(lián)系，這就要求我們掌握一些官能團(tuán)的引入或轉(zhuǎn)化方法。請同學(xué)們以學(xué)習(xí)小組為單位，共同討論完成“思考與交流”
歸納內(nèi)容
【教師引導(dǎo)】觀察學(xué)生的討論情況，做出適當(dāng)?shù)囊龑?dǎo)
【教師評(píng)價(jià)】提問不同小組學(xué)生的討論成果，作出肯定與評(píng)價(jià)，引導(dǎo)學(xué)生做好歸納總結(jié)
【過渡】當(dāng)我們掌握了一些官能團(tuán)的引入或轉(zhuǎn)化方法后，就要學(xué)會(huì)把這些方法應(yīng)用到有機(jī)合成過程中了
【情景創(chuàng)設(shè)2】
在日常生活中，飲料、糖果中常常添加一些有
水果香味的酯類香料，例如具有蘋果香味的戊酸戊酯，你能利用1-戊烯為原料合成戊酸戊酯這種香料嗎？
【教師評(píng)價(jià)】
對學(xué)生的成果作出評(píng)價(jià)，及時(shí)糾正錯(cuò)誤；
引導(dǎo)學(xué)生思考總結(jié)逆合成分析方法的思路
【過渡】
我們發(fā)現(xiàn)，在分析合成路線的時(shí)候，可能會(huì)出現(xiàn)要對不同原料或合成路線的選擇，那么
【情景問題創(chuàng)設(shè)3】
想一想：結(jié)合生產(chǎn)實(shí)際，同學(xué)們，你認(rèn)為在選擇原料和合成途徑時(shí)，你應(yīng)該注意一些什么問題？
【教師歸納】
選擇有機(jī)合成路線應(yīng)遵循的一些原則：
反應(yīng)條件必須比較溫和。
產(chǎn)率較高。
原料地毒性、低污染、廉價(jià)。
【過渡】
逆合成分析法是在設(shè)計(jì)復(fù)雜化合物的合成路線是，它是將目標(biāo)化合物倒退一步尋找上一步反應(yīng)的中間體，該中間體同輔助原料反應(yīng)可以得到目標(biāo)化合物。而這個(gè)中間體的合成也是從更上一步的中間體得來的。依次倒推，最后確定最適宜的基礎(chǔ)原料和最終的合成路線。下面，我們就利用這種分析法，來完成這一道練習(xí)：
【例題練習(xí)】
試用逆合成分析法研究合成草酸二乙酯的路線。
【小結(jié)】
本節(jié)我們要重點(diǎn)掌握：
1、一些常見官能團(tuán)引入的方法。
2、在有機(jī)合成中應(yīng)用逆合成分析法。
【作業(yè)布置】
1、課后習(xí)題1、3題。
2、思考課本P65學(xué)與問。
高中化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)9
一、教學(xué)背景
（一）課標(biāo)分析
課程標(biāo)準(zhǔn)對本節(jié)課教學(xué)內(nèi)容的基本要求是在初中的基礎(chǔ)上進(jìn)一步學(xué)習(xí)與人類生存和發(fā)展密切相關(guān)的一些有機(jī)化合物的重要知識(shí)；并不特別要求去追求知識(shí)的系統(tǒng)性和知識(shí)遷移。
�。ǘ┙滩姆治�
《甲烷》內(nèi)容選擇于人教版高一化學(xué)（必修2）第三章第一節(jié)，這一節(jié)是學(xué)生在中學(xué)階段第一次接觸有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的有關(guān)內(nèi)容，有機(jī)化學(xué)是化學(xué)學(xué)科的重要分支，烴是一切有機(jī)物的主體，而甲烷作為烷烴的第一個(gè)最簡單的分子，學(xué)生對它的理解將直接影響到今后對各種有機(jī)物的理解，因此本節(jié)內(nèi)容對幫助學(xué)生樹立正確的學(xué)習(xí)有機(jī)物的學(xué)習(xí)方法有重要的作用。
�。ㄈ⿲W(xué)情分析
初中化學(xué)就介紹了甲烷的燃燒反應(yīng)和一些主要的用途，高中化學(xué)必修2第二章也介紹了部分物質(zhì)結(jié)構(gòu)的知識(shí)，為學(xué)好本節(jié)內(nèi)容提供了前提條件。
本節(jié)課將主要介紹以甲烷為代表的烴的分子結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和主要用途，以及它們的性質(zhì)與分子結(jié)構(gòu)的關(guān)系，讓學(xué)生掌握好甲烷這一節(jié)的知識(shí)，能為學(xué)生學(xué)習(xí)烴及烴的衍生物等有機(jī)內(nèi)容奠定良好的基礎(chǔ)。
二、教學(xué)目標(biāo)：
知識(shí)與技能：
1、了解甲烷的存在、物理性質(zhì)、用途。
2、掌握甲烷分子的化學(xué)式、電子式、結(jié)構(gòu)式、空間構(gòu)型。
3、掌握甲烷的化學(xué)性質(zhì)（通常穩(wěn)定、取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)、高溫分解）。
4、理解取代反應(yīng)的概念。
過程與方法：
1、通過觀察甲烷分子的空間構(gòu)型模型、觀看甲烷發(fā)生取代反應(yīng)的多媒體模擬反應(yīng)歷程，增強(qiáng)學(xué)生對甲烷分子空間構(gòu)型這類抽象的知識(shí)的理解，提高空間思維能力。
2、在重點(diǎn)掌握甲烷化學(xué)性質(zhì)的過程中，逐漸理解“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)反映結(jié)構(gòu)”，并學(xué)會(huì)遷移運(yùn)用。
3、了解有機(jī)化學(xué)研究的對象、目的、內(nèi)容和方法，初步學(xué)會(huì)化學(xué)中對有機(jī)物進(jìn)行科學(xué)探究的基本思路和方法。
4、通過觀察記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和總結(jié)實(shí)驗(yàn)結(jié)論來培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)實(shí)驗(yàn)的觀察能力、思維能力。
情感、態(tài)度與價(jià)值觀：
1、認(rèn)識(shí)化學(xué)微觀世界分子結(jié)構(gòu)的立體美。
2、通過學(xué)生合作進(jìn)行模型制作明確甲烷分子的空間構(gòu)型，欣賞天然氣應(yīng)用的圖片，觀賞甲烷和氯氣反應(yīng)機(jī)理的動(dòng)畫以及聯(lián)系生產(chǎn)生活實(shí)際等設(shè)計(jì)內(nèi)容，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣，力求形成長久穩(wěn)定的化學(xué)學(xué)習(xí)動(dòng)機(jī)以及探究新知的欲望。
3、通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，初步形成嚴(yán)謹(jǐn)、有序地分析問題、解決問題的科學(xué)態(tài)度及科學(xué)方法。
4、與日常生活緊密結(jié)合，了解甲烷對于人類日常生活及身體健康的重要性，形成環(huán)保意識(shí)及關(guān)心能源、社會(huì)問題的意識(shí)。
三、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)：
�。ㄒ唬┙虒W(xué)重點(diǎn)：甲烷的分子組成、結(jié)構(gòu)特征、主要化學(xué)性質(zhì)（燃燒反應(yīng)和取代反應(yīng)）；
�。ǘ┙虒W(xué)難點(diǎn)：甲烷分子的空間立體結(jié)構(gòu)、取代反應(yīng)的概念和實(shí)質(zhì)。
四、教學(xué)策略和手段：
�。ㄒ唬┙虒W(xué)策略：以計(jì)算機(jī)多媒體輔助模擬實(shí)驗(yàn)和學(xué)生討論為主，教師串聯(lián)講解為輔的啟發(fā)式教學(xué)。
1、采用圖文并茂的多媒體展示，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣，層層推進(jìn)；
2、創(chuàng)設(shè)問題情境，吸引學(xué)生有意注意；
3、通過展示模擬實(shí)驗(yàn)組織學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)觀察、對比、分析、討論、歸納。
（二）教學(xué)手段：PPT等多媒體課件、黑板。
五、教學(xué)方法：
實(shí)驗(yàn)探究、多媒體輔助、討論、講解、練習(xí)
六、教學(xué)過程：
【引入】在前面的學(xué)習(xí)中，我們學(xué)習(xí)了化學(xué)的一大模塊——無機(jī)化學(xué)，從今天開始，我們將進(jìn)入化學(xué)另一個(gè)模塊——有機(jī)化學(xué)的學(xué)習(xí)。
【講述】有機(jī)化學(xué)主要是研究一些有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)與制備的學(xué)科，那么什么又是有機(jī)化合物呢？其實(shí)，有機(jī)化合物就是指含有碳元素的化合物，簡稱有機(jī)物。有機(jī)化合物有兩個(gè)基本特點(diǎn)：數(shù)量眾多，分布極廣。但由于CO、CO2、H2CO3及其鹽、氫氰酸（HCN）及其鹽、硫氰酸（HSCN）及其鹽等與無機(jī)化合物的性質(zhì)與結(jié)構(gòu)相似，所以把他們歸入了無機(jī)化合物之列。
【提問】有機(jī)化合物中是否只含有碳元素嗎？
【講述】答案是否定的，顧名思義，化合物自然是含有兩種或兩種以上元素的純凈物，有機(jī)化合物不只是含有碳元素，它還含有氫、氧、氮、硫、磷、鹵素等。其中僅含有碳、氫元素的有機(jī)化合物叫做烴。
【過渡】今天我們就一起來學(xué)習(xí)最簡單的烴，也是最簡單的有機(jī)化合物——甲烷
【板書】第一節(jié)最簡單的有機(jī)化合物——甲烷
【板書】一、甲烷在自然界中的存在及其分子結(jié)構(gòu)
【引入】我們都知道我們國家正在實(shí)施一項(xiàng)重大的能源工程——“西氣東輸”工程。
【提問】大家知道“西氣東輸”工程里面的氣指的是什么嗎？
【學(xué)生回答】天然氣
【講述】很好，這項(xiàng)工程主要是將新疆、甘肅等地豐富的天然氣資源，通過管道東輸?shù)介L江三角洲，最終到達(dá)上海的一項(xiàng)巨大工程。由于天然氣是一種高效、低耗、污染小的清潔能源，所以我們國家才不惜重金把它從新疆那么遙遠(yuǎn)的地方引過來。天然氣它的主要成分了就是甲烷，其實(shí)自然界中甲烷不只單單存在于天然氣中，在沼氣、油田氣和煤礦坑道氣中甲烷也是他們的主要成分。
【PPT展示】【板書】1、甲烷在自然界中的存在
【板書】2、分子結(jié)構(gòu)
【過渡】通過我們在初中的學(xué)習(xí)，我們知道甲烷的分子式為CH4，根據(jù)我們第一章所學(xué)化學(xué)鍵的知識(shí)寫出甲烷的電子式。
【PPT展示】【板書】
（1）、甲烷的電子式
如果我們將電子式中的一對共用電子用一條短線表示，得到的式子叫結(jié)構(gòu)式。
【板書】結(jié)構(gòu)式：將電子式中的一對共用電子用一條短線表示，得到的式子。
那么甲烷用結(jié)構(gòu)式來表示的話我們就可以把它表示成這個(gè)樣子
【PPT展示】【板書】
（2）、甲烷的結(jié)構(gòu)式
【提問】我們知道了甲烷的分子式和結(jié)構(gòu)式，那么甲烷分子的結(jié)構(gòu)到底是不是和它的結(jié)構(gòu)式一樣呢？
【實(shí)踐】下面我們就動(dòng)起手來，利用我們手上的橡皮泥和牙簽，搭建出你想象中的甲烷的空間結(jié)構(gòu)。
搭建出來后想一下以下兩個(gè)問題：
【PPT展示】
1、如果我們用一個(gè)X原子替代甲烷分子其中的一個(gè)氫原子，有幾種可能？
2、如果我們用兩個(gè)X原子替代甲烷分子其中的兩個(gè)氫原子，又有幾種可能？
找?guī)讉�(gè)同學(xué)問一下他們做出來的模型的空間幾何結(jié)構(gòu)。
【講述】通過我們科學(xué)家精確的實(shí)驗(yàn)測定發(fā)現(xiàn)，如果我們用兩個(gè)X原子替代甲烷分子其中的兩個(gè)氫原子，其結(jié)果只有一種空間結(jié)構(gòu)，那現(xiàn)在甲烷它的空間結(jié)構(gòu)該是那一種呢？你們動(dòng)手做一下，用兩個(gè)X原子替代甲烷分子其中的兩個(gè)氫原子，其結(jié)構(gòu)只有一種，看看應(yīng)該是哪一種結(jié)構(gòu)。
【學(xué)生回答】正四面體
【PPT展示】甲烷的正四面體結(jié)構(gòu)、球棍模型及比例模型。
【講述】很好，如果我們用兩個(gè)X原子替代甲烷分子其中的兩個(gè)氫原子，其結(jié)果只有一種空間結(jié)構(gòu)的話，那么甲烷的空間結(jié)構(gòu)肯定就是正四面體了；如果它是一個(gè)平面正方形或者四棱錐的空間結(jié)構(gòu)，那么用兩個(gè)X原子替代甲烷分子其中的兩個(gè)氫原子相鄰和相對肯定是兩種不同的結(jié)構(gòu)，如果我們用兩個(gè)X原子替代甲烷分子其中的兩個(gè)氫原子，其結(jié)果只有一種空間結(jié)構(gòu)的話，那么甲烷的空間結(jié)構(gòu)肯定就是正四面體。在這種結(jié)構(gòu)中，每個(gè)C—H與C—H都是等價(jià)的，且他們之間的夾角也就是鍵角為109°28’。
【過渡】好，看完了甲烷的結(jié)構(gòu)，接下來我們來看一下甲烷的性質(zhì)。
【板書】
二、甲烷的性質(zhì)
1、物理性質(zhì)
【講述】【PPT展示】通常情況下，甲烷是一種無色、無味的氣體，密度比空氣小為0.717g/L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），極難溶于水。
【過渡】這些就是甲烷的一些物理性質(zhì)，接下來我們來看一下它的化學(xué)性質(zhì)。
我們常說結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，那么甲烷穩(wěn)定的正四面體結(jié)構(gòu)決定了它有那些化學(xué)性質(zhì)呢？
【板書】
2、化學(xué)性質(zhì)
�。�1）、穩(wěn)定性
甲烷穩(wěn)定的正四面體結(jié)構(gòu)決定了甲烷通常情況下是比較穩(wěn)定的，如與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和強(qiáng)氧化劑等一般不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。
【板書】【PPT展示】與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和強(qiáng)氧化劑等一般不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。
【講述】甲烷的穩(wěn)定性是由它具有正四面體結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)決定的。
【過渡】但任何物質(zhì)的穩(wěn)定性都是相對的'，而它的變化是絕對的，內(nèi)因是變化的根據(jù)，外因是變化的條件，一旦外部條件發(fā)生變化，甲烷也能發(fā)生反應(yīng)。比如在特定條件下甲烷能與某些物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，如可以燃燒和發(fā)生取代反應(yīng)等。下面我們就一起來看一下甲烷的燃燒反應(yīng)。
【板書】
�。�2）、甲烷的氧化反應(yīng)——燃燒反應(yīng)
【講述】甲烷是一種優(yōu)良的氣體燃料，通常情況下1mol甲烷在空氣中完全燃燒，生成水和CO2，放出890kJ的熱量，火焰呈淡藍(lán)色。
【板書】CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）
下面請同學(xué)們閱讀課本P61資料卡片并思考以下兩個(gè)問題：
�。�1）怎么檢驗(yàn)甲烷燃燒生成的產(chǎn)物？
甲烷燃燒產(chǎn)物是二氧化碳和水，可以通過將干燥燒杯罩在甲烷的火焰上，之后倒轉(zhuǎn)燒杯迅速倒入澄清石灰水來檢驗(yàn)。
�。�2）點(diǎn)燃甲烷前應(yīng)有什么操作？
【總結(jié)歸納】點(diǎn)燃甲烷前應(yīng)該驗(yàn)純，這就提醒我們，在使用任何可燃性氣體前一定要進(jìn)行驗(yàn)純，否則他們與空氣混合達(dá)到一定的比例的時(shí)候就會(huì)發(fā)生爆炸。
【提問】如果你發(fā)現(xiàn)你家里面使用的煤氣或天然氣發(fā)生泄漏的話，你將怎么進(jìn)行查漏呢？
【講述】我們應(yīng)該先打開門窗，讓可燃性氣體在室內(nèi)的濃度，同時(shí)關(guān)閉煤氣或天然氣的總閥門，并且要到戶外去打電話進(jìn)行求救，切勿觸動(dòng)任何電器開關(guān)（如開、關(guān)燈）、在室內(nèi)使用電話或手機(jī)、使用火柴或打火機(jī)、按動(dòng)鄰居的門鈴、開啟任何煤氣用具，直至漏氣情況得到控制。
那么我們該怎么來檢驗(yàn)這兩種物質(zhì)呢？
【過渡】接下來我們來看一下甲烷的另一個(gè)重要的化學(xué)性質(zhì)
【板書】
�。�3）、甲烷的取代反應(yīng)（特征反應(yīng)）
【講述】甲烷在通常情況下不與強(qiáng)氧化劑反應(yīng)，但在特定的條件下甲烷是可以與一些氧化劑發(fā)生反應(yīng)的。如在光照的條件下就可以與氯氣發(fā)生反應(yīng)。下面我們一起來看一個(gè)甲烷與氯氣反應(yīng)的視屏。
【提問】在這個(gè)實(shí)驗(yàn)視屏你看到了些什么現(xiàn)象？
【總結(jié)】色變淺、水上升、出油滴。為什么會(huì)出現(xiàn)這些現(xiàn)象呢，這是因?yàn)榧淄榕c氯氣發(fā)生反應(yīng)生成了能溶于水的氯化氫與不溶于水的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷等油狀液體。其生成一氯甲烷的化學(xué)方程式為：
【板書】
【講述】在上述反應(yīng)中生成的一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷不是直接一次性完成的，而它們是一個(gè)連鎖的反應(yīng)，反應(yīng)中生成的一氯甲烷又可與氯氣進(jìn)一步反應(yīng)，依次生成難溶于水的油狀液體二氯甲烷、三氯甲烷（氯仿）、四氯甲烷（四氯化碳——是一種很好的滅火劑），注意：有機(jī)反應(yīng)方程式用“→”，不用“=”。
【講述】仿照生成一氯甲烷化學(xué)方程式，嘗試寫出一氯甲烷與氯氣進(jìn)一步反應(yīng)的化學(xué)方程式
【板書講述】在常溫下，一氯甲烷是氣體，二氯甲烷、三氯甲烷和四氯甲烷是液體。
【講述】在上述反應(yīng)中甲烷分子中的4個(gè)H原子逐一被Cl原子所代替生成了4種四種不同的取代物，像這種有機(jī)物分子里的某些原子或原子團(tuán)被其他原子或原子團(tuán)所代替的反應(yīng)叫取代反應(yīng)。
【板書】取代反應(yīng)：有機(jī)物分子里的某些原子或原子團(tuán)被其他原子或原子團(tuán)所代替的反應(yīng)叫取代反應(yīng)。
【講述】甲烷在光照下除與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)以外，還能與其它氣態(tài)鹵素單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，它與氟氣的反應(yīng)更容易，與溴蒸氣的反應(yīng)更困難，與碘蒸氣幾乎不反應(yīng)。但甲烷不能與氯水、溴水等反應(yīng)，使氯水、溴水等褪色。
【提問與思考】
1、在甲烷與氯氣的取代反應(yīng)中那種生成物最多？
2、取代反應(yīng)與置換反應(yīng)有何區(qū)別？
【PPT展示】【小結(jié)】
1、甲烷分子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)；說明“甲烷分子是正四面體結(jié)構(gòu)”最基本的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是什么？
2、甲烷主要存在于那些物質(zhì)中，有什么樣的物理性質(zhì)
3、甲烷的化學(xué)性質(zhì)有哪些？
4、什么是取代反應(yīng)？它與置換反應(yīng)有什么區(qū)別？
[課堂小結(jié)]甲烷的化學(xué)性質(zhì)通常情況下比較穩(wěn)定，但在一定條件下可以發(fā)生燃燒反應(yīng)、取代反應(yīng)。它主要取決于甲烷穩(wěn)定的正四面體結(jié)構(gòu)。取代反應(yīng)是甲烷的特征反應(yīng)。
七、布置作業(yè)：
1、完成課本P65課后習(xí)題1、2、3、5、6
2、查閱資料，從反應(yīng)形式、反應(yīng)條件、反應(yīng)的方向和可逆性等幾個(gè)方面比較取代反應(yīng)和我們學(xué)習(xí)過的置換反應(yīng)有什么區(qū)別？
八、板書設(shè)計(jì)：
第一節(jié)最簡單的有機(jī)化合物——甲烷
一、甲烷在自然界中的存在及其分子結(jié)構(gòu)
1、甲烷在自然界中的存在
2、分子結(jié)構(gòu)
二、甲烷的性質(zhì)
1、物理性質(zhì)
2、化學(xué)性質(zhì)
（1）穩(wěn)定性
�。�2）甲烷的氧化反應(yīng)——燃燒反應(yīng)
CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）
（3）甲烷的取代反應(yīng)（特征反應(yīng)）
取代反應(yīng)的概念：有機(jī)物分子里的某些原子或原子團(tuán)被其他原子或原子團(tuán)所取代的反應(yīng)叫取代反應(yīng)。
氯氣與甲烷的取代反應(yīng)方程式：
高中化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)10
一、教材分析
本章以分類為中心，介紹物質(zhì)的分類、化學(xué)反應(yīng)的分類。第二節(jié)《離子反應(yīng)》從有無離子參加的角度認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)。第一課時(shí)學(xué)習(xí)酸、堿、鹽在水溶液中的電離情況，并從電離的角度深化酸、堿、鹽的定義，水到渠成的轉(zhuǎn)入離子反應(yīng)的討論。第二課時(shí)從概念出發(fā)，結(jié)合探究實(shí)驗(yàn)總結(jié)離子反應(yīng)發(fā)生的條件。本節(jié)內(nèi)容在中學(xué)階段占有極其重要的地位，貫穿于中學(xué)化學(xué)教材的始終。在中學(xué)化學(xué)中要學(xué)習(xí)許多重要元素及其化合物的知識(shí)，都可能涉及離子反應(yīng)及其方程式的書寫。學(xué)好這一節(jié)內(nèi)容，能揭示溶液中化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。既鞏固了前面已學(xué)過的電離初步知識(shí)，又為后面元素化合物知識(shí)、電解質(zhì)溶液的學(xué)習(xí)奠定了一定的基礎(chǔ)。
二、學(xué)情分析
學(xué)生在學(xué)習(xí)本節(jié)課之前，對溶液的導(dǎo)電性，電解質(zhì)的概念、復(fù)分解反應(yīng)的概念等知識(shí)已有一定的認(rèn)識(shí)，知道電解質(zhì)在溶液中能電離出離子，復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，知道酸、堿、鹽的溶解性。但是學(xué)生剛進(jìn)高一，元素化合物知識(shí)不豐富，電離理論初步接觸，因此本節(jié)知識(shí)對學(xué)生來說具有一定的.難度。
學(xué)生正處在15、16歲的年齡階段，好奇心較強(qiáng)，興趣不太穩(wěn)定，邏輯思維正在日趨發(fā)展中，在知識(shí)學(xué)習(xí)上仍需借助感性材料的支持。
根據(jù)以上分析及《化學(xué)新課程標(biāo)準(zhǔn)》，確定本節(jié)課的教學(xué)目標(biāo)、重難點(diǎn)和教學(xué)方法如下：
三、教學(xué)目標(biāo)
�。ㄒ唬┲R(shí)與技能
1、使學(xué)生了解離子反應(yīng)和離子反應(yīng)方程式的含義。
2、通過實(shí)驗(yàn)事實(shí)認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件。
3、使學(xué)生掌握簡單的離子反應(yīng)方程式的書寫方法。
（二）過程與方法
通過交流、發(fā)言、實(shí)驗(yàn)等培養(yǎng)學(xué)生的思維能力、語言表達(dá)能力、動(dòng)手能力，觀察能力、自學(xué)能力及分析問題、解決問題的能力，教給學(xué)生科學(xué)的方法，加深對所學(xué)知識(shí)的理解。
（三）情感態(tài)度與價(jià)值觀
1、學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)，體驗(yàn)了實(shí)驗(yàn)是學(xué)習(xí)化學(xué)和探究化學(xué)過程的重要途徑。
2、培養(yǎng)學(xué)生對科學(xué)的好奇心與求知欲，使之善于觀察，敢于實(shí)踐。
3、通過討論與交流等活動(dòng)，培養(yǎng)學(xué)生與他人進(jìn)行交流與反思的習(xí)慣。發(fā)揚(yáng)與他人合作的精神，分享實(shí)驗(yàn)探究成功后的喜悅之情。感受同學(xué)間的相互合作與取得成功的關(guān)系。
教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn)
重點(diǎn)離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)和離子反應(yīng)方程式的書寫方法。
難點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析、離子反應(yīng)方程式的書寫。
四、教學(xué)方法
實(shí)驗(yàn)探究；計(jì)算機(jī)輔助教學(xué)
難點(diǎn)突破：
1、精心設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：將教材實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)為4個(gè)學(xué)生為一組的學(xué)生實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生的動(dòng)手能力、合作精神。使每個(gè)學(xué)生參與到獲得知識(shí)的過程中，能分享實(shí)驗(yàn)探究成功后的喜悅之情。感受同學(xué)間的相互合作與取得成功的關(guān)系。
2、利用計(jì)算機(jī)軟件的動(dòng)畫模擬實(shí)驗(yàn)，引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行全面觀察，理解微觀本質(zhì)，使抽象知識(shí)變得更形象，便于學(xué)生理解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件，突破難點(diǎn)。
3、離子方程式的書寫是本節(jié)課的難點(diǎn)。為突破該難點(diǎn)，我做如下設(shè)計(jì)：初學(xué)時(shí)讓學(xué)生按書寫步驟進(jìn)行訓(xùn)練。第二步是正確書寫離子反應(yīng)方程式的關(guān)鍵和難點(diǎn)。學(xué)生的主要錯(cuò)誤是不熟悉，不知道也不熟悉哪些能改寫成離子，哪些不能改寫離子，要指導(dǎo)學(xué)生復(fù)習(xí)酸、堿、鹽的溶解性（課本第110頁）。采用自學(xué)、反饋練習(xí)、糾正錯(cuò)誤的方法，使同學(xué)們對自己所犯的錯(cuò)誤得到及時(shí)的糾正。并且要將書寫難點(diǎn)分散到其他教學(xué)環(huán)節(jié)，在學(xué)習(xí)離子反應(yīng)的意義時(shí)，設(shè)計(jì)練習(xí)4個(gè)離子方程式的書寫。在得出離子反應(yīng)發(fā)生的條件時(shí)，設(shè)計(jì)練習(xí)3個(gè)書寫。
五、學(xué)習(xí)方法
采用實(shí)驗(yàn)探究與交流活動(dòng)相結(jié)合，鍛煉學(xué)生的思維能力、動(dòng)手能力，培養(yǎng)學(xué)生交流的習(xí)慣。
六、、教學(xué)準(zhǔn)備
1、實(shí)驗(yàn)儀器：試管、試管架、膠頭滴管、毛刷。
2、實(shí)驗(yàn)藥品：05mol/LCuSO4溶液、05mol/LKCl溶液、酚酞溶液、05mol/LBaCl2溶液、1mol/LNaOH溶液、1mol/LHCl溶液、05mol/LNa2CO3溶液。
3、學(xué)生準(zhǔn)備：4人一組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
七、教學(xué)過程
總體構(gòu)思：
教學(xué)序：創(chuàng)設(shè)情境→提出問題→引導(dǎo)探究→實(shí)驗(yàn)研究→引導(dǎo)分析→引導(dǎo)歸納→鞏固練習(xí)
學(xué)習(xí)序：明確問題→實(shí)驗(yàn)研究→分析現(xiàn)象→形成概念→理解應(yīng)用
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一、教學(xué)目標(biāo)
【知識(shí)與技能】
能說出氨氣的理化性質(zhì)。
【過程與方法】
通過實(shí)驗(yàn)探究，閱讀，提高觀察、總結(jié)歸納能力。
【情感態(tài)度與價(jià)值觀】
通過對氨氣理化性質(zhì)及用途的研究，提高學(xué)習(xí)興趣，體會(huì)化學(xué)與生產(chǎn)生活的密切聯(lián)系。
二、教學(xué)重難點(diǎn)
【重點(diǎn)】氨氣的理化性質(zhì)。
【難點(diǎn)】噴泉實(shí)驗(yàn)。
三、教學(xué)過程
環(huán)節(jié)一：導(dǎo)入新課
【演示實(shí)驗(yàn)】首先我給大家演示一個(gè)有趣的實(shí)驗(yàn)，叫做噴泉實(shí)驗(yàn)。倒置的燒瓶中裝滿氨氣，膠頭滴管中有少量水，老師在燒杯中的水里滴加少量的酚酞。請同學(xué)們注意觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
【學(xué)生觀察并回答】將膠頭滴管中的水?dāng)D入燒瓶后，打開止水夾，燒杯中的水很快倒吸進(jìn)入燒瓶形成噴泉，同時(shí)水由無色變成紅色。
【教師引導(dǎo)】同學(xué)們，出現(xiàn)這些現(xiàn)象的`原因是什么呢?這說明氨氣有哪些性質(zhì)呢?這節(jié)課我們就具體來學(xué)習(xí)《氨氣的性質(zhì)》。
環(huán)節(jié)二：新課講授
【教師引導(dǎo)】請同學(xué)們結(jié)合課本實(shí)驗(yàn)4-8的內(nèi)容，解釋噴泉實(shí)驗(yàn)中所出現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
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一、說教材
1、教材的內(nèi)容地位及其作用
“硫酸”來自人民教育出版社化學(xué)室編著的全日制普通高級(jí)中學(xué)教科書《化學(xué)》第一冊第六章第三節(jié)的內(nèi)容。本節(jié)內(nèi)容主要?jiǎng)澐譃閮刹糠郑旱谝徊糠譃闈饬蛩岬男再|(zhì)，涉及到濃硫酸的吸水性、脫水性、氧化性;第二部分為硫酸根離子的檢驗(yàn)，涉及到碳酸鋇和硫酸鋇的區(qū)別。硫酸作為三大強(qiáng)酸之一，是高中化學(xué)的一個(gè)重要組成部分，也是每年會(huì)考、高考的重要考點(diǎn)。硫酸在我們?nèi)粘Ｉ钪械膽?yīng)用是極其廣泛的，學(xué)習(xí)好該節(jié)課是十分有必要的。教材的編排注重了新舊知識(shí)的內(nèi)在聯(lián)系，本節(jié)是在學(xué)習(xí)和了解有關(guān)硫酸的基本性質(zhì)和氧化還原概念、物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、元素周期律等基礎(chǔ)上編排的。因此通過本節(jié)的學(xué)習(xí)可以加深和鞏固這些知識(shí)，銅和濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化硫污染物為下一節(jié)的`環(huán)境保護(hù)作出了鋪墊。
2、教學(xué)目標(biāo)
(1)知識(shí)目標(biāo)：使學(xué)生了解和掌握濃硫酸的性質(zhì)和怎樣檢驗(yàn)硫酸根離子。
(2)能力目標(biāo)：通過實(shí)驗(yàn)培養(yǎng)學(xué)生觀察探究能力，通過本節(jié)的學(xué)習(xí)讓學(xué)生設(shè)計(jì)幾種辨別濃硫酸與稀硫酸的方法。
(3)情感目標(biāo)：通過一些具體事例，讓學(xué)生學(xué)有所用，更加的熱愛科學(xué)從而更加認(rèn)真的學(xué)習(xí)科學(xué)。
3、教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)
(1) 教學(xué)重點(diǎn)：濃硫酸的反應(yīng)和根據(jù)實(shí)驗(yàn)分析濃硫酸的氧化性和硫酸根離子的檢驗(yàn)
(2) 教學(xué)難點(diǎn)：用氧化還原的概念解釋濃硫酸的氧化性，由宏觀現(xiàn)象轉(zhuǎn)入微觀分析
二、學(xué)生現(xiàn)狀分析
本節(jié)課的教學(xué)對象是高一的學(xué)生，他們具備了一定的分析能力和探究意識(shí)，他們有強(qiáng)烈的好奇心和求知欲將會(huì)帶著問題去上課。在初中時(shí)他們已經(jīng)學(xué)了硫酸的基本性質(zhì)，對濃硫酸的特性和稀硫酸的性質(zhì)有了一定的了解。在高中他們學(xué)了氧化還原反應(yīng)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律。為此這節(jié)課是對以往知識(shí)的鞏固應(yīng)用和進(jìn)一步的闡述和完善。
三、說教法和學(xué)法
教學(xué)的方法是為了完成教學(xué)任務(wù)而采取的手段，它要求符合學(xué)科特點(diǎn)符合教材的內(nèi)容和目的。本節(jié)課堅(jiān)持體現(xiàn)“以學(xué)生為主”和“教與學(xué)的統(tǒng)一”的原則。結(jié)合課本采用實(shí)驗(yàn)演示和課件展示的方法。體現(xiàn)以下特點(diǎn)：
1、 采用多媒體獨(dú)特的教學(xué)方法為學(xué)生創(chuàng)造良好的思維情景。利用多媒體教學(xué)使得教學(xué)容量更大，速度更快而且效果更好。比如本節(jié)課采取一則實(shí)際材料導(dǎo)入，由學(xué)生找出其中的關(guān)鍵字并說明體現(xiàn)了硫酸的哪些性質(zhì)。如果采用傳統(tǒng)的教學(xué)方法，則須教師讀材料或發(fā)放材料，顯得浪費(fèi)時(shí)間和資源。
2、 通過演示實(shí)驗(yàn)的教學(xué)方法，并且利用實(shí)物投影，將實(shí)驗(yàn)加以放大，使得實(shí)驗(yàn)更加清晰地展現(xiàn)給每個(gè)學(xué)生。通過實(shí)驗(yàn)探究濃硫酸的的特性引出該節(jié)的重點(diǎn)和難點(diǎn)，因此作好實(shí)驗(yàn)演示是十分重要的，要盡可能地使實(shí)驗(yàn)直觀清晰，利于學(xué)生觀察，培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)探究能力。而后對實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象進(jìn)行討論，分析概括總結(jié)，難點(diǎn)得以突破。
3、 結(jié)合本節(jié)內(nèi)容，采用探索分析討論的教學(xué)法。通過給學(xué)生提出問題，共同討論，解決問題，層層推進(jìn)，使學(xué)生沿著由易到難，由表及里的認(rèn)識(shí)規(guī)律來思考，推理判斷和概括總結(jié)的程序進(jìn)行學(xué)習(xí)。如濃硫酸和銅反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，學(xué)生觀察到反應(yīng)后試管的溶液顯藍(lán)色，品紅溶液褪色等現(xiàn)象�？捎蓪W(xué)生大膽猜測藍(lán)色的溶液是什么呢 ?為什么品紅會(huì)褪色呢?然后通過分析可知藍(lán)色溶液是硫酸銅，使品紅溶液褪色的是因?yàn)樯闪硕趸驓怏w。然后可由學(xué)生自己寫出化學(xué)方程式。這樣學(xué)生的心里就會(huì)產(chǎn)生一種成功的喜悅，對學(xué)習(xí)產(chǎn)生濃厚的興趣。又利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力。
四、說教學(xué)過程
本節(jié)課將運(yùn)用現(xiàn)代化的教學(xué)媒體、實(shí)驗(yàn)、課本創(chuàng)設(shè)情景，激發(fā)學(xué)生的積極性。教學(xué)過程如下：
1、 由一則實(shí)際材料導(dǎo)入新課，簡潔明了。由于剛上課學(xué)生的注意力還不是很集中，這樣可以引起學(xué)生的注意激起動(dòng)機(jī)。用幻燈片播放一則實(shí)際材料，請學(xué)生找由關(guān)體現(xiàn)硫酸性質(zhì)的關(guān)鍵字，積極思考，運(yùn)用已學(xué)過的知識(shí)來說明材料中體現(xiàn)了哪些濃硫酸的性質(zhì)。借此復(fù)習(xí)已學(xué)過的知識(shí)。
2、 歸納硫酸的物理性質(zhì)：展示一瓶純硫酸，并提問大家仔細(xì)觀察有哪些特征。結(jié)合課本，探究出硫酸的物理特性。
3、 演示實(shí)驗(yàn)，觀察分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，歸納總結(jié)濃硫酸的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)一：往三支試管里分別加入紙片、蔗糖、木屑，滴加幾滴濃硫酸請學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)并回答問題得出濃硫酸具有脫水性，引出重點(diǎn)。實(shí)驗(yàn)二：濃硫酸和銅的反應(yīng)，觀察實(shí)驗(yàn)，分析討論，寫出化學(xué)方程式。通過啟示的方法：反應(yīng)中的物質(zhì)化合價(jià)發(fā)生了怎樣變化呢，引出濃硫酸氧化性的難點(diǎn)。回憶并利用氧化還原的概念進(jìn)行解釋突破難點(diǎn)。指導(dǎo)學(xué)生舉一反三，寫出碳和濃硫酸的反應(yīng)方程式。
4、 演示實(shí)驗(yàn)，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，掌握硫酸根離子的檢驗(yàn)。學(xué)生已知鋇離子可以檢驗(yàn)硫酸根離子，所以重點(diǎn)放在碳酸鋇和硫酸鋇的區(qū)別。在兩支試管里分別加入硫酸鈉和碳酸鈉滴入氯化鋇觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，再滴加鹽酸，學(xué)生可發(fā)現(xiàn)碳酸鈉的試管生成沉淀而后沉淀溶解。使學(xué)生明白硫酸根的檢驗(yàn)需加入酸化的氯化鋇以去除碳酸根的影響。
5、 教師進(jìn)行小節(jié)
6、 教師布置作業(yè)，使知識(shí)得以應(yīng)用訓(xùn)練
高中化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)13
一、教學(xué)背景分析
（一）本課時(shí)教學(xué)內(nèi)容的功能和地位
高中化學(xué)新教材的實(shí)施以進(jìn)一步提高學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)為宗旨，通過激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，尊重和促進(jìn)學(xué)生的個(gè)性發(fā)展；幫助學(xué)生獲得未來發(fā)展的所必需的化學(xué)知識(shí)、技能和方法，提高學(xué)生的各項(xiàng)能力；初步學(xué)會(huì)物質(zhì)的檢驗(yàn)、分離、提純和溶液配制等實(shí)驗(yàn)操作技能；使學(xué)生在實(shí)驗(yàn)中能夠獨(dú)立或與同學(xué)合作完成實(shí)驗(yàn)，記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和數(shù)據(jù)，完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告，并主動(dòng)進(jìn)行交流。
本課時(shí)選自人教版高一必修1第一章《從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)》第一節(jié)《化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法》中的混合物的分離和提純。在課程內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)中主題2化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)中是這樣規(guī)定的：讓學(xué)生初步學(xué)會(huì)物質(zhì)的檢驗(yàn)、分離、提純等實(shí)驗(yàn)技能，體驗(yàn)科學(xué)探究的過程，學(xué)習(xí)運(yùn)用以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的實(shí)證研究方法。并能夠獨(dú)立或與同學(xué)合作完成實(shí)驗(yàn)，記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和數(shù)據(jù)，完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告，并能主動(dòng)進(jìn)行交流。
�。ǘ⿲W(xué)生情況分析
我所任教的班級(jí)，學(xué)生的思維活躍，能積極主動(dòng)地學(xué)習(xí)，好奇心強(qiáng)，同時(shí)以具備一定的實(shí)驗(yàn)技能。知識(shí)儲(chǔ)備上，他們已經(jīng)熟悉了過濾和蒸發(fā)這兩種固體液體的分離方法，但對于兩種都是液體的混合物如何分離還不太明確，有這方面的學(xué)習(xí)渴望，這也是本節(jié)課的教學(xué)內(nèi)容。在對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)果的分析和處理能力還有一定的欠缺，也需要教師不失時(shí)機(jī)的引導(dǎo)。
二、教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)
（一）教學(xué)重點(diǎn) 蒸餾及萃取的原理
�。ǘ┙虒W(xué)難點(diǎn) 萃取的操作
三、教學(xué)目標(biāo)
�。ㄒ唬┲R(shí)與技能
1、了解萃取原理，掌握萃取的實(shí)驗(yàn)操作。
2、了解蒸餾原理，練習(xí)蒸餾操作。能根據(jù)常見物質(zhì)的`性質(zhì)設(shè)計(jì)分離和提純物質(zhì)的方案，并初步掌握其操作技能。
3、會(huì)用合理的方法檢驗(yàn)離子。
（二）過程與方法
1、通過實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)安全問題的分析，讓學(xué)生對實(shí)驗(yàn)探究有進(jìn)一步的認(rèn)識(shí) 2、通過對初中常見物質(zhì)分離與提純以及分離提純物質(zhì)一般方法的復(fù)習(xí)鞏固，培養(yǎng)學(xué)生綜合抽象的邏輯思維能力、語言表達(dá)能力、實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和評(píng)價(jià)辨析能力。
（三）情感態(tài)度與價(jià)值觀
1、通過組織學(xué)生完成實(shí)驗(yàn)讓學(xué)生養(yǎng)成良好的實(shí)驗(yàn)習(xí)慣，通過分組實(shí)驗(yàn)培養(yǎng)學(xué)生的合作精神，讓學(xué)生明白細(xì)節(jié)決定成敗的道理，體驗(yàn)成功的樂趣。 2、讓學(xué)生在實(shí)驗(yàn)中感受實(shí)驗(yàn)儀器和實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的巧妙，感受化學(xué)之美
四、教學(xué)用品、教學(xué)手段和主要教學(xué)方法
�。ㄒ唬┙虒W(xué)用品
藥品：制取蒸餾水裝置1套、50ml分液漏斗、10ml量筒、燒杯、鐵夾臺(tái)、鐵圈、CCl4、碘水。
�。ǘ┙虒W(xué)手段 多媒體輔助、實(shí)驗(yàn)探究
�。ㄈ┲饕虒W(xué)方法啟發(fā)、誘導(dǎo)、閱讀、討論、實(shí)驗(yàn)探究、練習(xí)五、教學(xué)流程示意圖
高中化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)14
【設(shè)計(jì)思路】
本節(jié)的離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件是新課標(biāo)化學(xué)必修一第二章《化學(xué)物質(zhì)及其變化》第二部分內(nèi)容。是在學(xué)習(xí)了簡單分類法，并能對物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分類的基礎(chǔ)之上，學(xué)習(xí)的一類研究電解質(zhì)溶液反應(yīng)本質(zhì)的反應(yīng)類型。
學(xué)生在學(xué)習(xí)本節(jié)課之前，對溶液的導(dǎo)電性,電解質(zhì)、復(fù)分解反應(yīng)的知識(shí)已有一定的認(rèn)識(shí)，知道了電解質(zhì)在溶液中能電離出離子，知道復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件。在此基礎(chǔ)上，引導(dǎo)學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)對電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)本質(zhì)——離子反應(yīng)及其條件的探討。在進(jìn)行時(shí)，充分利用探究實(shí)驗(yàn)的功效，采用實(shí)驗(yàn)、觀察、思考與交流等方式，促使學(xué)生在課堂學(xué)習(xí)中掌握好本課時(shí)的內(nèi)容。這樣做，一方面通過實(shí)驗(yàn)可以更好地激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣，調(diào)動(dòng)學(xué)生的主體作用，另一方面通過實(shí)驗(yàn)使學(xué)生的認(rèn)識(shí)經(jīng)歷感性認(rèn)識(shí)再到理性認(rèn)識(shí)的過程，從而使學(xué)生的認(rèn)識(shí)有了一個(gè)飛躍，同時(shí)，又可以提高學(xué)生的實(shí)驗(yàn)意識(shí)。
【教學(xué)目標(biāo)】
一、知識(shí)與技能
1、理解離子反應(yīng)的概念，
2、掌握離子方程式的書寫步驟，復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件
二、過程與方法
通過自學(xué)課文及練習(xí)，掌握離子方程式的書寫方法。
三、情感態(tài)度與價(jià)值觀
.=激情投入，體驗(yàn)透過現(xiàn)象，發(fā)現(xiàn)本質(zhì)的科學(xué)研究過程。
【教學(xué)重點(diǎn)】
離子方程式的書寫，離子反應(yīng)發(fā)生的條件
【教學(xué)難點(diǎn)】
離子方程式的書寫
【教學(xué)過程】
教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖【引入】上節(jié)課，我們學(xué)習(xí)了第二章第二節(jié)離子反應(yīng)的.第一課時(shí)，知道了酸、堿、鹽在水溶液中的電離，本節(jié)課我們學(xué)習(xí)第二部分--離子反應(yīng)及其發(fā)生條件思考、復(fù)習(xí)明確本節(jié)學(xué)習(xí)對象、重難點(diǎn)【板書】二、離子反應(yīng)及其發(fā)生條件【提問】：同學(xué)們解讀標(biāo)題，你認(rèn)為，今天要學(xué)習(xí)的內(nèi)容大致分幾部分？2部分，離子反應(yīng)和離子反應(yīng)發(fā)生的條件【投影】學(xué)習(xí)目標(biāo)自學(xué)學(xué)習(xí)目標(biāo)（集體誦讀）【創(chuàng)設(shè)情境】通過上節(jié)課所學(xué)，離子反應(yīng)研究對象是什么？研究對象所處狀態(tài)是什么狀態(tài)下？既然電解質(zhì)在水溶液中以離子形式存在，如果我們將不同電解質(zhì)溶液混合而反應(yīng)，其實(shí)質(zhì)就應(yīng)該是離子反應(yīng)。電解質(zhì)、水溶液引入概念【板書】：1、離子反應(yīng)
�、哦x：有離子參加（或生成）的反應(yīng)理解定義，誦讀并記筆記強(qiáng)化概念學(xué)習(xí)【設(shè)疑】離子反應(yīng)會(huì)引起離子數(shù)目變化嗎？帶著這個(gè)問題同學(xué)們做實(shí)驗(yàn)2-1，觀察現(xiàn)象，分析離子種類和數(shù)目是否有變化。
【投影】實(shí)驗(yàn)2-1做實(shí)驗(yàn)，分析變化，并匯報(bào)。
1號(hào)實(shí)驗(yàn)無現(xiàn)象，混合前后離子種類和數(shù)目均無變化。2號(hào)實(shí)驗(yàn)有白色沉淀生成，混合前后Na+和Cl-無變化，SO42-Ba2+生成白色BaSO4沉淀而減少。綜合分析可知電解質(zhì)溶液反應(yīng)的本質(zhì)是離子反應(yīng)，離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是離子數(shù)目減少。培養(yǎng)學(xué)生從宏觀現(xiàn)象到微觀解釋的思路；透過現(xiàn)象看本質(zhì)的思想
訓(xùn)練學(xué)生歸納總結(jié)概括能力�！景鍟浚孩�、實(shí)質(zhì)：離子數(shù)目的減少思考，記筆記【創(chuàng)設(shè)情境】表達(dá)變化我們一般用方程式，初中表達(dá)化學(xué)物質(zhì)變化用化學(xué)方程式，為表達(dá)電解質(zhì)的電離用電離方程式，表達(dá)離子反應(yīng)就用離子方程式。
【板書】⑶表達(dá)：離子方程式
�、俣x：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示反應(yīng)的式子誦讀、理解、默寫引出離子方程式概念【設(shè)問】作為初學(xué)者，按怎樣的步驟書寫可完整表達(dá)離子反應(yīng)呢？自學(xué)課文32頁
【交流互動(dòng)】⑴書寫步驟的第二步拆寫，哪些物質(zhì)可以拆寫哪些不可以？⑵為什么易溶、易電離物質(zhì)要拆寫為離子形式，而氣體、水、沉淀不拆呢？⑶易溶、易電離物質(zhì)主要都包括了哪些類物質(zhì)呢？⑷單質(zhì)、氧化物、微溶物的處理呢？單質(zhì)、氧化物不以離子形式存在，不可拆。微溶物，若為生成物則不可拆，若為反應(yīng)物，比如Ca(OH)2若描述為澄清石灰水則要拆，若描述為石灰乳則不拆。⑸第三步刪離子時(shí)要等量刪去（6）方程式檢查兩個(gè)守恒，特別是電荷守恒，因?yàn)殡娊赓|(zhì)溶液始終為電中性。（7）【投影儀實(shí)例講解】⑴易溶、易電離物質(zhì)要拆寫為離子形式，而氣體、水、沉淀不拆。⑵易溶、易電離物質(zhì)在溶液中以離子形式存在，而氣體、水、沉淀不以離子形式存在。⑶強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、易溶鹽突破重點(diǎn)、難點(diǎn)，同時(shí)培養(yǎng)學(xué)生認(rèn)真仔細(xì)，一絲不茍的學(xué)習(xí)精神�！景鍟竣跁鴮懖襟E：寫、拆、刪、查【投影練習(xí)】1：判斷下列化學(xué)反應(yīng)是否為離子反應(yīng)，若是請寫出離子方程式，若不是請說明理由。
�。�1）大理石與鹽酸反應(yīng)
�。�2）氫氣在加熱的條件下還原氧化銅
�。�3）鐵跟稀硫酸反應(yīng)
（4）硝酸鉀與氫氧化鈉在水溶液中混合
�。�5）氧化銅溶于鹽酸獨(dú)立練習(xí)和小組討論結(jié)合
�。�1）CaCO3＋2H＋Ca2＋＋H2O＋CO2↑
�。�2）不是離子反應(yīng)，非溶液狀態(tài)（3）Fe＋2H＋Fe2＋＋H2↑（4）不是離子反應(yīng)，混合前后離子種類和數(shù)目未發(fā)生變化（5）CuO＋2H＋H2O＋Cu2+
考察本節(jié)所學(xué)概念。
考察本節(jié)重難點(diǎn)掌握情況。
【創(chuàng)設(shè)情境】透過現(xiàn)象看本質(zhì)，觀察2-2實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析變化，找本質(zhì)，并探尋規(guī)律
【投影】實(shí)驗(yàn)2-2做實(shí)驗(yàn)2-2，觀察實(shí)驗(yàn)無現(xiàn)象，寫表中四個(gè)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式均為
H+＋OH－H2O考察難點(diǎn)掌握情況，探尋中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)并使學(xué)生發(fā)現(xiàn)規(guī)律【投影練習(xí)】2：根據(jù)離子方程式，寫出化學(xué)方程式（1個(gè)即可）
�。�1）2H++CO32-=CO2↑+H2O
（2）Fe+2H+=Fe2++H2↑
�。�3）2H＋＋SO42—＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O書寫并班內(nèi)交流考察本節(jié)重難點(diǎn)掌握情況。
【板書】③意義：一個(gè)離子方程式可以代表一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，也可以代表一類反應(yīng)。集體閱讀課本32頁【創(chuàng)設(shè)情境】學(xué)習(xí)了離子反應(yīng)的定義、實(shí)質(zhì)、學(xué)會(huì)了表達(dá)、我們來探究離子反應(yīng)發(fā)生的條件。實(shí)驗(yàn)2-3，請同學(xué)們利用初中所學(xué)知識(shí)判斷反應(yīng)的類型，答：復(fù)分解型【板書】2、發(fā)生條件（復(fù)分解型）明確學(xué)習(xí)的對象，以免以偏蓋全完成實(shí)驗(yàn)2-3，1號(hào)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀離子方程式為Cu2++2OH-=Cu(OH)2離子反應(yīng)發(fā)生的條件是產(chǎn)生沉淀。2號(hào)實(shí)驗(yàn)加入酚酞先變紅，滴加鹽酸后變?yōu)闊o色，離子方程式為H+＋OH－H2O離子反應(yīng)發(fā)生的條件是產(chǎn)生水。3號(hào)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生無色氣體離子方程式為2H++CO32-=CO2↑+H2O
離子反應(yīng)發(fā)生的條件是產(chǎn)生氣體和水。培養(yǎng)觀察能力，嚴(yán)謹(jǐn)規(guī)范的表達(dá)能力。
透過現(xiàn)象看本質(zhì)的分析問題能力【板書】生成沉淀、氣體、水理解、記憶【投影】思考與交流舉例如粗鹽提純、SO42—檢驗(yàn)等等了解離子反應(yīng)在生產(chǎn)、生活、實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用【小結(jié)】本節(jié)學(xué)習(xí)了離子反應(yīng)定義、實(shí)質(zhì)、表達(dá)以及離子反應(yīng)發(fā)生的條件【投影】作業(yè)：課后2、5、9、10【板書設(shè)計(jì)】
第二節(jié)離子反應(yīng)
二、離子反應(yīng)及其發(fā)生條件
1、離子反應(yīng)
�、哦x：有離子參加（或生成）的反應(yīng)，叫～
�、茖�(shí)質(zhì)：離子數(shù)目的減少
�、潜磉_(dá)：離子方程式SO42—＋Ba2＋=BaSO4↓
①定義：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示反應(yīng)的式子
�、跁鴮懖襟E：寫拆刪查
③意義：可以代表一個(gè)反應(yīng)也可以代表一類反應(yīng)
2、發(fā)生條件(復(fù)分解型)
生成沉淀、氣體、水
【課后反思】
1、本節(jié)課所有實(shí)驗(yàn)都安排為學(xué)生實(shí)驗(yàn)，。學(xué)生通過自己親手做實(shí)驗(yàn)理解化學(xué)比觀看老師做要深刻，更能感受化學(xué)學(xué)科的魅力。當(dāng)學(xué)生看見藍(lán)色絮狀氫氧化銅生成，都說好漂亮的藍(lán)色。簡單又安全的實(shí)驗(yàn)學(xué)生自己做，學(xué)生很有成就感，更能激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的極大興趣。
2、離子方程式的書寫是本節(jié)的難點(diǎn)，為強(qiáng)化理解和記憶及應(yīng)用，先采用自學(xué)，再教師講解并和學(xué)生交流理解關(guān)鍵詞句，最后立即訓(xùn)練。從課堂練習(xí)信息反饋來看，本節(jié)難點(diǎn)順利攻克。
3、離子方程式檢查的兩個(gè)守恒在課堂上都作了明確要求和應(yīng)用，只是由于時(shí)間關(guān)系，電荷守恒原因只用一句話---電解質(zhì)溶液始終為電中性講解，未做過多解釋，有待在以后的練習(xí)中再繼續(xù)要求和理解。
高中化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)15
一、 教學(xué)目標(biāo)
1.了解從海水中獲取溴碘的基本原理和方法；
2.了解溴碘的性質(zhì)，知道氯溴碘的性質(zhì)差異；
3.了解檢驗(yàn)溴離子、碘離子的常用方法；
4.認(rèn)識(shí)溴、碘在生產(chǎn)生活中的重要應(yīng)用。
二、 教學(xué)重難點(diǎn)
教學(xué)重點(diǎn)：海水中提取溴、碘的原理和方法;
教學(xué)難點(diǎn)：氯溴碘在氧化性上的遞變規(guī)律以及在化學(xué)性質(zhì)上的相似之處。
三、 教具
實(shí)驗(yàn)儀器（氯水、溴化鉀溶液、碘化鉀溶液），教學(xué)用PPT
四、 教學(xué)方法
講授法
五、 教學(xué)進(jìn)程
【課堂導(dǎo)入】閱讀PPT上南岐之人的小故事，在這個(gè)故事中，你發(fā)現(xiàn)了什么現(xiàn)象值得我們深思？
學(xué)生對于這些南岐人各個(gè)得大脖子病比較好奇，向他們介紹大脖子病是由于缺碘引起的。
碘的攝�。喊êА⒆喜说群．a(chǎn)品;但我們每天最常見的攝取碘的方法通過加碘鹽的攝取。
溴的應(yīng)用：溴的應(yīng)用也有很多，比如紅藥水就是溴的有機(jī)物。溴還有海洋元素的美稱。
【情境一、溴碘的物理性質(zhì)】講解：溴在拉丁文中有惡臭的含義，而碘在拉丁文中是紫色的含義，由此你能不能得出什么信息？
回答：碘的顏色是紫色的，溴具有難聞的刺激性氣味。
展示：溴的圖片，學(xué)生根據(jù)圖片發(fā)現(xiàn)溴的一些物理性質(zhì)：深紅棕色液體，易揮發(fā)。
補(bǔ)充：溴的物理性質(zhì)還有具有強(qiáng)的腐蝕性,會(huì)嚴(yán)重灼傷皮膚，橡膠;在水中溶解度不大，易溶于乙醇、CCl4、苯等；ρBr2 >ρH2O
展示：碘的圖片，同樣挖掘碘具有哪些物理性質(zhì)：紫黑色晶體 ，有金屬光澤 ;易升華,蒸氣為紫紅色刺激性(蒸氣)
補(bǔ)充：在水中溶解度比溴還小，易溶于乙醇、CCl4、苯等;淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)
提問：加碘食鹽由于碘具有揮發(fā)性，是不是開袋放置一段時(shí)間以后，碘的含量就會(huì)減少？
回答：不會(huì)，因?yàn)榧拥馐雏}中的碘不是單質(zhì)碘，是化合態(tài)的碘。
PPT展示：溴、碘的溶解性實(shí)驗(yàn)
講解：
由于碘在水中，四氯化碳有機(jī)溶劑中的溶解性的不同，就會(huì)導(dǎo)致他們的顏色會(huì)發(fā)生變化。
溴在水中是橙黃色的，但是它的四氯化碳溶液是橙紅色的。
碘在水中是棕褐色的，但是它的四氯化碳溶液是紫色的。
【情境二、溴碘的化學(xué)性質(zhì)】觀察：溴碘的原子結(jié)構(gòu)示意圖，提問：溴碘的最外層都有7個(gè)電子，非常容易得到電子，呈現(xiàn)的是什么性質(zhì)？溴碘的性質(zhì)與之前學(xué)過的哪一種元素非常像？
回答：溴碘的性質(zhì)與氯的性質(zhì)非常像。
比較：氯溴碘三者的氧化性強(qiáng)弱（提示通過在一個(gè)反應(yīng)中氧化劑的氧化性最強(qiáng)來進(jìn)行比較）
實(shí)驗(yàn)：展示書本上P46頁的觀察與思考實(shí)驗(yàn)內(nèi)容
討論：結(jié)合實(shí)驗(yàn)過程中出現(xiàn)的現(xiàn)象回答，這個(gè)實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的反應(yīng)涉及了什么方程式，通過方程式你能得出什么結(jié)論？
現(xiàn)象1：在氯水加入碘化鉀溶液中，并加入四氯化碳溶液,下層變?yōu)樽仙梢缘贸龇磻?yīng)為：
Cl2+2KBr=2KCl+Br2
現(xiàn)象2：在氯水中加入溴化鉀溶液中，同樣加入四氯化碳那溶液，下層變?yōu)槌壬�，說明發(fā)生了反應(yīng)：
Cl2+2KI=2KCl+I2
結(jié)論：綜合以上方程，我們可以得出他們在氧化性之間的關(guān)系式：
Cl2>Br2>I2;相對應(yīng)的它們在還原性上也有一個(gè)遞變的規(guī)律：I->Br->Cl-
引導(dǎo)：前面我們介紹了氯氣的化學(xué)性質(zhì)和溴碘非常的相似，那么氯氣有的性質(zhì)是不是溴碘也有呢？
講解：溴碘的化學(xué)性質(zhì)1.能和金屬反應(yīng)2.能和非金屬反應(yīng)3.能和水反應(yīng)4.能和堿反應(yīng)
強(qiáng)調(diào)：雖然溴碘在化學(xué)性質(zhì)上與氯氣非常相近，但是它們還是有特殊的地方，具體表現(xiàn)在：
與金屬反應(yīng)時(shí)，溴能夠氧化到最高價(jià)，但碘不能。
與非金屬反應(yīng)時(shí)，氯溴碘的反應(yīng)條件越來越難。
與水反應(yīng)時(shí)，溴碘都是可逆反應(yīng)
與堿反應(yīng)時(shí)，發(fā)生類似的反應(yīng)：X2 + 2NaOH = NaX +NaXO + H2O
【情境三、溴碘的提取】溴的提取
在溴的提取的過程，存在哪些問題需要我們解決呢？
提問：
1.溴在海水中的濃度低？
2.海水中的溴以什么形式存在？
3.如何把化合態(tài)的溴轉(zhuǎn)化為單質(zhì)溴？
講解：由于海水中溴的濃度比較低，因此采取濃縮的方法，而濃縮液就是我們在提取粗鹽的`過程中得到的母液
展示提取流程圖：教學(xué)設(shè)計(jì)--《溴、碘的提取》學(xué)生版
提問：在最后，為什么要鼓入熱的空氣？
回答：使溴以蒸汽的形式跑出來。
碘的提取
在提取碘的過程中，也有許多亟待解決的問題：
在海水中碘的含量更低，如何來提高碘的提��？如何把海帶中的碘提取出來？
講解：海帶等藻類植物具有富集碘的能力，因此在這些植物的體內(nèi)含有碘的量要比海洋中大十幾萬倍。再通過灼燒、浸取使碘離子提取出來。
展示：從海帶中提取得到碘的流程圖教學(xué)設(shè)計(jì)--《溴、碘的提取》學(xué)生版
提問：
步驟①灼燒海帶時(shí),用什么儀器？（三腳架、泥三角、坩堝、酒精燈）
步驟③的操作名稱是什么? （過濾）
步驟④中加入試劑的作用是什么?（使碘離子以單質(zhì)形式得到）
步驟⑤中,應(yīng)選擇什么試劑來提取碘?選擇的理由（有機(jī)溶劑且不溶于水，萃取劑的要求）
步驟⑥的操作名稱是什么?原理是什么?（蒸餾，分離沸點(diǎn)相差較大的互溶的液體混合物）
【情境四、溴碘的檢驗(yàn)】如何檢驗(yàn)溴離子和碘離子
溴離子的檢驗(yàn)：硝酸酸化的硝酸銀（有淡黃色的沉淀生成）
碘離子的檢驗(yàn)：硝酸酸化的硝酸銀（有黃色的沉淀生成）
拓展另外的檢驗(yàn)方法：
可以用氯的四氯化碳溶液來檢驗(yàn)溴單質(zhì)和碘單質(zhì)的存在：
溴：下層溶液變?yōu)槌燃t色;碘：下層溶液變?yōu)樽霞t色
【情境五、拓展與應(yīng)用】溴的應(yīng)用：抗爆劑、殺蟲劑、糧食熏蒸劑、制藥碘的應(yīng)用：加碘食鹽、華素片、海帶
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