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高中化學教學設(shè)計

時間：2024-10-28 11:08:27 設(shè)計我要投稿

高中化學教學設(shè)計

　　作為一名老師，編寫教學設(shè)計是必不可少的，借助教學設(shè)計可以更大幅度地提高學生各方面的能力，從而使學生獲得良好的發(fā)展。寫教學設(shè)計需要注意哪些格式呢？以下是小編收集整理的高中化學教學設(shè)計，歡迎大家借鑒與參考，希望對大家有所幫助。

高中化學教學設(shè)計

高中化學教學設(shè)計1

　　一、教學背景分析

　�。ㄒ唬┍菊n時教學內(nèi)容的功能和地位

　　高中化學新教材的實施以進一步提高學生的科學素養(yǎng)為宗旨，通過激發(fā)學生的學習興趣，尊重和促進學生的個性發(fā)展；幫助學生獲得未來發(fā)展的所必需的化學知識、技能和方法，提高學生的各項能力；初步學會物質(zhì)的檢驗、分離、提純和溶液配制等實驗操作技能；使學生在實驗中能夠獨立或與同學合作完成實驗，記錄實驗現(xiàn)象和數(shù)據(jù)，完成實驗報告，并主動進行交流。

　　本課時選自人教版高一必修1第一章《從實驗學化學》第一節(jié)《化學實驗基本方法》中的混合物的分離和提純。在課程內(nèi)容標準中主題2化學實驗基礎(chǔ)中是這樣規(guī)定的：讓學生初步學會物質(zhì)的`檢驗、分離、提純等實驗技能，體驗科學探究的過程，學習運用以實驗為基礎(chǔ)的實證研究方法。并能夠獨立或與同學合作完成實驗，記錄實驗現(xiàn)象和數(shù)據(jù)，完成實驗報告，并能主動進行交流。

　�。ǘ⿲W生情況分析

　　我所任教的班級，學生的思維活躍，能積極主動地學習，好奇心強，同時以具備一定的實驗技能。知識儲備上，他們已經(jīng)熟悉了過濾和蒸發(fā)這兩種固體液體的分離方法，但對于兩種都是液體的混合物如何分離還不太明確，有這方面的學習渴望，這也是本節(jié)課的教學內(nèi)容。在對實驗現(xiàn)象及結(jié)果的分析和處理能力還有一定的欠缺，也需要教師不失時機的引導。

　　二、教學重點和難點

　�。ㄒ唬┙虒W重點蒸餾及萃取的原理

　　（二）教學難點萃取的操作

　　三、教學目標

　　（一）知識與技能

　　1、了解萃取原理，掌握萃取的實驗操作。

　　2、了解蒸餾原理，練習蒸餾操作。能根據(jù)常見物質(zhì)的性質(zhì)設(shè)計分離和提純物質(zhì)的方案，并初步掌握其操作技能。

　　3、會用合理的方法檢驗離子。

　　（二）過程與方法

　　1、通過實驗操作和實驗安全問題的分析，讓學生對實驗探究有進一步的認識 2、通過對初中常見物質(zhì)分離與提純以及分離提純物質(zhì)一般方法的復習鞏固，培養(yǎng)學生綜合抽象的邏輯思維能力、語言表達能力、實驗設(shè)計和評價辨析能力。

　�。ㄈ┣楦袘B(tài)度與價值觀

　　1、通過組織學生完成實驗讓學生養(yǎng)成良好的實驗習慣，通過分組實驗培養(yǎng)學生的合作精神，讓學生明白細節(jié)決定成敗的道理，體驗成功的樂趣。 2、讓學生在實驗中感受實驗儀器和實驗設(shè)計的巧妙，感受化學之美

　　四、教學用品、教學手段和主要教學方法

　�。ㄒ唬┙虒W用品

　　藥品：制取蒸餾水裝置1套、50ml分液漏斗、10ml量筒、燒杯、鐵夾臺、鐵圈、CCl4、碘水。

　�。ǘ┙虒W手段多媒體輔助、實驗探究

　�。ㄈ┲饕虒W方法啟發(fā)、誘導、閱讀、討論、實驗探究、練習五、教學流程示意圖

高中化學教學設(shè)計2

　　一、設(shè)計思想

　　新化學課程標準提出：“高中化學課程應(yīng)有利于學生體驗科學探究的過程，學習科學研究的基本方法，加深對科學本質(zhì)的認識，增強創(chuàng)新精神和實踐能力”，這就要求教師必須更新原有的教育觀念、教育模式和教學方法，注重高中化學教學中的“引導—探究”教學模式的實施，培養(yǎng)具有獨立思考能力以及強烈的創(chuàng)新意識等綜合素質(zhì)的人才。

　　化學平衡屬于化學熱力學知識范疇，是中學化學教材體系中重要的基礎(chǔ)理論之一�；瘜W基礎(chǔ)理論的教學應(yīng)根據(jù)課程標準和教學實際要求、學生的發(fā)展和認知水平，把握好知識的深度和廣度，重視學生科學方法和思維能力的培養(yǎng)。

　　二、教材分析

　　化學平衡觀點的建立是很重要的，也具有一定的難度。教材注意精心設(shè)置知識臺階，通過類比、聯(lián)想等方法，幫助學生建立化學平衡的觀點。

　　教材以固體溶質(zhì)溶解為例，分析溶質(zhì)溶解過程中結(jié)晶與溶解速率的變化，并指出在飽和溶液中，當蔗糖溶解的速率與結(jié)晶速率相等時，處于溶解平衡狀態(tài)，以此順勢引入化學平衡狀態(tài)概念，并強調(diào)在可逆

　　反應(yīng)中，當正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等時，就處于化學平衡狀態(tài)。這樣層層引導，通過熟悉的例子類比幫助學生理解，借此在一定程度上突破化學平衡狀態(tài)建立的教學難點。

　　化學平衡是化學反應(yīng)速率知識的延伸，也是以后學習有關(guān)化學平衡的移動等知識的理論基礎(chǔ)，是中學化學所涉及的溶解平衡、電離平衡、水解平衡等知識的基礎(chǔ)與核心，因此《化學平衡》是一節(jié)承前啟后的關(guān)鍵課。化學平衡概念的建立和化學平衡特征是本節(jié)教材的重點和難點。

　　三、學情分析

　　學生在接觸化學平衡前對化學反應(yīng)速率及可逆反應(yīng)已有一定的認識，但要接受和理解化學平衡這一抽象概念并非易事。因此在學習中應(yīng)集中注意力，采用自主學習，積極想象等學習方式提高自己觀察、理解和分析、解決問題的能力。教師需要根據(jù)學生已有的知識和理解能力，采用“引導—探究”教學模式，合理利用現(xiàn)代教育技術(shù)，采取深入淺出、生動形象的方式進行有效教學。

　　四、教學目標、重難點、方法和手段

　　1. 教學目標

　　知識目標：（1）使學生建立化學平衡的概念

　�。�2）使學生理解化學平衡的特征

　�。�3）掌握化學平衡狀態(tài)的判斷

　　能力目標：（1）通過回憶比較已學知識，掌握新的知識

　　（2）培養(yǎng)學生探究問題、分析、歸納及解決問題的能力

　　情感目標：（1）培養(yǎng)學生嚴謹?shù)膶W習態(tài)度和積極思維習慣

　�。�2）結(jié)合平衡是相對的、有條件的、動態(tài)的等特點，對學生進行辨證唯物主義教育

　　2. 教學重點、難點

　　化學平衡的建立及其特征

　　3. 教學方法和手段

　　合理利用現(xiàn)代教育技術(shù)，采用引導探究、比較發(fā)現(xiàn)、推理論證等方法，通過復習聯(lián)系舊知識，架設(shè)探究橋梁，借助多種教學方法，在引導探究、啟發(fā)討論中讓學生發(fā)現(xiàn)規(guī)律，形成概念，掌握知識。

　　采用“引導探究教學模式”“ 創(chuàng)設(shè)情境引發(fā)沖突”“引導探究”“討論交流”“ 答疑點撥強化拓展”“變式探討體驗歸納”“ 聯(lián)系實際討論應(yīng)用”

　　五、教學過程

　　1、創(chuàng)設(shè)問題情境，引導探究討論

　　教師有目的`地創(chuàng)設(shè)能激發(fā)學生探究欲望的各種問題情境，引發(fā)學生產(chǎn)生質(zhì)疑和提出各種假設(shè)，并尋求自主探究解決問題的途徑。

　　【引入】大家都喜歡喝糖水，你們知道一塊糖投入水中會發(fā)生什么變化嗎？糖在水里面能無限度溶解嗎？為什么會飽和？飽和的實質(zhì)是什么？

　　【探究】實驗一：以蔗糖溶解為例（結(jié)合flash動畫），探究溶解平衡的建立及特征，微觀過程，宏觀再現(xiàn)

　　[意圖：通過簡單的實驗演示，借助淺近的類比關(guān)系，作知識的填補，以取得學生知識基礎(chǔ)與認知水平之間的同步，獲得化學平衡的最初認識。]

　　【問題】①蔗糖晶體溶解時存在哪兩個過程？

　�、陔S時間推延，兩種過程速率如何變化？

　�、郛攦煞N過程速率相等時,溶液有何特征？溶液濃度是否發(fā)生變化？

　�、苡煤畏N實驗可以證明飽和溶液兩種過程仍然存在？

　�、輰柡腿芤荷邷囟然蚴羌尤肴軇瓲顟B(tài)有何影響？

　　[意圖：以蔗糖溶解平衡為例，設(shè)計問題，環(huán)環(huán)相扣，由淺入深，由表及里，激發(fā)學生的主動探究和對問題的分析和思考。]

　�。�2）答疑點撥，強化知識拓展

　　教師引導、組織好前述探究活動的討論交流工作，并進行必要的答疑點撥；學生回憶，討論，歸納得出溶解平衡的特征。在此基礎(chǔ)上，教師繼續(xù)引申創(chuàng)設(shè)新的問題情境，做好知識的強化與拓展。

　　【探究討論】教師引導啟發(fā)，學生探究討論，形成如下共識： ①蔗糖晶體溶解時存在溶解和結(jié)晶兩個過程，是一個可逆過程。 ②隨著溶解進行，溶解速率逐漸減小，結(jié)晶速率逐漸增大，最后達到相等。

　　③兩種過程速率相等時，此時溶液為飽和溶液，在“外觀”上晶體不再溶解也不再析出，溶質(zhì)的濃度不變，即達到了溶解平衡狀態(tài)。

　�、埽ㄌ崾荆撼踔蠧uSO4晶體的制備實驗）向飽和溶液中加入一顆不規(guī)則形狀的晶體，放置一段時間后，晶體的形狀變成規(guī)則，但質(zhì)量不變，由此可以說明，溶解平衡時，溶解和結(jié)晶并未停止，仍在進行，只是速率相等。因此，溶解平衡不是靜止的，是一個動態(tài)平衡。

　　【flash動畫】再現(xiàn)溶解平衡時，V溶解=V結(jié)晶≠0

　�、輰柡腿芤荷邷囟�，溶解速率增大，繼續(xù)溶解；在飽和溶液中加入溶劑，繼續(xù)有固體溶解。所以，外界條件改變時，溶解平衡會被破壞。

　　[意圖：以溶解平衡為例，探究溶解平衡的特征；多媒體動畫演示晶體的溶解、飽和溶液中晶體形變質(zhì)不變、晶體溶解微觀解釋等，使學直觀形象的探究、分析問題，并得出溶解平衡特征]

　　【板書】化學平衡

　　一、溶解平衡的建立

　　1、溶解 ——結(jié)晶—— 可逆過程

　　2、 V溶解=V結(jié)晶≠0 →溶解平衡

　�。▌討B(tài)平衡、濃度不變、條件改變，平衡破壞）

　　【探究】實驗二：對比溶解平衡，探究化學平衡狀態(tài)的建立：

　　【投影】下表是CO+H2O(g) CO2+H2反應(yīng)中起始和反應(yīng)不同時間時各物質(zhì)的濃度的變化（催化劑1200℃）。

高中化學教學設(shè)計3

　　一、教學背景

　　《甲烷》內(nèi)容選擇于人教版高一化學（必修2）第三章第一節(jié)，這一節(jié)是學生在中學階段第一次接觸有機物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的有關(guān)內(nèi)容，有機化學是化學學科的重要分支，烴是一切有機物的主體，而甲烷作為烷烴的第一個最簡單的分子，學生對他的理解將直接影響到今后對各種有機物的理解，因此本節(jié)內(nèi)容對幫助學生樹立正確的學習有機物的學習方法有重要的作用。

　　二，學情分析

　　初中化學就介紹了甲烷的燃燒反應(yīng)和一些主要的用途，高中化學必修2第二章也介紹了部分物質(zhì)結(jié)構(gòu)的知識，為學好本節(jié)內(nèi)容提供了前提條件。

　　本節(jié)課將主要介紹以甲烷為代表的烴的分子結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和主要用途，以及它們的性質(zhì)與分子結(jié)構(gòu)的關(guān)系，讓學生掌握好甲烷這一節(jié)的知識，能為學生學習烴及烴的衍生物等有機內(nèi)容奠定良好的基礎(chǔ)。

　　三、教學重點難點：

　　（一）教學重點：甲烷的分子組成、結(jié)構(gòu)特征、主要化學性質(zhì)（燃燒反應(yīng)和取代反應(yīng)）；

　　（二）教學難點：取代反應(yīng)的概念和實質(zhì)。

　　四、教學用具：

　　甲烷的分子結(jié)構(gòu)模型（球棍模型和比例模型）；甲烷氯代反應(yīng)的試劑和儀器一套、高錳酸鉀溶液；多媒體教學設(shè)備

　　五、教學方法：

　　實驗探究、多媒體輔助、討論、講解、練習

　　六、教學過程：

　　[投影]可燃冰、我國西氣東輸工程等圖片，并進行如下講解。

　　[小結(jié)]天然氣是一種高效、低耗、潔凈的新能源。我國已探明儲量居世界第19位。天然氣水合物，也就是可燃冰，是一種很有前途的能源物質(zhì)。據(jù)科學家估計，全球天然氣水合物的碳儲量是全球石油與天然氣儲量的兩倍。如果能開發(fā)利用，那將是人類莫大的福音。甲烷是天然氣，沼氣和煤礦坑道氣的主要成分。

　　但同時甲烷也是一種重要的溫室氣體。他的溫室效應(yīng)是二氧化碳的20倍，且在大氣中的濃度呈現(xiàn)出快速增長的趨勢。我們知道事物都是有兩面性的。想要很好的利用甲烷的優(yōu)勢為我們的生活服務(wù)，首先，就必須對甲烷有一個完整的認識。

　　[揭題]板書：最簡單的有機化合物-甲烷

　　[板書]一、甲烷的分子組成和分子結(jié)構(gòu)

　　1、分子組成：CH4

　　[提問] 碳原子需要形成___對共用電子對才能達到八個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；氫原子欲形成兩個甲烷分子結(jié)構(gòu)模型：球棍模型、比例模型

　　[學生活動]完成課本P60實踐活動并小結(jié)甲烷分子的結(jié)構(gòu)特點

　　[板書]3、分子結(jié)構(gòu)特點：正四面體型結(jié)構(gòu)，呈高度對稱狀，而且C—H鍵比較牢固。

　　[過渡]至此，我們對甲烷的結(jié)構(gòu)有了進一步的認識。甲烷的結(jié)構(gòu)決定了甲烷具有什么樣的性質(zhì)呢？這是本節(jié)課的重點。

　　[板書]二、甲烷的性質(zhì)

　　[展示]貯存甲烷氣體的裝置，并結(jié)合甲烷的式量，讓學生判斷甲烷的部分物理性質(zhì)。

　　1. 對于一種并不是很了解的化學物質(zhì)，我們研究它的化學性質(zhì)一般從哪些方面分析？

　　2. 甲烷能高錳酸鉀溶液、溴水、鹽酸、氫氧化鈉溶液、氧氣、氯氣等物質(zhì)反應(yīng)嗎？

　　3. 如何設(shè)計上述實驗？

　　[探究活動]根據(jù)以上預測，分別設(shè)計甲烷能否與高錳酸鉀溶液、溴水、鹽酸、氫氧化鈉溶液、氧氣、氯氣反應(yīng)的探究性實驗。

　　[學生活動]小組討論后匯報討論結(jié)果

　　[演示實驗]將氯氣通入高錳酸鉀溶液中

　　[設(shè)問]1.點燃甲烷前應(yīng)注意什么？

　　2.如何定性檢驗甲烷的產(chǎn)物？點燃 [學生活動]上臺板演：CH4 + 2O2→CO2+2H2O

　　[板書]2、化學性質(zhì)

　�、偶淄檩^穩(wěn)定，不與水、高錳酸鉀溶液、溴水、鹽酸、氫氧化鈉溶液等物質(zhì)反應(yīng)。

　　⑵甲烷的氧化反應(yīng)： CH4+ 2 O2點燃 →CO2+2H2O

　　[過渡]甲烷除了在點燃條件下跟氧氣反應(yīng)外，還會在光照情況下跟氯氣反應(yīng)。

　　[演示實驗]甲烷與氯氣的取代反應(yīng)，邊引導學生觀看實驗現(xiàn)象，邊提示學生在觀察重點實驗現(xiàn)象時思考產(chǎn)生這些現(xiàn)象的原因。

　　[講授]取代反應(yīng)的概念及原理并引導學生分析概念部分的關(guān)鍵詞，

　　[投影]電腦模擬的甲烷的球棍模型和氯氣的取代反應(yīng)的動畫

　　[板書]⑶取代反應(yīng)取代反應(yīng)的概念：有機物分子里的某些原子或原子團被其他原子或原子團所取代的反應(yīng)叫取代反應(yīng)。光氯氣與甲烷的取代反應(yīng)方程式CH4+Cl2 → CH3Cl+HCl

　　[提問]CH4與Cl2反應(yīng)后產(chǎn)物有幾種？哪些是有機化合物？哪種產(chǎn)物最多？

　　[學生活動]完成一氯甲烷與氯氣進一步反應(yīng)的方程式

　　[投影]隨堂鞏固練習

　　[投影]甲烷的三點利用及圖片

　　[課堂小結(jié)]甲烷的化學性質(zhì)通常情況下比較穩(wěn)定，但在一定條件下可以發(fā)生燃燒反應(yīng)、取代反應(yīng)和熱解反應(yīng)。它主要取決于甲烷穩(wěn)定的正四面體結(jié)構(gòu)。取代反應(yīng)是甲烷的特征反應(yīng)。七、布置作業(yè)：

　　1、完成課本P65課后習題1、2、3、5、6

　　2、查閱資料，從反應(yīng)形式、反應(yīng)條件、反應(yīng)的方向和可逆性等幾個方面比較取代反應(yīng)和我們學習過的置換反應(yīng)有什么區(qū)別？

　　七、教學反思：

　　本節(jié)課的引入通過介紹我國實施的“西氣東輸”工程以激發(fā)學生的民族自豪感，選材貼近學生生活實際和國民經(jīng)濟建設(shè)實際，激發(fā)學生學習有機化學的興趣，讓學生體驗到學習有機化學“有趣、實用”的思想情感，讓學生能以比較興奮高昂的情緒開始本節(jié)課的學習。

　　在介紹甲烷的分子結(jié)構(gòu)時，首先從甲烷分子的組成引入學生對物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識的回憶，然后再利用甲烷分子的球棍模型和比例模型，使學生在復習已有知識的基礎(chǔ)上，對甲烷的正四面體結(jié)構(gòu)有一個比較清楚的認識。在學習結(jié)構(gòu)的.基礎(chǔ)上開始學習甲烷的性質(zhì)，始終緊扣“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)決定用途”這一條主線，幫助學生樹立正確的學習有機化合物的學習方法。

　　學習甲烷的性質(zhì)時，利用學生探究活動、演示實驗以及多媒體投影等多種教學手段，把微觀抽象的內(nèi)容具體化形象化，既有利于學生的理解，又激發(fā)了學生的學習興趣，對本節(jié)課的學習重點取代反應(yīng)的實質(zhì)也有比較深刻的理解。在實際教學的過程中，甲烷的性質(zhì)的探究活動這一塊要注意控制時間，否則很容易讓這一塊內(nèi)容占用了大部分時間，而沒有充分的時間來讓學生理解取代反應(yīng)的實質(zhì)。

　　本節(jié)課的學習，體現(xiàn)了以學生為主體的引導探究法，幫助學生運用已學過的知識與技能，去探索新的概念和規(guī)律，培養(yǎng)了學生良好的科學態(tài)度。教給學生一種思考問題的方法，通過創(chuàng)設(shè)問題、討論問題、從而解決問題，加深學生對教學內(nèi)容的理解，更重要的是有利于培養(yǎng)和發(fā)展他們的思維能力。

高中化學教學設(shè)計4

　　一、教學目標

　　1.了解從海水中獲取溴碘的基本原理和方法；

　　2.了解溴碘的性質(zhì)，知道氯溴碘的性質(zhì)差異；

　　3.了解檢驗溴離子、碘離子的常用方法；

　　4.認識溴、碘在生產(chǎn)生活中的重要應(yīng)用。

　　二、教學重難點

　　教學重點：海水中提取溴、碘的原理和方法;

　　教學難點：氯溴碘在氧化性上的遞變規(guī)律以及在化學性質(zhì)上的相似之處。

　　三、教具

　　實驗儀器（氯水、溴化鉀溶液、碘化鉀溶液），教學用PPT

　　四、教學方法

　　講授法

　　五、教學進程

　　【課堂導入】閱讀PPT上南岐之人的小故事，在這個故事中，你發(fā)現(xiàn)了什么現(xiàn)象值得我們深思？

　　學生對于這些南岐人各個得大脖子病比較好奇，向他們介紹大脖子病是由于缺碘引起的。

　　碘的攝�。喊êА⒆喜说群．a(chǎn)品;但我們每天最常見的攝取碘的方法通過加碘鹽的攝取。

　　溴的應(yīng)用：溴的應(yīng)用也有很多，比如紅藥水就是溴的有機物。溴還有海洋元素的美稱。

　　【情境一、溴碘的物理性質(zhì)】講解：溴在拉丁文中有惡臭的含義，而碘在拉丁文中是紫色的含義，由此你能不能得出什么信息？

　　回答：碘的顏色是紫色的，溴具有難聞的刺激性氣味。

　　展示：溴的圖片，學生根據(jù)圖片發(fā)現(xiàn)溴的一些物理性質(zhì)：深紅棕色液體，易揮發(fā)。

　　補充：溴的物理性質(zhì)還有具有強的腐蝕性,會嚴重灼傷皮膚，橡膠;在水中溶解度不大，易溶于乙醇、CCl4、苯等；ρBr2 >ρH2O

　　展示：碘的圖片，同樣挖掘碘具有哪些物理性質(zhì)：紫黑色晶體，有金屬光澤 ;易升華,蒸氣為紫紅色刺激性(蒸氣)

　　補充：在水中溶解度比溴還小，易溶于乙醇、CCl4、苯等;淀粉遇碘單質(zhì)變藍

　　提問：加碘食鹽由于碘具有揮發(fā)性，是不是開袋放置一段時間以后，碘的.含量就會減少？

　　回答：不會，因為加碘食鹽中的碘不是單質(zhì)碘，是化合態(tài)的碘。

　　PPT展示：溴、碘的溶解性實驗

　　講解：

　　由于碘在水中，四氯化碳有機溶劑中的溶解性的不同，就會導致他們的顏色會發(fā)生變化。

　　溴在水中是橙黃色的，但是它的四氯化碳溶液是橙紅色的。

　　碘在水中是棕褐色的，但是它的四氯化碳溶液是紫色的。

　　【情境二、溴碘的化學性質(zhì)】觀察：溴碘的原子結(jié)構(gòu)示意圖，

　　提問：溴碘的最外層都有7個電子，非常容易得到電子，呈現(xiàn)的是什么性質(zhì)？溴碘的性質(zhì)與之前學過的哪一種元素非常像？

　　回答：溴碘的性質(zhì)與氯的性質(zhì)非常像。

　　比較：氯溴碘三者的氧化性強弱（提示通過在一個反應(yīng)中氧化劑的氧化性最強來進行比較）

　　實驗：展示書本上P46頁的觀察與思考實驗內(nèi)容

　　討論：結(jié)合實驗過程中出現(xiàn)的現(xiàn)象回答，這個實驗中發(fā)生的反應(yīng)涉及了什么方程式，通過方程式你能得出什么結(jié)論？

　　現(xiàn)象1：在氯水加入碘化鉀溶液中，并加入四氯化碳溶液,下層變?yōu)樽仙�，可以得出反�?yīng)為：

　　Cl2+2KBr=2KCl+Br2

　　現(xiàn)象2：在氯水中加入溴化鉀溶液中，同樣加入四氯化碳那溶液，下層變?yōu)槌壬�，說明發(fā)生了反應(yīng)：

　　Cl2+2KI=2KCl+I2

　　結(jié)論：綜合以上方程，我們可以得出他們在氧化性之間的關(guān)系式：

　　Cl2>Br2>I2;相對應(yīng)的它們在還原性上也有一個遞變的規(guī)律：I->Br->Cl-

　　引導：前面我們介紹了氯氣的化學性質(zhì)和溴碘非常的相似，那么氯氣有的性質(zhì)是不是溴碘也有呢？

　　講解：溴碘的化學性質(zhì)1.能和金屬反應(yīng)2.能和非金屬反應(yīng)3.能和水反應(yīng)4.能和堿反應(yīng)

　　強調(diào)：雖然溴碘在化學性質(zhì)上與氯氣非常相近，但是它們還是有特殊的地方，具體表現(xiàn)在：

　　與金屬反應(yīng)時，溴能夠氧化到最高價，但碘不能。

　　與非金屬反應(yīng)時，氯溴碘的反應(yīng)條件越來越難。

　　與水反應(yīng)時，溴碘都是可逆反應(yīng)

　　與堿反應(yīng)時，發(fā)生類似的反應(yīng)：X2 + 2NaOH = NaX +NaXO + H2O

　　【情境三、溴碘的提取】溴的提取

　　在溴的提取的過程，存在哪些問題需要我們解決呢？

　　提問：

　　1.溴在海水中的濃度低？

　　2.海水中的溴以什么形式存在？

　　3.如何把化合態(tài)的溴轉(zhuǎn)化為單質(zhì)溴？

　　講解：由于海水中溴的濃度比較低，因此采取濃縮的方法，而濃縮液就是我們在提取粗鹽的過程中得到的母液

　　展示提取流程圖：教學設(shè)計--《溴、碘的提取》學生版

　　提問：在最后，為什么要鼓入熱的空氣？

　　回答：使溴以蒸汽的形式跑出來。

　　碘的提取

　　在提取碘的過程中，也有許多亟待解決的問題：

　　在海水中碘的含量更低，如何來提高碘的提取？如何把海帶中的碘提取出來？

　　講解：海帶等藻類植物具有富集碘的能力，因此在這些植物的體內(nèi)含有碘的量要比海洋中大十幾萬倍。再通過灼燒、浸取使碘離子提取出來。

　　展示：從海帶中提取得到碘的流程圖教學設(shè)計--《溴、碘的提取》學生版

　　提問：

　　步驟①灼燒海帶時,用什么儀器？（三腳架、泥三角、坩堝、酒精燈）

　　步驟③的操作名稱是什么? （過濾）

　　步驟④中加入試劑的作用是什么?（使碘離子以單質(zhì)形式得到）

　　步驟⑤中,應(yīng)選擇什么試劑來提取碘?選擇的理由（有機溶劑且不溶于水，萃取劑的要求）

　　步驟⑥的操作名稱是什么?原理是什么?（蒸餾，分離沸點相差較大的互溶的液體混合物）

　　【情境四、溴碘的檢驗】如何檢驗溴離子和碘離子

　　溴離子的檢驗：硝酸酸化的硝酸銀（有淡黃色的沉淀生成）

　　碘離子的檢驗：硝酸酸化的硝酸銀（有黃色的沉淀生成）

　　拓展另外的檢驗方法：

　　可以用氯的四氯化碳溶液來檢驗溴單質(zhì)和碘單質(zhì)的存在：

　　溴：下層溶液變?yōu)槌燃t色;碘：下層溶液變?yōu)樽霞t色

　　【情境五、拓展與應(yīng)用】溴的應(yīng)用：抗爆劑、殺蟲劑、糧食熏蒸劑、制藥碘的應(yīng)用：加碘食鹽、華素片、海帶

高中化學教學設(shè)計5

　　教學準備

　　教學目標

　　1、學會通過比較、歸納等對物質(zhì)分類的方法

　　2、知道氧化物的分類依據(jù)、化合物的分類依據(jù)，并認識分類是可以逐級進行的

　　3、學會用觀察、實驗手段獲取信息，并運用比較、歸納、概括、分類等方法對信息進行加工。

　　4、通過對物質(zhì)的分類，體驗分類在化學研究和學習中的重要意義。

　　5、發(fā)展學習科學的興趣，樂于探究物質(zhì)變化的奧秘，體驗科學探究的喜悅，感受科學世界的奇妙與和諧。

　　教學重難點

　　物質(zhì)的分類方法

　　教學過程

　　活動1【導入】創(chuàng)設(shè)情景、引入新課

　　教師：同學們，當你進入書店時，你能一下子找到你所要的書，書店中除了指示的標志之外，書店的分類給予我們的信息非常重要的，現(xiàn)在你能把第一組的同學按照你的標準進行分類?

　　學生討論，以兩人為一組，談?wù)勛约旱囊环N分類方法及分類結(jié)果

　　學生發(fā)表自己的見解，

　　學生1：根據(jù)有沒有戴眼鏡的將學生分為戴眼鏡學生和不戴眼鏡學生學生2：根據(jù)性別將學生分為男同學和女同學……

　　教師對學生的陳述進行小結(jié)，得出結(jié)論：

　　1.分類必須有明確的標準

　　2.分類的標準不同，分類的結(jié)果也不同

　　學生3：根據(jù)學生是否戴眼鏡對男、女生進行分類。

　　學生4：根據(jù)學生的身高進一步分類……

　　教師對學生的陳述進行小結(jié)，得出另一種結(jié)論：

　　3.分類是可以逐級進行的

　　教師：生活中有哪些地方運用到分類?根據(jù)你的猜想，你認為分類的關(guān)鍵點是什么，它有哪些意義?

　　生答，教師出示圖，并進行說明意義

　　活動2【講授】新課教學

　　教師：其實在我們的日常生活、學習中不自覺地運用分類法對我們身邊的'各種物質(zhì)、用品進行分類。它是我們在日常生活、工作學習和科學研究中常用的一種方法。同樣要研究不同物質(zhì)性質(zhì)，同樣也要進行分類，這節(jié)課我們就來共同學習第二章第4節(jié)物質(zhì)的分類。

　　目前，在自然界中，人們已知的物質(zhì)有1000多萬種，它們的性質(zhì)各異，為了更好地研究和識別它們，我們也要對它們進行分門別類。展示：氯化鈉、硫酸、氧氣、醋酸、氯氣、氧化鎂、高錳酸鉀

　　問題：物質(zhì)分類的方法很多，如何對這些物質(zhì)進行分類，請同學們利用自己的方法將這些物質(zhì)分類，并將分類的標準及分類的結(jié)果寫在單子上，進行展示。

　　學生活動：對這些物質(zhì)進行分類，并將學生分類的結(jié)果展示在實物展示臺上，學生進行匯報，讓其他同學進行評價。(說明：在這個活動期間，學生肯定會出現(xiàn)把物質(zhì)分類進行到底的情況，教師在此可以給充分的肯定，這樣可培養(yǎng)學生學習的積極性)

　　教師：還有其它分類方法嗎?你認為哪種方法更科學?

　　學生思考：略

　　教師：物質(zhì)的用途是由性質(zhì)決定，而物質(zhì)的性質(zhì)是由物質(zhì)的組成的所決定的，所以科學上的分類標準是物質(zhì)的組成。

　　活動：請你寫出這幾種物質(zhì)的化學式，并根據(jù)以往學過的知識，對這幾種物質(zhì)進行歸類。

　　學生活動：寫出這些物質(zhì)的化學式，并讓學生講講這些物質(zhì)歸屬于哪類物質(zhì)?

　　教師引導學生回顧幾種物質(zhì)的概念

　　純凈物和混合物、單質(zhì)和化合物、單質(zhì)中有金屬和非金屬、氧化物

　　教師：你能對應(yīng)這些概念對寫出的這些物質(zhì)進行正確歸類

　　學生歸類：略

　　教師：其實對化合物的分類還可以進一步，現(xiàn)在請同學們閱讀教材中氧化物的分類和化合物的分類，討論：

　　(1)請你說說氧化物可以分成哪兩類?

　　(2)無機物和有機物在組成上的不同點是什么?

　　(3)有機物有哪些相似的組成和性質(zhì)?

　　學生思考后回答，教師說明：

　　1.兩者在組成上的不同點：無機物一般指由碳元素以外的其他元素組成的化合物。有機物主要指含碳的化合物(但碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽等除外，因其性質(zhì)與無機物相似，在分類上仍把它們歸為無機物)

　　2.有機化合物的相似組成：含碳元素，相似的性質(zhì)：大多能在空氣中燃燒生成生成二氧化碳和水;不完全燃燒時會有黑色的碳產(chǎn)生;大多數(shù)難溶于水。

　　學生活動：請你把剛才的物質(zhì)歸類進行修正，并根據(jù)你的學習成果把下列這些物質(zhì)進行分類。

　　水、酒精、石蠟、面粉、食鹽、糖、生石灰、色拉油、油漆、米醋、天然氣、汽油等。

　　活動3【活動】小結(jié)

　　學生小結(jié)本節(jié)課的學習內(nèi)容，并對學習的內(nèi)容進行回顧，要求將物質(zhì)之間的分類寫成一個圖表進行總結(jié)。

　　活動4【練習】當堂作業(yè)

　　完成課本57頁練習1(寫出物質(zhì)化學式及注明物質(zhì)的類別)

高中化學教學設(shè)計6

　　一、教材分析

　　鈉是堿金屬中的典型代表，是學生在高中學習的第一個金屬元素，把它編排在高一教材中第三章討論，是因為義務(wù)教育初中化學教材中已經(jīng)介紹了碳酸鈉、氯化鈉、氫氧化鈉等鈉的化合物的知識，為高中鈉元素的系統(tǒng)學習奠定了基礎(chǔ)，可以使學生感覺相對更簡單，有利于減輕學生在高中學習初期的不適應(yīng)感；還有利于復習鞏固第一章所學的氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)的知識，通過對鈉元素的學習，總結(jié)出學習金屬元素的學習方法和模式，這將有利于今后其它金屬元素的學習。

　　二、學情分析

　　剛進高一的學生，在初中已經(jīng)學習過金屬元素（如鐵），同時還學習過鈉的某些化合物

　�。ㄈ缏然c、碳酸鈉、碳酸氫鈉和氫氧化鈉）的一些知識，他們也有進一步探究更多金屬元素的求知欲和興趣，這使得他們對于鈉的學習將更輕松；另外，在初中他們已看過教師的演示實驗，也做過一些簡單的學生實驗，具有了一定的實驗操作技能；這些都會成為本節(jié)課教學的有利支撐點。

　　三、教學目標【知識與技能】

　　1、掌握金屬鈉的主要物理及化學性質(zhì)；

　　2、了解金屬鈉的保存方法及用途；

　　3、掌握鈉的氧化物的重要性質(zhì)，了解它們的用途。

　　【過程與方法】

　　1、通過引導學生觀察、分析實驗現(xiàn)象，讓同學們體會怎樣運用觀察法進行實驗探究；

　　2、通過對鈉跟氧氣的反應(yīng)及過氧化鈉性質(zhì)的實驗探究，讓學生體會實驗方法在化學研究中的作用，并認識到實驗過程中控制實驗條件的重要性。

　　【情感態(tài)度與價值觀】

　　1、通過學生小組探究實驗活動，培養(yǎng)學生自主探索創(chuàng)新精神和同學間的'交流合作學習的協(xié)作精神；

　　2、培養(yǎng)學生嚴肅認真的實驗習慣和科學態(tài)度。

　　四、教學重難點【重點】

　　1、金屬鈉和過氧化鈉的化學性質(zhì)；

　　2、金屬鈉的氧化以及與水反應(yīng)的原理。【難點】

　　1、初步學會以觀察、實驗、比較、分類等方法在研究物質(zhì)性質(zhì)中的運用，初步掌握研究物質(zhì)的基本方法；

　　2、鈉在空氣中加熱的實驗現(xiàn)象的解釋

　　五、教學方法

　　實驗法、討論法、觀察法

　　六、教學準備多媒體設(shè)備

　　實驗儀器：小刀、鑷子、濾紙、三角架、酒精燈、燒杯、火柴、坩堝、坩堝鉗、蓋玻片

　　實驗藥品：鈉單質(zhì)、酚酞、稀硫酸銅溶液、蒸餾水、鹽酸

　　七、教學過程

　　八、板書設(shè)計

　　九、課后作業(yè)

　　1、鈉的物理性質(zhì)：顏色_________，熔點________（高、低），密度________（大、小），硬度________(大、小) 。

　　2、把小塊金屬鈉投入到飽和石灰水中不會出現(xiàn)的現(xiàn)象是（）

　　A、溶液中出現(xiàn)白色渾濁物

　　B、有金屬鈣被還原出來

　　C、反應(yīng)過程中鈉浮在液面熔成小球

　　D、鈉熔成小球在液面上迅速游動

　　十、教學反思

高中化學教學設(shè)計7

　　●教學目標

　　1.使學生掌握乙酸的酸性和酯化反應(yīng)等化學性質(zhì)，理解酯化反應(yīng)的概念；

　　2.使學生了解酯的水解，并了解乙酸的酯化與乙酸乙酯的水解是一對可逆反應(yīng)；

　　3.使學生了解羧酸的簡單分類、主要性質(zhì)和用途；

　　4.培養(yǎng)學生的觀察實驗?zāi)芰�、歸納思維能力及分析思維能力；

　　5.通過酯化反應(yīng)的教學，培養(yǎng)學生勇于探索、勇于創(chuàng)新的科學精神。

　　●教學重點

　　乙酸的酸性和乙酸的酯化反應(yīng)。

　　●教學難點

　　1.酯化反應(yīng)的概念、特點及本質(zhì)；

　　2.酯化與酯的水解的條件差異。

　　●課時安排

　　一課時

　　●教學方法

　　1.采用乙酸分子的比例模型展示及實物展示，進一步認識乙酸的分子結(jié)構(gòu)及其物理性質(zhì)；

　　2.采用復習回憶法及實驗驗證法學習乙酸的酸性；

　　3.利用實驗探究、設(shè)疑、啟發(fā)、誘導、講述等方法學習乙酸的酯化反應(yīng)及酯的水解反應(yīng)；

　　4.利用類推法學習酯、羧酸的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。

　　●教學用具

　　乙酸分子的比例模型、投影儀；

　　冰醋酸、乙酸水溶液、乙醇、濃H2SO4、水垢、飽和Na2CO3溶液、乙酸乙酯、稀H2SO4、稀NaOH溶液、蒸餾水、冰水混合物；

　　試管、燒杯、鐵架臺、酒精燈。

　　●教學過程

　　［引言］

　　為何在醋中加少許白酒，醋的味道就會變得芳香且不易變質(zhì)？廚師燒魚時常加醋并加點酒，為何這樣魚的味道就變得無腥、香醇、特別鮮美？通過本節(jié)課的學習，大家便會知道其中的奧妙。

　�。郯鍟莸诹�(jié) 乙酸羧酸

　　一、乙酸

　�。蹘煟菀宜崾且胰┑难趸a(chǎn)物，在日常生活中，我們飲用的食醋，其主要成分就是乙酸，因此乙酸又叫醋酸，普通醋含醋酸3%～5%，山西陳醋含醋酸7%。下面我們進一步學習乙酸的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。

　�。郯鍟�1.分子結(jié)構(gòu)

　�。蹘煟菡故疽宜岱肿拥谋壤Ｐ汀Ｒ髮W生寫出乙酸的分子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式及官能團。

　　［生］分子式：C2H4O2

　　結(jié)構(gòu)簡式：CH3COOH

　　官能團：—COOH(羧基)

　�。圻^渡］是由羰基和羥基結(jié)合構(gòu)成的官能團，但與酮、醇性質(zhì)上卻有很大差別。下面我們先看其物理性質(zhì)。

　�。蹘煟菡故疽宜針悠�，讓學生觀察其顏色、狀態(tài)，并聞其氣味。結(jié)合初中所學知識概括出乙酸的重要物理性質(zhì)及用途。

　�。郯鍟�2.物理性質(zhì)及用途

　�。凵菀宜崾且环N有強烈刺激性氣味的無色液體，沸點是117.9℃，熔點是16.6℃，易溶于水和乙醇。

　　乙酸是醋的主要成分之一，醋是用得較多的一種酸性調(diào)味品，它能改善和調(diào)節(jié)人體的新陳代謝。

　�。蹘煟輰⒁黄考円宜岷鸵黄恳宜岬乃芤和瑫r放入冰水浴中，片刻后同時取出，讓學生觀察現(xiàn)象。

　�。郜F(xiàn)象］純乙酸立即變?yōu)楸鶢罟腆w，而醋酸的水溶液無明顯變化。

　　［師］乙酸的熔點是16.6℃，當溫度低于16.6℃時，乙酸就凝結(jié)成像冰一樣的固體，所以無水乙酸又稱冰醋酸。

　�。圻^渡］乙酸的官能團是—COOH，其化學性質(zhì)主要由羧基(—COOH)決定。

　�。郯鍟�3.化學性質(zhì)

　�。蹘煟莩踔袑W過乙酸有什么重要的化學性質(zhì)？

　�。凵菥哂兴岬耐ㄐ�。

　�。郯鍟�(1)酸的通性

　　CH3COOH CH3COO－+H+

　�。蹘煟荽姿崾且辉跛�，在水中部分電離生成CH3COO－和H＋，那么酸性有哪幾方面的表現(xiàn)呢？

　�。凵茛偈顾釅A指示劑變色。

　�、诤突顒有皂樞虮碇蠬前金屬發(fā)生置換反應(yīng)生成H2。

　�、酆蛪A、堿性氧化物反應(yīng)。

　�、芎望}反應(yīng)。

　�。蹘煟菹旅嫖覀冇脤嶒炞C明醋酸是否具有這些性質(zhì)。

　�。垩菔荆�1.取一支試管，加入1 mL冰醋酸并滴入幾滴紫色石蕊試液，振蕩后觀察現(xiàn)象。

　　2.取一塊水垢，用吸管吸取醋酸滴在水垢上，觀察現(xiàn)象。(水垢溶解，有氣泡)

　　［討論］通過以上實驗得出什么結(jié)論？

　�。凵荽姿犸@酸性，根據(jù)以上反應(yīng)確定CH3COOH酸性比H2CO3強。

　　［師］根據(jù)此實驗我們可以知道家中鋁壺內(nèi)的水垢用食醋浸泡可以除去。那么水垢的成分是什么？請大家寫出反應(yīng)方程式。

　�。凵軲g(OH)2和CaCO3

　　Mg(OH)2+2CH3COOH====(CH3COO)2Mg+2H2O

　　CaCO3+2CH3COOH====(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑

　　［師］請大家寫出下列方程式

　�。弁队熬毩暎輰懗鱿铝蟹磻�(yīng)的離子方程式

　　1.乙酸溶液與Cu(OH)2反應(yīng)

　　2.乙酸與CaO反應(yīng)

　　3.將鋅粒投入到乙酸溶液中

　　4.用乙酸除水垢

　　答案：1.2CH3COOH+Cu(OH)2====2CH3COO－+Cu2++2H2O

　　2.2CH3COOH+CaO====Ca2++2CH3COO－+H2O

　　3.2CH3COOH+Zn====Zn2++H2↑+2CH3COO－

　　4.2CH3COOH+CaCO3====Ca2++2CH3COO－+CO2↑+H2O

　　2CH3COOH+Mg(OH)2====Mg2++2CH3COO－+2H2O

　　［過渡］乙酸除具有酸的通性外，還可以發(fā)生酯化反應(yīng)。

　　［板書］(2)酯化反應(yīng)

　�。垩菔緦嶒灒軵168 實驗6—10

　�。郜F(xiàn)象］飽和Na2CO3溶液的液面上有透明的油狀液體產(chǎn)生，并可聞到香味。

　�。劢Y(jié)論］在有濃H2SO4存在、加熱的條件下，乙酸與乙醇發(fā)生反應(yīng)，生成無色、透明、不溶于水、有香味的油狀液體。

　�。蹘煟葸@種有香味的油狀液體就是乙酸乙酯。該反應(yīng)為可逆反應(yīng)。

　�。蹘煟菹襁@種酸和醇起作用，生成酯和水的反應(yīng)，叫做酯化反應(yīng)。根據(jù)本實驗，請同學們分組討論，并選代表回答投影中的問題。

　�。弁队帮@示］1.濃H2SO4在酯化反應(yīng)中起什么作用？

　　2.加熱的目的是什么？

　　3.為什么用飽和Na2CO3溶液吸收乙酸乙酯？

　　4.醇和羧酸酯化時，羧酸是提供H+還是羥基？即下面二式哪個正確？用什么方法證明？

　　5.酯化反應(yīng)屬于哪一類有機反應(yīng)類型？

　　［生］1.濃H2SO4起催化劑和吸水劑的作用。作催化劑，可提高反應(yīng)速率；作吸水劑，可提高乙醇、乙酸的轉(zhuǎn)化率。

　　2.加熱的主要目的是提高反應(yīng)速率，其次是使生成的乙酸乙酯揮發(fā)而收集，提高乙醇、乙酸的轉(zhuǎn)化率。

　　3.因為：①乙酸乙酯在無機鹽溶液中溶解度減小，容易分層析出；②除去揮發(fā)出的乙酸，生成無氣味的乙酸鈉，便于聞到乙酸乙酯的氣味；③溶解揮發(fā)出的乙醇。

　　4.采用同位素示蹤法確定產(chǎn)物H2O中的氧原子的來源對象。根據(jù)：

　　CH3COOH+H18OC2H5 CH3CO18OC2H5+H2O，確定出酯化反應(yīng)一般是羧酸分子里的羥基與醇分子中羥基上的氫原子結(jié)合成水，其余部分互相結(jié)合成酯。

　　5.酯化反應(yīng)又屬于取代反應(yīng)。

　�。蹘煟葜赋觯乎セ磻�(yīng)是有機酸和醇均具有的化學性質(zhì)。不光有機酸和醇可以發(fā)生酯化反應(yīng)，無機含氧酸也可以和醇酯化。例如：

　　［投影練習］寫出下列反應(yīng)的化學方程式

　�。蹘煟菡埜鶕�(jù)乙酸的結(jié)構(gòu)簡式，概括羧酸的概念及乙酸的同系物的通式。

　�。郯鍟�

　　二、羧酸

　　1.概念及通式

　�。凵轃N基跟羧基直接相連而構(gòu)成的化合物叫羧酸。通式為：R—COOH

　�。蹘煟菀宜岬耐滴镉纸酗柡鸵辉人�，寫出其通式。

　�。凵軨nH2nO2(n≥1)

　　［師］羧酸是如何分類的？

　　［板書］2.分類

　�。凵祝輷�(jù)—COOH數(shù)目可分為：一元羧酸、二元羧酸及多元羧酸。

　�。凵遥輷�(jù)烴基不同可分為：脂肪酸和芳香酸。飽和酸和不飽和酸。

　　［師］說明：硬脂酸(C17H35COOH)、軟脂酸(C15H31COOH)、油酸(C17H33COOH)等一元脂肪酸，由于烴基含有較多的碳原子，又叫高級脂肪酸。硬脂酸、軟脂酸為飽和酸，常為固體，不溶于水。油酸是不飽和酸，常為液體，不溶于水。

　　［師］羧酸的官能團都是—COOH，其化學性質(zhì)是否相似？有哪些重要的化學性質(zhì)？

　　［生］相似，都有酸性，都能發(fā)生酯化反應(yīng)。

　�。郯鍟�3.化學性質(zhì)

　　酸的通性酯化反應(yīng)

　�。蹘煟菡埻瑢W們寫出最簡單的飽和一元羧酸甲酸的結(jié)構(gòu)式，并分析其結(jié)構(gòu)特點，說出其可能具有的化學性質(zhì)。

　　［生］

　　由于甲酸中有醛基，又有羧基，所以甲酸既具有羧酸的性質(zhì)，也具有醛的性質(zhì)。

　�。弁队熬毩暎葜挥靡环N試劑鑒別下列物質(zhì)的水溶液

　　CH3CH2OH CH3CHO HCOOH CH3COOH

　　答案：新制的Cu(OH)2懸濁液

　�。圻^渡］酯化反應(yīng)生成的有機產(chǎn)物均是酯，那么酯有什么結(jié)構(gòu)特點？有什么重要的化學性質(zhì)呢？

　�。郯鍟�

　　三、酯

　　［師］根據(jù)酯化反應(yīng)概括酯的概念。

　　［板書］1.概念

　�。凵荽几跛崞鸱磻�(yīng)生成的有機化合物叫做酯。

　�。蹘煟莞鶕�(jù)生成酯的酸不同，酯可分為有機酸酯和無機酸酯，通常所說的是有機酸酯。請同學們寫出有機酸酯的官能團及通式。

　　［師］當R和R′均為飽和烷基時，且只有一個的'酯叫飽和一元酯，寫出其通式。

　�。凵軨nH2nO2(n≥2)

　　［師］飽和一元酯的通式和哪類有機物的通式相同？說明了什么?

　　［生］飽和一元酯和飽和一元羧酸的通式相同，說明碳原子數(shù)相同的飽和一元羧酸和飽和一元酯是同分異構(gòu)體的關(guān)系，兩者互為官能團的類別異構(gòu)。

　　［過渡］酯有什么重要的化學性質(zhì)呢？

　�。郯鍟�2.化學性質(zhì)

　�。垩菔荆軵168實驗6—11

　�。蹘煟菡埓蠹腋鶕�(jù)實驗現(xiàn)象討論以下問題。

　�。弁队帮@示］

　　1.酯化反應(yīng)和酯的水解反應(yīng)有何關(guān)系？

　　2.酯的水解反應(yīng)中，加熱、加酸、加堿的作用分別是什么？

　　3.為什么酸或堿存在時，酯水解程度不同？

　�。蹖W生討論后回答］

　　1.酯化反應(yīng)和酯的水解互為可逆反應(yīng)。

　　2.加熱為了加快反應(yīng)速率，加酸或堿均在反應(yīng)中作催化劑。

　　3.加酸，酸只起催化劑的作用，可以縮短反應(yīng)達平衡的時間，而不能使平衡發(fā)生移動，即不能增加酯水解的程度。加堿，堿不僅起催化劑的作用，還可以中和水解生成的酸，促使水解平衡正向移動，使酯水解完全。

　�。郯鍟菟夥磻�(yīng)

　　［師］酯化和水解反應(yīng)有哪些不同之處呢？下面我們列表比較一下。

　�。弁队帮@示］

　　酯化反應(yīng)與酯水解反應(yīng)的比較

　　酯化水解

　　反應(yīng)關(guān)系 CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O

　　催化劑濃H2SO4 稀H2SO4或NaOH溶液

　　催化劑的其他作用吸水，提高CH3COOH和C2H5OH的轉(zhuǎn)化率 NaOH中和酯水解生成的CH3COOH，提高酯的水解率

　　加熱方式酒精燈火焰加熱熱水浴加熱

　　反應(yīng)類型酯化反應(yīng)，取代反應(yīng) 水解反應(yīng)，取代反應(yīng)

　　［問］甲酸酯( )有什么重要的化學性質(zhì)？

　�。凵莩哂絮サ幕瘜W性質(zhì)外，還有醛類的化學性質(zhì)。因甲酸酯中既有酯的官能團，又有醛的官能團。

　�。蹘煟莞鶕�(jù)教材P175的相關(guān)內(nèi)容概括出酯的重要物理性質(zhì)、存在及用途。

　�。郯鍟�3.物理性質(zhì)、存在及用途

　�。凵菸锢硇再|(zhì)：密度一般比水小，難溶于水，易溶于乙醇和乙醚等有機溶劑。

　　存在：酯類廣泛存在于自然界。低級酯是有芳香氣味的液體，存在于各種水果和花草中。

　　用途：作溶劑，作制備飲料和糖果的香料。

　�。蹖W生質(zhì)疑］老師：羧酸和酯中都有，它們也能像醛一樣和H2發(fā)生加成反應(yīng)嗎？

　�。蹘煟莶荒堋．� 以或單官能團的形式出現(xiàn)時可以和H2加成，但以或形式出現(xiàn)時不能與H2發(fā)生加成反應(yīng)。

　�。坌〗Y(jié)］通過本節(jié)課的學習，使我們了解了酸和醇的酯化與酯的水解是一對可逆反應(yīng)。在酯化反應(yīng)中，新生成的化學鍵是中的C—O鍵；在酯的水解反應(yīng)中斷裂的化學鍵也是中的C—O鍵。即“形成的是哪個鍵，斷開的就是哪個鍵�！�

　�。圩鳂I(yè)］1.閱讀P170選學內(nèi)容

　　2.P172 四、五、六、七

　　●板書設(shè)計

　　第六節(jié) 乙酸羧酸

　　一、乙酸

　　1.分子結(jié)構(gòu)

　　2.物理性質(zhì)及用途

　　3.化學性質(zhì)

　　(1)酸的通性

　　(2)酯化反應(yīng)

　　二、羧酸

　　1.概念及通式

　　2.分類

　　3.化學性質(zhì)

　　酸的通性酯化反應(yīng)

　　三、酯

　　1.概念

　　2.化學性質(zhì)

　　水解反應(yīng)

　　RCOOR′+H2O RCOOH+R′OH

　　3.物理性質(zhì)、存在及用途

　　●教學說明

　　乙酸是一種重要的有機酸，又是我們?nèi)粘Ｉ钪薪?jīng)常遇到的食醋的主要成分，還是乙醇和乙醛的氧化產(chǎn)物，因此緊接乙醇、乙醛之后，作為羧酸的代表物，單列一節(jié)講授。這樣既與前面的乙醇、乙醛形成一條知識主線，又通過乙酸的性質(zhì)——酯化反應(yīng)引出乙酸乙酯，為形成完整的知識體系做了鋪墊。所以本節(jié)總結(jié)時可進一步補充這個知識網(wǎng)絡(luò)。

　　●參考練習

　　1.下列各組有機物既不是同系物，也不是同分異構(gòu)體，但最簡式相同的是

　　A.甲醛和乙酸 B.乙酸和甲酸甲酯

　　C.乙炔和苯 D.硝基苯和TNT

　　答案：C

　　2.確定乙酸是弱酸的依據(jù)是

　　A.乙酸可以和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng) B.乙酸鈉的水溶液顯堿性

　　C.乙酸能使石蕊試液變紅 D.Na2CO3中加入乙酸產(chǎn)生CO2

　　答案：B

　　3.當與CH3CH218OH反應(yīng)時，可能生成的物質(zhì)是

　　C. H218O D. H2O

　　答案：BD

　　4.下列有機物，既能發(fā)生消去反應(yīng)，又能發(fā)生酯化反應(yīng)，還能發(fā)生催化氧化的是

　　A. CH3COOH B. BrCH2CH2COOH

　　答案：CD

　　5.某有機物既能被氧化，又能被還原，且氧化后與還原后的產(chǎn)物能發(fā)生酯化反應(yīng)，所生成的酯又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則該有機物是

　　A.CH3OH B.HCHO C.HCOOH D.CH3CH2CHO

　　答案：B

高中化學教學設(shè)計8

　　一、主題內(nèi)涵

　　新課標中要求："要實行學業(yè)成績與成長記錄相結(jié)合的綜合評價方式，學校應(yīng)根據(jù)目標多元、方式多樣、注重過程的原則，綜合運用觀察、交流、測驗、實際操作、作品展示、自評與互評等多種方式，全面反映學生的成長歷程。"這一評價體系使得"培養(yǎng)合格的高中畢業(yè)生"與"培養(yǎng)高考成功者"的目標分開。因此，培養(yǎng)學生的創(chuàng)造性思維成為了時代的主潮流，化學課堂教學必須注重培養(yǎng)學生自主性的學習品質(zhì)、創(chuàng)造性的個性品質(zhì)，努力使學生成為課堂中的主人，全面提高學生的整體素質(zhì)。高中化學新課標對化學學習提出了新的要求，強調(diào)培養(yǎng)學生的學習品質(zhì)和良好的學習習慣。注重創(chuàng)設(shè)學習的情景，激發(fā)探究欲望，有計劃地、有步驟地培養(yǎng)學生的學習科學方法、培養(yǎng)科學探究能力和養(yǎng)成科學態(tài)度。

　　二、案例描述

　　《氯氣》是人教版化學第一冊第四章第一節(jié)的內(nèi)容。這個教材中氯氣與水的反應(yīng)，既是本節(jié)課的重點又是難點。因此如何用探究的形式來讓學生突破這個難點也就成了本節(jié)課的教學重點和價值所在。我做了三次教學嘗試，理念不同，方法不同，效果各異。創(chuàng)設(shè)情境，引導學生用對立統(tǒng)一的認識方法認識事物，一分為二的看待氯氣，引起學生對氯氣的好奇，激發(fā)對新知識的興趣。

　�。ㄒ耄┥钪形覀兂３Ｂ牭竭@樣的兩個信息——氯氣中毒，氯氣殺菌消毒，那么氯氣到底是怎樣的一種氣體呢？使得它具有這種對立的特性呢？它是有利還是有害呢？接下來我們就通過這種物質(zhì)的性質(zhì)來解決我們的疑問。

　　板書：一、活潑的黃綠色氣體——氯氣

　　第一種教法：

　　1、請設(shè)計實驗來對這點性質(zhì)進行探究：氯氣能否溶于水？溶于水的部分有無與水發(fā)生反應(yīng)？

　　2、因為問題較空泛，學生較難著手討論。對于氯氣的水溶性，學生作如下實驗設(shè)計。方法一：將水滴入裝有氯氣的試管內(nèi)，看顏色有無變淡；方法二：將一支布滿氯氣的試管倒置于水槽中，看看試管中液面有無上升。

　　3、對于溶于水的部分有無與水發(fā)生反應(yīng)，因為學生對這個反應(yīng)還沒有什么概念，因此無從下手，討論很難展開。最后個別學生通過書上潮濕氯氣漂白實驗的啟發(fā)，提出這個實驗。

　　4、教師做了氯水的漂白性實驗后，推測出結(jié)論————氯氣與水反應(yīng)產(chǎn)生了新的物質(zhì)，并且這種物質(zhì)有漂白性。從而引出了氯氣與水反應(yīng)的化學方程式，接著根據(jù)化學方程式讓學生總結(jié)出氯水的其它性質(zhì)。

　　第二種教法：

　　1、對氯氣的水溶性經(jīng)過討論后，學生總結(jié)出上述幾種方案，馬上通過實驗驗證。

　　2、實驗驗證后，指出氯氣溶于水后的溶液叫氯水。給學生三種藥品：新制氯水，硝酸銀和紫色石蕊試液。請學生自己設(shè)計實驗來探究氯水中的可能成分。

　　3、學生四人一組實驗：將氯水分別與硝酸銀和紫色石蕊試液反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)硝酸銀中產(chǎn)生白色沉淀，紫色石蕊試液先變紅，后褪色，總結(jié)出氯水中有Cl—和H+，還有漂白性。

　　4、教師再提問：漂白性是由于干燥的氯氣就有的性質(zhì)，還是別的物質(zhì)有的性質(zhì)呢？怎么證實？

　　5、學生想到將紅紙條分別放入干燥氯氣中和氯水中，將這兩個實驗作比較就可得出結(jié)論。

　　第三種教法：

　　1、引用故事，學生總結(jié)氯氣的物理性質(zhì)。第一次世界大戰(zhàn)的某一天，兩軍交戰(zhàn)正酣，一方軍隊正在逆風向山上進攻，突然眼前呈現(xiàn)出黃綠色（1），隨之而來的是士兵們聞到一股刺激性氣味（2）并覺得胸悶惡心，指揮官被這種情況驚呆了，吩咐士兵各自躲避，一些士兵深呼吸想減緩胸悶，但再也沒有站起來，有的士兵向低洼地帶（3）躲避，暈倒后再也沒有醒來，有的士兵噴水但也無濟于事（4）指揮官看到這種情形想與其全軍覆沒不如和敵人拚了，于是，命令士兵逆風進攻，怪事出現(xiàn)了，當士兵們沖過敵人前沿陣地時，原來的癥狀緩解了，精神一振，擴大戰(zhàn)果，攻下了這個山峰，打掃戰(zhàn)場時發(fā)現(xiàn)敵人的陣地前擺放著許多裝著黃綠色液體的鋼瓶（5），正是從這會發(fā)出的氣體奪取了戰(zhàn)友的生命（6），并發(fā)現(xiàn)在橄欖油附近的士兵中毒癥狀輕一些，經(jīng)研究此物質(zhì)為氯氣。

　　2、教師指出：我們把氯氣與水的混合物叫氯水�，F(xiàn)在利用現(xiàn)有試劑：鎂條、鐵、氯氣、NaHCO 3 （aq）、AgNO 3 （aq）、HNO 3 （aq）、紅紙、pH試紙、藍色石蕊試紙、氯水。通過實驗驗證你們自己的推測，教師演示實驗，學生觀察實驗現(xiàn)象，并總結(jié)。如果教學設(shè)備俱全，最好在有學生自己動手實驗一遍，以加深學生記憶和理解。

　　3、教師演示一個實驗，就要引導學生觀察，讓學生自己得出實驗結(jié)論，并板書。由于課堂時間比較短，課堂上，只能先由教師演示實驗，再利用實驗課時間探究，利于學生進一步理解。

　　4、學生四人一組相互合作設(shè)計實驗推測成分，并自己通過實驗來驗證。記錄實驗過程，記錄的內(nèi)容包括：實驗內(nèi)容、觀察到的現(xiàn)象、分析和解釋三部分。最后由學生發(fā)言，得出結(jié)論————氯氣與水有反應(yīng)，并且產(chǎn)生了Cl—和H + ，有個別組的學生提出氯氣能與非金屬反應(yīng)、氯水還可能有漂白性，因為紫色石蕊試紙先變紅，后褪色。

　　三、案例分析

　　第一種教法具有探究的目標，也初步進行了一定的探究，但沒有深入探究，也忽視了學生的能力限制，因此使得探究的過程中途陷入了尷尬的境地。最后還是有那么一點照本宣科，填壓式教學的味道，不利于學生科學探究能力的培養(yǎng)。第二種教法已初步形成了探究的理念，讓學生自己動手設(shè)計實驗，并且親自實驗驗證自己的推測，提高學生的'學習主動性、積極性。但是局限性在于： 1、把問題探究得過于簡單化、片面化了，沒有給學生提供較多的思考空間，學生一般都能輕而易舉得出結(jié)論。2、實驗設(shè)計上存在不嚴密性，比如只給出硝酸銀，卻沒有給出對應(yīng)的稀硝酸，這些對學生科學探究能力的提高及思維的嚴謹性都不是很有幫助。第三種教法運用化學史實，創(chuàng)設(shè)情境激發(fā)學生的學習興趣，讓學生自己思考、假設(shè)、討論、設(shè)計、動手，由實驗中的現(xiàn)象直接驗證他們的猜想，發(fā)現(xiàn)問題，滿足學生對實驗探究的好奇心，培養(yǎng)學生進行實驗探究的能力，加深對氯的強氧化性的理解和記憶，開發(fā)學生的思維連貫性，并通過類比得出結(jié)論，充分利用實驗，培養(yǎng)學生觀察、對比的能力。從而不僅給學生提供了最大限度的思考空間，而且還在實驗操作中強調(diào)了觀察能力和總結(jié)、分析能力，比較有利于學生在科學探究方面的綜合素質(zhì)的培養(yǎng)，比較符合新課程標準提倡的新理念。

　　四、教學反思

　　把這種探究式的教學方法與傳統(tǒng)的教學活動作比較：在傳統(tǒng)的教學設(shè)計和教學活動中，教師只關(guān)心教學流程的程式化、細節(jié)化，有時為了進度，不惜犧牲學生領(lǐng)會、理解教學內(nèi)容的時間，從而以教師對教材、教案的認知過程代替學生對學習內(nèi)容的認知過程，使“雙邊活動”變成了“單項傳遞”，喪失了教學過程中學生的能動性、創(chuàng)造性和應(yīng)有的情感性。新課程強調(diào)“把思考還給學生”，強調(diào)教學過程是教師與學生在平等的基礎(chǔ)上的交往、互動，目的是讓學生經(jīng)歷知識發(fā)生、發(fā)展和形成結(jié)論，從而經(jīng)過豐富、生動的思考探索過程中通過感受、領(lǐng)悟而獲得積極的情趣和愉悅的情感體驗，從而使師生雙方達到相互交流、相互溝通、相互啟發(fā)、相互補充，實現(xiàn)共同發(fā)展的過程。

　　通過學生思考、體驗這些心理過程，發(fā)展與提升學生的情感、態(tài)度、價值觀和生活方式這些衡量人的發(fā)展的最深層的指標，使教學過程從一種簡單的傳輸、傳遞和接受知識的過程，轉(zhuǎn)變成為一種伴隨著學生對科學知識的思考和獲得的同時，也成為學生人格健全和全面發(fā)展的體驗過程。

　　為了盡快適應(yīng)新課程改革的需要，我覺得教師要盡快轉(zhuǎn)變自己的“意識”，雖然要立足于教材，但也要避免照本宣科，而要將教材作為教學活動的載體和媒介之一，充分相信學生、尊重學生，做好分層遞進，由扶到放，讓學生由被動聽轉(zhuǎn)化為主動學，主動去探究新知，獲取知識，最大限度地發(fā)揮學生的主觀能動性，從而使學生學到探究新知的方法，體驗成功帶來的喜悅，激起學生學習的興趣。比如在實驗教學中，可將實驗“觀看”改為實驗“觀察”，驗證性實驗改為探索性實驗，演示性實驗改為學生分組實驗，課內(nèi)實驗改為課外實驗，封閉的實驗室治理改為開放式治理，變實驗知識為實踐能力等多種教學處理方法。

高中化學教學設(shè)計9

　　1、分析本節(jié)內(nèi)容的地位和作用

　　本節(jié)內(nèi)容為高中化學新課程(人教版)選修4的第四章電化學的重要內(nèi)容之

　　一。該內(nèi)容學生在必修2已有一定的了解，本節(jié)是該內(nèi)容的加深，主要是增加了一個鹽橋內(nèi)容。掌握本節(jié)知識，對指導學生了解生活中電池使用原理、金屬腐蝕和防護，研究探索發(fā)明新電池有重要意義。

　　2、了解學情

　　已有基礎(chǔ)：對原電池原理有初步認識；具有一定的實驗探究能力。局限認識：氧化劑和還原劑只有接觸才可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

　　發(fā)展方向：通過實驗活動對原電池原理形成完整認識，提高探索解決問題的能力。

　　3、明確教學目標

　　知識與技能：深入了解原電池的工作原理。對原電池的形成條件有更完整的認識。學會書寫電極反應(yīng)式和電池總反應(yīng)。能根據(jù)反應(yīng)設(shè)計簡單的原電池。過程與方法：通過Pb-CuSO4電池的設(shè)計活動，感悟科學探究的思路和方法，

　　進一步體會控制變量在科學探究中的應(yīng)用。

　　情感態(tài)度與價值觀：通過設(shè)計原電池，激發(fā)學生學習興趣，激發(fā)學生利用所學知識為國家作出貢獻，感受原電池原理應(yīng)用于化學電源開發(fā)的關(guān)鍵作用。

　　4、研究教學重點和難點

　　教學重點：原電池工作原理和形成條件

　　教學難點：氧化還原反應(yīng)完全分開在兩極（兩池）發(fā)生及鹽橋的作用。

　　5、確定教學方式與教學手段

　　以“教師啟發(fā)引導，學生實驗探究，自主分析設(shè)計”的學習方式學習。在教師引導下，通過學生不斷深入認識原電池原理和形成條件，最終實現(xiàn)知識和能力上的'跨越。

　　6、教學設(shè)計過程和意圖

　�。�1）情境導課：讓學生舉一些手機、電子表等新型電池例子。聯(lián)系生活，吸引學生注意力，喚起學生學習欲望。

　�。�2）回顧原電池：復習基本概念，溫故而知新。

　　學生回憶原電池的有關(guān)內(nèi)容，調(diào)動學生思考，回憶概念為后期探究作準備。板書（便于學生直觀記憶、理解掌握）：

　　1．概念

　　2．電極名稱

　　3．構(gòu)成條件

　　4．原電池工作原理（課件展示微觀過程）

　�。�3）設(shè)計原電池：（板書）

　　活動一、依Pb+CuSO4=PbS04+Cu反應(yīng)，自主設(shè)計原電池。紙上談兵重溫原電池原

　　理。

　　活動二、學生分組實驗探究此原電池反應(yīng)。實踐出真知，培養(yǎng)學生實驗動手操作能力。

　　活動三、成果展示：學生寫出有關(guān)電極反應(yīng)方程式，進行練習。

　　活動四、學生總結(jié)單池原電池的設(shè)計思路，形成整體思維模式。

　　活動五、學生評價原電池：電流不穩(wěn)，引出新發(fā)明。

　�。�4）改良原電池：（板書）啟發(fā)分析電流不穩(wěn)定的原因，引導雙池原電池的設(shè)計思路，學習課本知識，按實驗小組發(fā)放鹽橋，重新實驗。探討鹽橋的作用。能力提升到一個新的層次。

　�。�5）鹽橋的作用：（板書）教師啟發(fā)引導學生理解掌握。

　　1．補充電荷。

　　2．使裝置形成閉合回路。

　　3．提高了能量轉(zhuǎn)化率。

　�。�6）結(jié)尾的設(shè)計：學生談?wù)剬W習本節(jié)的感受，情感表達及分享。

　　總體設(shè)計思想：在課程實施過程中，學生親手實驗，觀察現(xiàn)象，提出疑問，自主解答，自主設(shè)計，合作評價。在自主提問的過程中推動課的進程，旨在培養(yǎng)學生的動手能力、問題意識，學會實驗，學會提問、學會探究、學會設(shè)計、學會合作、學會評價。

高中化學教學設(shè)計10

　　一、教學目標

　　教學目標:

　　1.知識與技能：理解鹽類水解的規(guī)律，知道鹽類水解的實質(zhì)。 2.過程與方法：小組研究探索式，輔以多媒體動畫演示

　　3.情感態(tài)度與價值觀：通過提前做導學案，小組探究，激發(fā)學習興趣，培養(yǎng)求實、探索、創(chuàng)新、合作

　　的優(yōu)良品質(zhì)。

　　教學重點：鹽類水解的規(guī)律和實質(zhì)教學難點：鹽類水解的規(guī)律和實質(zhì)

二、教材的分析

　　1、本節(jié)課在教材中的地位和作用

　　（1）鹽類的水解是在學生已經(jīng)學習了化學平衡原理的基礎(chǔ)上討論電解質(zhì)在水溶液中的電離行為，包括弱電解質(zhì)的電離平衡和水的電離平衡兩個平衡體系；學生也知道溶液酸堿性的本質(zhì)原因，在此基礎(chǔ)上再來探究鹽類在水溶液中的酸堿性規(guī)律，這樣有助于促進學生的認知發(fā)展。

　　（2）鹽類水解是后續(xù)電化學學習的必備基礎(chǔ)。從知識結(jié)構(gòu)上講，鹽類水解平衡是繼弱酸、弱堿及水的電離平衡體系之后的又一個電解質(zhì)溶液的平衡體系，利于學生形成完整的電解質(zhì)溶液的平衡體系。

　　三、教學方法

　　1．教法

　�。�1）感知情境，導入主題，研究探索，指導學法。

　�。�2）教師導學，學生合作討論，探討實驗設(shè)計及評價，激發(fā)學生主動學習、探索、發(fā)現(xiàn)。（3）引導學生分析、討論、對比、歸納及類推、練習訓練來培養(yǎng)學生思維能力。（4）多媒體輔助教學。

　　2．學法

　�。�1）學生分組討論，增強團隊精神和合作意識，學會合作。

　�。�2）提出問題—探索分析—解決問題—遷移發(fā)展的方法展開探索，對比歸納及類推總結(jié)，練習訓練，獲得對比、歸納和類推的學習思維能力。

　　（3）積極思考，善于應(yīng)用對比、歸納總結(jié)及類推思維方法，提升分析問題及解決問題的能力。（4）討論交流，提高人際交流能力。

　　四、教學過程（附課件）

　　1、以學生熟悉的生活中的純堿和小蘇打入手

　　[幻燈展示]圖片

　　設(shè)計意圖：學生熟悉的生活常識，使學生的學習從低起點、易接受的環(huán)境開始提出問題，激發(fā)學生的學習熱情。

　　2、過渡到

　　A級問題的'六個問題，讓學生分組回答

　　A級問題一：水的電離方程式是，若在水中加入酸或堿，水的電離平衡移動方向是向移動，理由是。

　　A級問題二：溶液呈酸堿性的根本原因是，溶液呈中性是因為，呈酸性

　　是，呈堿性是。

　　A級問題三：寫出下列中和反應(yīng)的化學方程式

　　①鹽酸與NaOH溶液：，②鹽酸與氨水：，A級問題四：寫出下列中和反應(yīng)的化學方程式

　�、鄞姿崤cNaOH溶液：，④醋酸與氨水：。

　　A級問題五：上述反應(yīng)物中，屬于強電解質(zhì)的是，屬于弱電解質(zhì)的是。

　　A級問題六：若按酸、堿強弱不同，上述反應(yīng)生成的四種鹽可分為四種不同的類型，分別為

　　NaCl，NH4Cl，CH3COONa CH3COONH4 。

　　設(shè)計意圖：引導學生分析鹽類水解的實質(zhì)，引導學生思考，鍛煉學生邏輯思維能力。

　　3、A級問題完成之后進入B級問題，讓學生分組討論，然后根據(jù)學生的答題情況將不同的題分給不同的

　　小組。讓六個小組的學生同時上黑板演示。 B級問題一：

　　鹽CH3COONa溶液酸堿性鹽類型Na2CO3 NH4Cl Al2(SO4)3 NaCl KNO3設(shè)計意圖：學生上黑板畫圖，指出優(yōu)點和不足，教師能夠知道學生差在哪。

　　B級問題二：CH3COONa溶液為什么呈堿性？

　　電離方程式

　　設(shè)計意圖：突破教學難點，讓學生知道知識的內(nèi)在聯(lián)系，鍛煉學生的思維能力。培養(yǎng)學生實事求是的

　　科學態(tài)度。

　　B級問題三：NH4Cl溶液為什么呈酸性？

　　c(H+)和c(OH–)相對大小鹽溶液的酸堿性鹽溶液中的粒子有無弱電解質(zhì)生成相關(guān)方程式電離方程式c(H+)和c(OH–)相對大小鹽溶液的酸堿性鹽溶液中的粒子有無弱電解質(zhì)生成相關(guān)方程式B級問題四：NaCl溶液為什么呈中性？

　　B級問題五：1.鹽類水解的定義：水溶液中鹽電離出的跟水電離出的生成的反應(yīng)。

　　2.鹽類水解的實質(zhì)：鹽電離出的與水電離出的結(jié)合成，水的電離。

　　3、鹽類水解的條件：①鹽必須溶于中。

　�、邴}中必須含有離子或離子

　　B級問題六：鹽類水解規(guī)律

　�、庞芯退�；無不水解；⑵越越水解；都雙水解；⑶誰顯誰性；同顯中性。

　　例：酸性：乙酸碳酸次氯酸

　　水解程度：乙酸鈉碳酸鈉次氯酸鈉溶液堿性: CH3COONa Na2CO3 NaClO

　　設(shè)計意圖：通過思考分析，總結(jié)類推，讓學生強化基礎(chǔ)知識，關(guān)注知識的內(nèi)在聯(lián)系，加深學生對不同水解類型的理解和記憶。 4、課堂練習課后作業(yè)

　　見課件

　　設(shè)計意圖：提供反饋教學的信息，培養(yǎng)強化學生的對比歸納類推分析問題的思維能力。

　　教學反思

　　反思一：課堂還可以更高效

　　提前給學生發(fā)了導學案，然后收上來批閱，也就是在講課之前，對學生已非常了解，能夠有針對性的上課。在學生分組答題的過程中，一個小組答一道，存在忽略其他同學的情況，同時也存在一個小組同學只關(guān)注自己的問題，而不去探討其他問題。此外，視學生的掌握情況，可以適當?shù)逆溄痈呖碱}，這是我在本節(jié)課做的不足的地方，也是今后教學中應(yīng)該注意的地方。反思二：加強課后練習，能夠讓學生掌握的更好

　　課后練習，能夠加深學生對知識的理解，應(yīng)該讓學生多說，然后讓學生總結(jié)，隔段時間復習。

高中化學教學設(shè)計11

　　第三章第三節(jié) 用途廣泛的金屬材料

　　一 學習目標分析

　�。ㄒ唬�學習目標確定的依據(jù)

　　必修模塊要求選修模塊要求

　　《課程標準》要求《模塊學習要求》《課程標準》要求《模塊學習要求》

　　能列舉合金材料的重要應(yīng)用

　　1、能列舉鋁合金材料在生產(chǎn)和生活中的重要應(yīng)用

　　2、了解銅合金在工業(yè)生產(chǎn)和高科技領(lǐng)域的應(yīng)用

　　認識金屬與合金在性能上的主要差異，知道生活中常見合金的組成

　　1、認識金屬與合金在性能上的主要差異

　　2、知道生活中常見合金的組成

　　（二）學習目標

　　1．知識與技能目標

　�。�1）能列舉鐵合金材料在生產(chǎn)和生活中的重要應(yīng)用

　�。�2）了解銅合金在工業(yè)生產(chǎn)和高科技領(lǐng)域的應(yīng)用

　　2．過程與方法目標

　�。�1）運用合金材料在生活中的應(yīng)用創(chuàng)設(shè)學習情境，引導學生自主學習。

　�。�2）對教材和教師給出的合金信息進行分類歸納概括，引導學生信息加工。

　�。�3）體驗科學知識和社會生活的互相影響的過程。

　�。�4）通過完成小論文，體驗科學研究和收集整理信息的過程。

　　3．情感態(tài)度與價值觀目標

　�。�1）通過多種多樣的活動，鼓勵學生積極提出問題，培養(yǎng)學生敢于質(zhì)疑、勇于創(chuàng)新的精神。并通過相互交流、角色扮演的活動，增進感情，培養(yǎng)合作的精神。

　　（2）通過金屬材料在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用實例，提高學生學習化學知識的熱情和求知欲，激發(fā)學生的.愛國熱情和服務(wù)社會的責任感和使命感。

　　二、教學重難點分析

　　材料發(fā)展的歷史從生產(chǎn)力的側(cè)面反映了人類社會發(fā)展的文明使，鑒于金屬材料在一個國家的國民經(jīng)濟中占有舉足輕重的位置和日常生活中的廣泛應(yīng)用，所以本節(jié)主要學習合金的性能、常見合金的組成和重要用途、如何正確選用金屬材料等。此外金屬材料自身還在不斷發(fā)展，傳統(tǒng)的鋼鐵工業(yè)在冶煉、澆鑄、加工和熱處理等方面不斷出現(xiàn)新工藝。新型的金屬材料如高溫合金、形狀記憶合金、儲氫合金、永磁合金、非晶態(tài)合金等相繼問世，大大擴展了金屬材料的應(yīng)用范圍。所以介紹金屬材料面臨的挑戰(zhàn)，激發(fā)學生的社會責任感。

　　基于以上觀點確立教學重點為：

　　（1）生活中鐵合金及銅合金的主要成分及性能定為本節(jié)的知識重點；

　�。�2）培養(yǎng)學生的獲取和整理信息的能力，提高學生實踐能力是教學的重點；

　�。�3）解決怎樣調(diào)動學生積極參與、自主學習是教學重點

　　難點為：

　　調(diào)動學生積極參與、自主學習

　　三、教學內(nèi)容安排

　�。ㄒ唬�本節(jié)內(nèi)容在教材中的地位

　　本節(jié)內(nèi)容是在初中介紹的金屬和金屬材料的基礎(chǔ)上，進一步加深和提高。金屬種類選了“鈉、鋁、鐵、銅”，具有代表性：除鈉外，其他三種金屬都是常見金屬，學生有感性的認識，能與日常生活中金屬的應(yīng)用相結(jié)合。鑒于金屬材料在國民經(jīng)濟中占有重要的地位和日常生活中的廣泛應(yīng)用，編寫一節(jié)金屬材料的內(nèi)容，以體現(xiàn)教科書內(nèi)容的時代性，反應(yīng)教學與生產(chǎn)、生活實際的聯(lián)系。

　　（二）教學內(nèi)容分析

　　本節(jié)課是人教版化學1第三章第三節(jié)教學內(nèi)容，是金屬知識的應(yīng)用，密切聯(lián)系生產(chǎn)、生活實際。教學分為兩部分：

　　第一部分：通過實物、圖片、錄象等展示，讓學生對金屬材料形成一個初步概念再學習

　　合金的性能、常見合金的組成和重要用途。

　　第二部分：再通過金屬材料及有關(guān)知識的學習，使學生初步認識合理使用金屬材料的意義。

　　合金以及金屬材料的內(nèi)容學生在初三已有一定知識基礎(chǔ)，課標要求也僅為“能列舉鐵合金材料在生產(chǎn)和生活中的重要應(yīng)用，了解銅合金在工業(yè)生產(chǎn)和高科技領(lǐng)域的應(yīng)用”故不應(yīng)過多介紹各種合金材料組成、性質(zhì)、用途，以致過多使用課堂資源。應(yīng)該著力開展實踐活動（小論文要延伸至課外，做好動員和指導即可），組織好關(guān)于選用材料的討論。這些教學內(nèi)容充分體現(xiàn)了過程、方法、情感、態(tài)度、價值觀的教學目標，理應(yīng)獲得相應(yīng)的重視和教學資源。

　　(三)學時安排：1課時

　　四、教學資源建議

　�。ㄒ唬├么罅康膱D片信息和視頻材料用途廣泛的金屬材料的教學中，可展示常見鐵和銅金屬材料的實物，以增強學生的感性認識；展示多種金屬材料的圖片或視頻，以幫助學生加深對合金等金屬材料的認識。

　�。ǘ┮么罅康纳钪械氖吕�

　　（三）可充分利用相關(guān)網(wǎng)站

　　五、教學方法、學習指導策略

　　這節(jié)課在“知識與技能”上要求不高，教學的重點是如何在課堂教學中以知識為載體落實“過程與方法”實現(xiàn)“情感態(tài)度與價值觀”。

　　在教學過程中建議靈活地應(yīng)用多種學習方式，把教學方式和學習方式有機結(jié)合起來，組織多樣化的學習活動。

　　1．獨立思考

　　2．交流討論

　　3．展示交流

　　4．學生小結(jié)

　　六、教學資源建議

　　（一）上網(wǎng)查閱我國材料科學的發(fā)展史

　�。ǘ┛缮暇W(wǎng)查閱相關(guān)資料，就是否應(yīng)該停止使用鋁質(zhì)飲料罐交流討論

　　（三）任選你感興趣的關(guān)于合金的課題進行調(diào)查，完成一篇關(guān)于合金的小論文。

　　七、課堂評價建議

　　對過程和方法、情感態(tài)度與價值觀目標的達成度，可以通過活動表現(xiàn)評價表的方式進行。

　　小組成員：

　　小組分工：

　　評價的內(nèi)容評價細目結(jié)果備注

　　ABC

　　主題選擇1、為什么選擇此設(shè)計思路？

　　2、對能否完成好此設(shè)計思路是否進行論證？

　　活動過程評價1、學生的參與意識

　　2、分析問題的思路是否清晰？

　　3、收集資料對所學知識的學習、理解是否有恰當?shù)膸椭?/p>

　　資料收集與整理1、小組成員能否分工？通過多種手段收集相關(guān)資料？

　　2、能否對收集資料進行有序的分類整理？

　　3、收集的資料是否充分并能圍繞設(shè)計思路？

　　交流與表達1、能否對所選設(shè)計思路作準確、有條理的表達？

　　2、能否對他人觀點做準確、恰當?shù)难a充？

　　3、能否對他人的觀點提出合理的質(zhì)疑并能正確回答他人質(zhì)疑？

　　整體評價1、參與意識

　　2、合作意識

　　3、知識的理解和應(yīng)用

　　4、交流表達能力

　　5、查閱和整理資料能力

　　6、處理現(xiàn)場提問的應(yīng)變能力

　　整體表現(xiàn)評價結(jié)果

高中化學教學設(shè)計12

　　【課程目標】

　　1、舉例說明化學能與電能的轉(zhuǎn)化關(guān)系及其應(yīng)用。

　　2、會應(yīng)用生活中的材料制作簡易原電池。

　　【教材分析】

　　生活在現(xiàn)代社會，學生對“電”有著豐富而強烈的感性認識。當學生了解了化學反應(yīng)中的能量轉(zhuǎn)化的原因，并感受了探究化學能與熱能的相互轉(zhuǎn)化過程后，會對化學能與電能之間的轉(zhuǎn)化問題產(chǎn)生濃厚的興趣。從能量轉(zhuǎn)換角度看，本節(jié)課程內(nèi)容是對前一節(jié)課中“一種能量可以轉(zhuǎn)化為另一種能量，能量是守恒的；化學能是能量的一種形式，它同樣可以轉(zhuǎn)化為其他形式的能量，如熱能和電能等”論述的補充和完善。從反應(yīng)物之間電子轉(zhuǎn)移角度看，原電池概念的形成是氧化還原反應(yīng)本質(zhì)的拓展和應(yīng)用。從思維角度看，“將化學能直接轉(zhuǎn)化為電能”的思想，是對“化學能——熱能——機械能——電能”思維方式的反思和突破。

　　【學情分析】

　　中學生對“電”的內(nèi)容的認識不僅來源于生活經(jīng)驗，而且來源于學科學習。在生活經(jīng)驗方面，不僅接觸了火力發(fā)電（或水利發(fā)電），而且接觸了干電池等化學電源；在學科學習方面，學生不僅接觸了摩擦起電，而且還從能量轉(zhuǎn)化的角度認識了電能，此外還學習了關(guān)于電的初步知識（如電源的正負極、電壓和電流等內(nèi)容），因此對電并不陌生。此外，高中《化學1》已較為系統(tǒng)的學習了氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)，也學習了鈉、鎂、鋁、鐵等有關(guān)的金屬知識，以及電解質(zhì)溶液的內(nèi)容。這些經(jīng)驗基礎(chǔ)為本課的教學提供了必要的基礎(chǔ)。為本節(jié)的學習做了知識、能力上的準備。

　　同時原電池是高中化學學科體系的核心知識之一，它的教學是氧化還原反應(yīng)原理的延伸與應(yīng)用，也是后續(xù)電化學知識的基礎(chǔ)。原電池的教學是體現(xiàn)學科交叉，科學理論聯(lián)系實際，培養(yǎng)學生思維能力和探究能力的好素材。學生在第一節(jié)學習了化學能與熱能的轉(zhuǎn)化關(guān)系，本節(jié)課則學習化學能轉(zhuǎn)化為另外一種能量即電能，由于電化學知識是學生首次接觸的新領(lǐng)域，存在著強烈的好奇心和陌生感，因此一個好的開端十分重要。

　　【教學目標】

　　1、知識與技能

　�。�1）理解原電池的概念、工作原理和構(gòu)成條件，同時掌握原電池正負極的判斷方法。

　�。�2）通過學生設(shè)計完成原電池構(gòu)成條件的實驗，學習實驗研究的方法。

　�。�3）能舉例說明化學能與電能的轉(zhuǎn)化關(guān)系及其運用。

　　2、過程與方法

　�。�1）分析火力發(fā)電的原理及利弊，建立“將化學能直接轉(zhuǎn)化為電能”的新思路，通過對氧

　　化還原反應(yīng)的本質(zhì)的`分析，提出實現(xiàn)新思路的各種推測和猜想等，培養(yǎng)創(chuàng)新思維能力。

　�。�2）通過實驗和科學探究，對比、歸納，培養(yǎng)學生科學探究精神和分析、歸納的能力。

　　3、情感、態(tài)度與價值觀

　　（1）通過化學能與電能轉(zhuǎn)化的學習，使學生認識化學能轉(zhuǎn)化為電能對現(xiàn)代化的重大意義，

　　發(fā)展學生學習化學的興趣，樂于探究物質(zhì)變化的奧秘。

　�。�2）通過原電池形成條件的探究，培養(yǎng)學生自主探究的科學態(tài)度和方法，體會實驗在化學

　　研究中的重要作用。

　　【教學重難點】

　　教學重點初步認識原電池的概念、工作原理及形成條件

　　教學難點通過對原電池實驗的研究，引導學生從電子轉(zhuǎn)移角度理解化學能向電能轉(zhuǎn)化的

　　本質(zhì)，以及這種轉(zhuǎn)化的綜合利用價值。

　　高中化學教學案例分析

　　一、導入

　　師：上節(jié)課我們學習了原電池的有關(guān)知識，請大家回憶，構(gòu)成原電池的條件是什么？

　　生：（思考）構(gòu)成原電池的條件：活潑性不同的兩個電極；電解質(zhì)溶液；

　　生：形成閉合電路；自發(fā)氧化還原反應(yīng)。

　　二、新課講授

　　師：[投影顯示]如下圖所示。大家觀察實驗現(xiàn)象，并回答：電流表指針的變化。碳棒上有什么變化？在兩極發(fā)生了什么反應(yīng)？

　�。ㄉ^察現(xiàn)象）

　　生：1．電流表的指針發(fā)生偏移；

　　生：2．碳棒上有紅色物質(zhì)生成。

　　師：請大家是這寫出電極反應(yīng)。

　　生：鐵為負極，碳棒為正極。

　　生：Fe：Fe—2e=Fe2+氧化反應(yīng)；C：Cu2++2e=Cu還原反應(yīng)；總反應(yīng)方程式：Fe+Cu2+=Fe2++Cu

　　師：這里設(shè)計了三個實驗，請大家分組實驗并觀察實驗現(xiàn)象，準確記錄實驗現(xiàn)象，匯報實驗結(jié)果。

　　[投影顯示]1．將兩根碳棒分別插入裝有CuCl2溶液的小燒杯中，浸一會，取出碳棒觀察碳棒表面現(xiàn)象（圖1）；2．用導線連接碳棒后，再浸入CuCl2溶液一會兒，取出碳棒，觀察碳棒表面變化（圖2）；3．浸入CuCl2溶液中的兩根碳棒，分別跟直流電源的正極和負極相連接，接通一段時間后，觀察兩極上的現(xiàn)象并用濕潤的KI—淀粉試紙檢驗所生成的氣體（圖3）。

　　師：在此過程中請大家一定要操作規(guī)范，注意安全。

　　生：前兩個實驗碳棒上沒有明顯變化；

　　生：第三個實驗通電一會兒發(fā)現(xiàn)，與電源負極相連的一端的碳棒上有紅色固體物質(zhì)析出；

　　生：與電源正極相連的一端碳棒上有使?jié)駶櫟牡矸邸狵I試紙變藍的氣體生成。

　　全部生：分析整理作出判斷。紅色物質(zhì)為銅，黃綠色使?jié)駶櫟矸邸狵I試紙變藍的氣體為氯氣。

　　陽極產(chǎn)物—氯氣（Cl2）；陰極產(chǎn)物—銅（Cu）

　　師：為什么會有這樣的結(jié)果？[提示]討論提綱

　　[投影顯示]

　　1．通電前溶液中存在哪些離子？這些離子是如何運動的？

　　2．接通直流電后，原來的離子運動發(fā)生了怎樣的改變？

　　3．有關(guān)離子在兩極發(fā)生了什么樣的反應(yīng)？

　　生：（討論分析）

　　1．通電前溶液中Cu2+、Cl—、H+、OH—自由移動。

　　2．通電后帶正電的Cu2+、H+向陰極移動；帶負電的Cl—、OH—向陽極移動。

　　3．Cu2+在陰極得電子變成了單質(zhì)Cu，Cl—在陽極失電子變成了Cl2。

　　師：[總結(jié)板書]

　　通電前：CuCl2=Cu2++2Cl—；H2OH++OH—自由移動

　　通電后：陽極：2Cl——2e=Cl2↑氧化反應(yīng)；陰極：Cu2++2e=Cu還原反應(yīng)

　　總反應(yīng)化學方程式：CuCl2=Cu+Cl2↑

　　[概括]通俗記法，利用諧音。陽（極）—氧（化反應(yīng)）

　　師：在電解過程中，電子是如何形成閉合回路的？大家請看看課本第64頁，歸納電子流動

　　方向。

　　生：電源負極→電解池陰極→電解質(zhì)溶液→電解池陽極→電源正極

　　師：非常正確，我們一來總結(jié)一下。

　　師生：電子的方向與電流的方向相反從電源負極流出，流向電解池的陰極，陰極附近的Cu2+

　　在陰極得電子被還原為銅，溶液中的陰陽離子定向移動，陽極附近的Cl—在陽極失電子被氧

　　化為氯原子。氯原子結(jié)合形成氯氣分子，失去的電子從陽極流回電源的正極，從而形成了閉

　　合電路。

　　師：電解質(zhì)溶液的導電與溶液的電離有什么關(guān)系？

　　生：先有電離，后有電解。電離不需要通電，電解建立在電離的基礎(chǔ)上。

　　師：現(xiàn)在大家一起來完成投影顯示的表格。

　　生：（每位學生完成一項，共同填好此表。）

高中化學教學設(shè)計13

　　一、教材分析：

　　必修模塊2第三章《有機化合物》，是以典型有機物的學習為切入點，讓學生在初中有機物常識的基礎(chǔ)上，能進一步從結(jié)構(gòu)的角度，加深對有機物和有機化學的整體認識。選取的代表物都與生活聯(lián)系密切，是學生每天都能看到的、聽到的和摸到的，使學生感到熟悉、親切，可以增加學習的興趣與熱情。必修模塊的有機化學具有雙重功能，一方面為滿足公民基本科學素養(yǎng)的要求，提供有機化學中最基本的核心知識，使學生從熟悉的有機化合物入手，了解有機化學研究的對象、目的、內(nèi)容和方法，認識到有機化學已經(jīng)滲透到生活的各個方面，能用所學知識解釋和說明一些常見的生活現(xiàn)象和物質(zhì)用途；另一方面為進一步學習有機化學的學生，打好最基本知識基礎(chǔ)、幫助他們了解有機化學的概況和主要研究方法，激發(fā)他們深入學習的欲望。

　　苯就是幾種典型代表物之一，在高中化學教學中占有重要地位——被列為必修內(nèi)容。本節(jié)課主要介紹苯的物理性質(zhì)、分子結(jié)構(gòu)、化學性質(zhì)，以及在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用，從結(jié)構(gòu)角度適當深化對學生苯的認識，建立有機物“（組成）結(jié)構(gòu)——性質(zhì)——用途”的認識關(guān)系，使學生了解學習和研究有機物的一般方法，形成一定的分析和解決問題能力。

　　苯分子結(jié)構(gòu)中特殊的化學鍵決定了苯的化學性質(zhì)。它是對中學階段烴類成鍵知識以及性質(zhì)的總結(jié)與拓展。學好苯的知識對后續(xù)有機物的學習具有指導作用。通過這節(jié)課，學生基本掌握了有機化學的學習方法，能利用物質(zhì)的結(jié)構(gòu)推斷物質(zhì)的性質(zhì)，利用物質(zhì)的性質(zhì)來推斷物質(zhì)的結(jié)構(gòu)。

　　二、學生情況分析：

　　高一學生已經(jīng)具備了一定的邏輯推理能力、觀察能力和實驗操作能力。在學習苯的知識之前，學生已經(jīng)學習過甲烷和烷烴、乙烯，初步掌握了碳碳單鍵、碳碳雙鍵的結(jié)構(gòu)特征和特征反應(yīng)。根據(jù)奧蘇貝爾的有意義學習理論，這些知識就是學生學習新知識之前已經(jīng)具備的“先行組織者”，苯有關(guān)知識的學習要以此為基礎(chǔ)，注意新知識和“先行組織者”之間的聯(lián)系。學生運用“先行組織者”對苯分子的結(jié)構(gòu)進行推測，繼而根據(jù)分子結(jié)構(gòu)推測苯的化學性質(zhì)。

　　三、具體教學目標：

　　知識與技能目標：

　　能例舉苯的主要物理性質(zhì)（顏色、狀態(tài)、熔點、沸點）；掌握苯的分子結(jié)構(gòu)并能夠描述其結(jié)構(gòu)特征；通過苯與溴、濃硝酸等反應(yīng)，掌握苯能燃燒、易取代、難加成的化學性質(zhì)。

　　過程與方法目標：

　　通過對苯分子組成及結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的'探究加強觀察、歸納、推理等方法及技能的訓練，進一步認識研究有機物的一般過程和方法；

　　以苯為例，論證物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)、性質(zhì)反映結(jié)構(gòu)的辨證關(guān)系；參與苯分子結(jié)構(gòu)的探究過程，了解科學探究的基本過程，發(fā)展探究能力。

　　情感態(tài)度與價值觀目標：

　　明顯地表現(xiàn)出科學解釋必須與實驗證據(jù)、自然觀察相一致的實證精神；

　　能從歷史的角度理解科學家們提出的理論在當時具有的意義，從而理解科學的本質(zhì)；體會想象力和創(chuàng)造力在科學研究中的重要意義；認識技術(shù)的更新對科學發(fā)展的推動作用。

　　四、教學重點與難點：

　　教學重點：引導學生以假說的方法研究苯的結(jié)構(gòu)，掌握苯的化學性質(zhì)。

　　教學難點：苯分子的結(jié)構(gòu)特點和苯的化學性質(zhì)

　　教學方法：以化學史為載體的科學探究法

　　五、教學理念與教學方式：

　　20xx年4月頒布的普通高中化學課程標準中提出“從學生已有的經(jīng)驗和將要經(jīng)歷的社會生活實際

　　出發(fā)，幫助學生認識化學與人類生活的密切關(guān)系”這一理念，要求課堂教學要貼近生活、貼近社會，使學生學習“有用的化學”，可以激發(fā)學生學習化學的興趣。

　　根據(jù)建構(gòu)主義的基本理論和教學設(shè)計思想，依據(jù)以學生為中心的教學設(shè)計原則，在構(gòu)建學生的學習環(huán)境時，采用的是“拋錨式教學”。

　　本節(jié)課沿著歷史的發(fā)展脈絡(luò)設(shè)置了八個學習任務(wù)，將一個完整的發(fā)現(xiàn)苯、認識苯的過程展現(xiàn)在學生的面前，運用引導探究的學習方式使學生親歷 “苯的發(fā)現(xiàn)之旅”，體會科學研究的過程和樂趣，訓練科學方法。本課采用化學史和科學探究相結(jié)合的教學方式，把演示實驗、探究實驗、苯分子結(jié)構(gòu)假說的提出和證實（或發(fā)展）串聯(lián)起來，按科學發(fā)現(xiàn)基本過程的順序設(shè)計教學程序。從發(fā)展學生自主性、創(chuàng)新性的角度出發(fā)，先啟發(fā)學生自己寫出C6H6可能的鏈烴結(jié)構(gòu)簡式,然后設(shè)計實驗否定苯具有鏈式結(jié)構(gòu)，從而發(fā)現(xiàn)并明確問題。再通過介紹凱庫勒等科學家的研究工作，從運用假說的角度讓學生認識并體驗科學探索的基本過程。

　　六、教學信息技術(shù)

　　依據(jù)心理學知識，人類獲取的信息80%來源于視覺，多種感覺協(xié)調(diào)運用時，獲取的信息量就更大。因此本節(jié)課采用多媒體幻燈片與板書結(jié)合的呈現(xiàn)方式增強信息刺激力度，調(diào)動學生運用多種感官，盡可能多地獲取有效信息。

　　教具：苯分子結(jié)構(gòu)模型、投影儀、多媒體課件、相關(guān)實驗裝置及其藥品。

高中化學教學設(shè)計14

　　一、教學目標

　　【知識與技能】

　　能說出氨氣的理化性質(zhì)。

　　【過程與方法】

　　通過實驗探究，閱讀，提高觀察、總結(jié)歸納能力。

　　【情感態(tài)度與價值觀】

　　通過對氨氣理化性質(zhì)及用途的研究，提高學習興趣，體會化學與生產(chǎn)生活的'密切聯(lián)系。

　　二、教學重難點

　　【重點】氨氣的理化性質(zhì)。

　　【難點】噴泉實驗。

　　三、教學過程

　　環(huán)節(jié)一：導入新課

　　【演示實驗】首先我給大家演示一個有趣的實驗，叫做噴泉實驗。倒置的燒瓶中裝滿氨氣，膠頭滴管中有少量水，老師在燒杯中的水里滴加少量的酚酞。請同學們注意觀察實驗現(xiàn)象。

　　【學生觀察并回答】將膠頭滴管中的水擠入燒瓶后，打開止水夾，燒杯中的水很快倒吸進入燒瓶形成噴泉，同時水由無色變成紅色。

　　【教師引導】同學們，出現(xiàn)這些現(xiàn)象的原因是什么呢?這說明氨氣有哪些性質(zhì)呢?這節(jié)課我們就具體來學習《氨氣的性質(zhì)》。

　　環(huán)節(jié)二：新課講授

　　【教師引導】請同學們結(jié)合課本實驗4-8的內(nèi)容，解釋噴泉實驗中所出現(xiàn)的實驗現(xiàn)象。

高中化學教學設(shè)計15

　　一、教材的地位和作用

　　電化學是高中化學知識框架的重要組成部分，在高考以及高二學業(yè)水平測試中占有重要地位。"原電池"作為電化學知識的第一課，其內(nèi)容大體上可以分為三部分，第一部分是原電池的組成和化學原理;第二部分是化學電源;第三部分是金屬的電化學腐蝕。在現(xiàn)代生活、生產(chǎn)和科學技術(shù)的發(fā)展中，電池發(fā)揮著越來越重要的作用，研究原電池原理另一個重要意義就是從本質(zhì)上弄清金屬腐蝕，特別是電化學腐蝕的原因，找到金屬防護的方法;即研究金屬的腐蝕與防腐，以解決延長金屬材料的使用壽命;可見原電池原理的學習意義重大。本節(jié)課融合了氧化還原反應(yīng)、金屬的性質(zhì)、電解質(zhì)溶液等知識，并彼此結(jié)合、滲透;在學習過程中還涉及到物理中電學的相關(guān)知識，體現(xiàn)了學科內(nèi)、學科間的綜合。

　　二、學生狀況分析與對策

　　學生已經(jīng)學習了金屬的性質(zhì)、電解質(zhì)溶液及氧化還原反應(yīng)等有關(guān)知識;在能力上，學生已經(jīng)初步具備了觀察能力、實驗?zāi)芰Α⑺季S能力，喜歡通過實驗探究化學反應(yīng)的實質(zhì)，由實驗現(xiàn)象推測反應(yīng)原理，并對其進行歸納總結(jié)。

　　三. 教學目標及確立依據(jù)

　　教學目標是學習活動的指南和學習評價的依據(jù)，根據(jù)教學大綱以及高中化學課程標準結(jié)合學生實際情況，確立本節(jié)教學目標如下：

　　1知識技能：學生通過學習活動，理解原電池的基本化學原理，初步掌握電極判斷、電極反應(yīng)式的書寫;原電池構(gòu)成條件;

　　2能力方法：通過研究性學習活動，訓練和培養(yǎng)學生發(fā)現(xiàn)問題和解決問題能力、實驗設(shè)計能力及動手操作能力、表達與交流能力;從而獲得科學研究能力和技巧;增進學生創(chuàng)新精神和實踐能力。

　　3情感態(tài)度：通過探究學習，培養(yǎng)學生勇于探索的科學態(tài)度，滲透對立統(tǒng)一的辯證唯物主義觀點，通過錯誤使用電池的講解，增強學生的環(huán)保意識。

　　四、重難點分析

　　原電池的工作原理和形成原電池的條件，既是本節(jié)課的知識重點也是難點。在教學中如何突出重點?在課本實驗的'基礎(chǔ)上，我設(shè)置了“關(guān)于電極作用、電解質(zhì)溶液的作用、電流方向、能量轉(zhuǎn)化”等一系列富有啟發(fā)性的問題;放手讓學生進行化學實驗探究，對問題逐一分析、探索;通過實驗探究認識，原電池一般都是還原性較強的物質(zhì)作為負極，負極向外電路提供電子;用氧化性較強的物質(zhì)作為正極，正極從外電路得到電子;在電池內(nèi)部，兩極之間填充電解質(zhì)溶液。放電時，負極上的電子通過導線流向用電器，從正極流回電池，形成電流。初步構(gòu)建原電池工作原理的知識體系。

　　在教學中如何突破難點?

　　在教學時，除了Zn-Cu原電池演示實驗外，還設(shè)計學生自主探究實驗。

　　指導學生進行實驗探究學習的同時恰當運用現(xiàn)代信息技術(shù)，通過動畫的科學模擬演示，將微觀、抽象、不可見的電子的運動直觀化;將復雜的化學過程，變得清晰、形象、直觀。

　　五、教法與學法

　　1.教法

　　為了激發(fā)學生的好奇心和求知欲，我在教學過程中不斷創(chuàng)設(shè)疑問情境，逐步引導學生去分析、去主動探究原電池的原理及組成條件，重視學生親身體驗知識形成和發(fā)展的過程。為學生創(chuàng)設(shè)好學習、研究的環(huán)境：⑴把時間留給學生;⑵把想象的空間留給學生;⑶把認知過程留給學生;⑷把交流與評價的權(quán)力留給學生。

　　2.學法——實驗探索法，化學是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學，有人曾恰當?shù)赜眠@么幾句話概括了化學實驗的重要性：“我聽見因而我忘記，我看見因而我記得，我親手做因而我理解。”學生學習任何知識的最佳途徑是由自己去探索發(fā)現(xiàn)，因此，在課堂內(nèi)增大學生的活動量和參與意識，每兩人一套實驗裝置，通過認真實驗，仔細觀察，自己分析銅鋅原電池的特點，歸納出原電池的組成條件，使學生處于積極主動參與學習的主體地位。在此基礎(chǔ)上進行小組討論，交流評價，最后進行歸納與總結(jié)。

　　六、教學設(shè)計

　　1. 課題引入

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　　⑶從實驗引入

　　激發(fā)學生學習興趣,盡快進入課程學習狀態(tài).

　　2.實驗研究

　　確定主題:(供給學生實驗學習)

　　探究1：將鋅片插入稀硫酸中;

　　探究2：將銅片插入稀硫酸中;

　　探究3：將鋅片、銅片同時平行插入稀硫酸中;設(shè)疑：為什么上述實驗都是鋅片上有氣泡，銅片上無氣泡?

　　探究4：鋅片、銅片用導線連接后，插入稀硫酸中;設(shè)疑：①鋅片的質(zhì)量有無變化?②銅片上產(chǎn)生了氫氣，是否說明銅能失去電子?③寫出鋅片和銅片上變化的離子方程式。④H+得到的電子從哪來?⑤鋅失去的電子如何傳遞到銅?