高一化學教學設計
作為一位優(yōu)秀的人民教師，時常需要編寫教學設計，借助教學設計可使學生在單位時間內能夠學到更多的知識。教學設計應該怎么寫才好呢？下面是小編收集整理的高一化學教學設計，希望對大家有所幫助。
高一化學教學設計1
【學海導航】
1、了解物質的聚集狀態(tài)以及聚集狀態(tài)對物質性質的影響；
2、理解影響物質體積大小的因素；
3、理解氣體摩爾體積概念，以及與氣體，物質的量之間的關系。
【學習方法】
通過課堂老師的講解，課前、課后多看書理解氣體摩爾體積的概念。
【學習過程】
〖問題創(chuàng)設1〗
生活經驗告訴我們：固體有一定的形狀，液體沒有固定的形狀，但有固定的體積；氣體沒有固定的形狀和體積；氣體容易被壓縮，而固體、液體不宜被壓縮。
為什么固體、液體和氣體物質的某些性質存在差異？與這些物質的微觀結構有何聯(lián)系？
一、物質的聚集狀態(tài)、結構和性質
通過學生討論，指導學生閱讀表1—3：
物質的聚集狀態(tài)微觀結構微粒的運動方式宏觀性質
固體
液體
氣體
〖問題創(chuàng)設2〗通過前面學習，知1mol不同物質的質量不同，那么，1mol不同物質的體積是否相同？。
〖學生活動〗思考，并通過計算填表1—4：
物質摩爾質量/g·mol—1密度1mol物質的體積
Al 26.98 2.70g·cm—3
Fe 55.85 7.86 g·cm—3
H2O 18.02 00.998 g·cm—3
C2H5OH 46.07 0.789 g·cm—3
H2 2.016 0.0899 g·cm—3
N2 28.02 1.25 g·cm—3
CO 28.01 1.25 g·cm—3
二、影響物質體積大小的因素：
1、因素：
�、贄l件（溫度、壓強）；
�、谖⒘�(shù)目多少；
�、畚⒘１旧泶笮�；
�、芪⒘ｉg的距離等。
2、在一定溫度和壓強時：
�。�1）1moL固體或液體體積；
由于，所以體積。
（2）（1）1moL氣體體積；
而氣體，所以。
三、氣體摩爾體積
1、定義：將氣體所占的體積稱為氣體摩爾體積，用符號" "表示。
2、注意點：①研究對象為氣體；②單位；③標準狀況下，氣體摩爾體積約為。
3、氣體體積（V）、氣體摩爾體積（Vm）、物質的量（n）三者關系：
【例1】13。0g鋅與足量的稀鹽酸完全反應，最多可收集到多少體積（標狀）的氫氣？
【練習1】計算在標況下，至少需要多少體積的氫氣與足量的氧氣反應才能生成18g水。
〖思考〗
使用22。4 L·mol—l應注意哪些問題？請判斷下列說法是否正確？如不正確請改正。
�。�1）在標準狀況下，1molH2SO4的體積約是22.4L。
（2）1molCO2的體積約為22.4L。
�。�3）1molCO2和lmolCO所含的分子數(shù)相同，所占的體積也相同。
�。�4）標準狀況下，O2的體積約為22.4L。
�。�5）1molH2在20℃時體積一定大于22.4L。
（6）1molCO2和CO的混合氣體在標準狀況下，所占體積約是22.4L。
�。�7）當某氣體的體積為22.4L時，它一定處于標準狀況下。
高一（）班姓名學號成績
【達標訓練】可不要做錯噢！
1、相同狀況下，下列氣體所占體積最大的是
A、80g SO2 B、16g O2 C、32g H2S D、3g H2
2、標準狀況下，將1g氦氣、11g二氧化碳和4g氧氣混合，該混合氣體的體積約為
A、8.4L B、11.2L C、14.0L D、16.8L
3、在相同條件下，下列各組氣體中，分子數(shù)一定相同的是
A、14g N2和32g O2 B、34g NH3和4g H2
C、2L CO2和2L H2O D、11。2L O2和0。5mol O2
4、有下列物質：①0。5mol NH3 ②標準狀況下22。4L He ③4℃時9mL H2O ④0。2mol H3PO4按所含的`原子數(shù)由多到少的順序排列，正確的是
A、①④③② B、④③②① C、②③④① D、 ①②③④
5、等體積的兩容器內，一個盛一氧化氮NO，另一個盛氮氣和氧氣的混合氣體，若容器內溫度、壓強相同，則兩容器內所盛氣體一定具有相同的
A、原子總數(shù)B、質子總數(shù)
C、分子總數(shù)D、質量
6、448mL某氣體在標準狀況下的質量為1。28g，該氣體的摩爾質量約為
A、64g B、64 C、64g/mol D、32g/mol
7、a mol氫氣分子和a mol氦氣分子一定具有相同的
A、原子數(shù)B、物質的量C、質子數(shù)D、體積
8、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是
A、含有NA個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為11。2L
B、 25℃，1。01×105Pa，64g SO2中含有的原子數(shù)為3NA
C、在常溫常壓下，11。2L Cl2含有的分子數(shù)為0。5NA，物質聚集狀態(tài)教案
D、在標準狀況下，11。2L H2O含有的分子數(shù)為0。5NA
9、如果a g某氣體中含有分子數(shù)目為b，則c g該氣體在標準狀況下的體積是（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示）
A。 B。 C。 D。
10、下列說法正確的是
A、標準狀況下22。4L/mol就是氣體摩爾體積
B、非標準狀況下，1mol任何氣體的體積不可能為22。4L
C、標準狀況下22。4L任何氣體都含有約6。02×1023個分子
D、1mol H2和O2的混合氣體在標準狀況下的體積約為22。4L
11、在一定溫度和壓強下的理想氣體，影響其所占體積大小的主要因素是
A、分子直徑的大小B。分子間距離的大小
C、分子間引力的大小D。分子數(shù)目的多少
12、氫氣、氧氣、氮氣各10g，在標準狀況下體積由大到小的順序是___________________，所含分子數(shù)最多的是__________________。
13、A、B兩種金屬元素的相對原子質量之比是8：9。將兩種金屬單質按物質的量之比為3：2組成1。26g混合物。將此混合物與足量稀硫酸溶液反應，放出1。344L（標準狀況）氫氣。若這兩種金屬單質在反應中生成氫氣的體積相等，則A的摩爾質量是__________，B的摩爾質量是__________。
14、標準狀況下，CO2和CO的混合氣體15g，體積為10。08L，則此混合氣體中CO2和CO的物質的量各是多少？
【奧賽鏈接】普通班可不做，重點班必做
13、由二氧化碳、氫氣、一氧化碳組成的混合氣體在同溫、同壓下與氮氣的密度相同。則該混合氣體中二氧化碳、氫氣、一氧化碳的體積比為（）
A。29∶8∶13 B。22∶1∶14 C。13∶8∶13 D。26∶16∶15
14、（1）森林是大自然的清潔器，一畝森林一晝夜可吸收62kg二氧化碳，呼出49kg氧氣，即在標準狀況下吸收____________L二氧化碳，合_______________個二氧化碳分子；呼出__________L的氧氣，合____________個氧分子。
�。�2）一定量的液態(tài)化合物XY2，在一定量的O2中恰好完全燃燒，反應方程式為：XY2（液）+ 3O2（氣）= XO2（氣）+ 2YO2（氣）冷卻后，在標準狀況下測得生成物的體積是672mL，密度是2。56g/L，則：
�、俜磻癘2的體積是_______________。
�、诨衔颴Y2的摩爾質量是____________________。
③若XY2分子中X、Y兩元素的質量之比為3：16，則X、Y兩元素分別是_________和________。（寫元素符號）。
高一化學教學設計2
一、教材分析：
本節(jié)課內容是在學習物質的量濃度之后學習配置一定物質的量濃度溶液的實驗課，此實驗在高中乃至高校實驗教學中都占有極為重要的地位，因為在實際應用非常重要，因此學生必須掌握此實驗操作步驟和注意事項。基于此，本教學設計就應本著學生學會實驗操作為目的，想方設法的讓學生學會實驗操作步驟并注意細節(jié)問題�；诖吮竟�(jié)課的教學環(huán)節(jié)分為兩大部分，一、視頻演示。二、實地操作。教師應該把主動權交給學生，讓學生大膽的嘗試，總結和實驗，在實驗中體會怎樣操作和體會實驗的快樂。為此設計以下目標和重難點突破方法。
二、三維目標：
�。ㄒ唬� 知識目標
1、掌握容量瓶的使用及注意事項。
2、正確地理解物質的量濃度的概念基礎上，學會一定物質的量濃度的配制操作方法及各步的注意事項
�。ǘ┠芰δ繕�
1、培養(yǎng)學生耳聽、目看、書寫、腦思的'協(xié)調能力。
2、培養(yǎng)學生運用化學知識進行計算的能力，培養(yǎng)實驗操作技能。
�。ㄈ┣楦心繕�
1、通過對實驗的實地操作，培養(yǎng)學生嚴謹、認真對待科學實驗的品質。
2、通過分組實驗，培養(yǎng)學生善于思考、勇于探索、與人合作的優(yōu)秀品質，并通過實驗操作體會獲得成就的快樂。
三、重點：掌握容量瓶的使用及注意事項。學會一定物質的量濃度的配制操作方法。
四、難點：一定物質的量濃度的配制操作方法注意事項。
五、重點突破方法：根據有效學習思想和教學應面向全體學生素質提高，采用視頻觀法達
到初步掌握容量瓶的使用及溶液配制操作步驟學習，然后進行實地演練進一步鞏固容量瓶使用和配制溶液的方法，實地體會實驗過程中的注意事項，以使之深刻。
六、教學方法：以學案-導學教學法為指導，讓學生上課有據可依。細節(jié)中采用視頻觀看、討論總結、自學閱讀、實驗實地操作、小組間自評互評、合作學習、快樂學習等教學方法。
七、學習方法：自學閱讀法、觀察法、實驗操作法、互評自評法、合作學習法。
八、導學過程：
【復習回顧】溶液的概念: 一種物質分散到另一種物質中形成的均一穩(wěn)定混合物。
質量分數(shù)： 單位質量的溶液中含有溶質的質量表示溶液組成的物理量。
一定質量分數(shù)溶液的配制方法：
一、計算；二、取固體和溶劑、三、溶解。
【問題導入】：即將收獲：如何才能配制一定物的量濃度溶液？我們將以配制１００ml１.00mol／Ｌ的ＮaＣl溶液為例獲取知識和實驗的快樂？
【學生活動1】：請認真觀看視頻容量配的使用，討論總結容量瓶使用情況。
二、一定物質的量濃度溶液的配制
（一）容量瓶的使用及注意事項
1、用途：用來配制一定體積、準確物質的量濃度的溶液。長頸平底細口磨口瓶。
2、規(guī)格：
50mL 100mL 250mL 1000mL
容量瓶上標注的內容： 溫度 ，容量 ， 刻度線 。
選用：與所配溶液體積相等或大于所配溶液體積。
3、使用：
�。�1） 檢漏 ：檢查是否漏水。方法：注入少量自來水，蓋好瓶塞，將瓶外水珠拭凈，用左手按住瓶塞，右手手指頂住瓶底邊緣，倒立半分鐘左右，觀察瓶塞周圍是否有水滲出，如果不漏，將瓶直立，把瓶塞旋轉約180°再倒立過來試一次，如不漏水即可使用。
�。�2） 洗滌 ：用自來水、蒸餾水依次分別洗滌2-3次。待用。
【學生活動2】：自學閱讀容量瓶使用注意事項。
4、注意事項：
（1）不能溶解固體或稀釋濃溶液，更不能作反應容器。
�。�2）讀數(shù)：眼睛視線與刻度線呈水平，溶液凹液面的最低處和刻度線相切。加入水過多，則配制過程失敗，不能用吸管再將溶液從容量瓶中吸出到刻度。
�。�3）搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻線，不能再補加蒸餾水。
因為用膠頭滴管加入蒸餾水定容到液面正好與刻線相切時，溶液體積恰好為容量瓶的標定容量。搖勻后，豎直容量瓶時會出現(xiàn)液面低于刻線，這是因為 有極少量的液體沾在瓶塞或磨口處。所以搖勻以后不需要再補加蒸餾水。
(4) 容量瓶不能用來保存溶液，特別是堿性溶液，配好的溶液需轉移到試劑瓶中保存。
【學生活動3】：請自學認真閱讀課本16頁，并認真觀看視頻配制１００ml１.00mol／Ｌ的ＮaＣl溶液，回答配制溶液所需儀器，并使用簡單幾個字概括各步驟內容。
�。ǘ┮欢ㄎ镔|的量濃度的配制
1、實驗儀器及用品：托盤天平、稱量紙、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管、試劑瓶。
藥品：固體氯化鈉、蒸餾水。
2、步驟概括：計算、稱量、溶解、轉移、洗滌、定容、搖勻、保存。
【學生活動4】：根據視頻內容及案例中提示，分組配制１００ml１.00mol／Ｌ的
�。蝍Ｃl溶液。學生總結收獲。
案例：配制１００ml１.00mol／Ｌ的ＮaＣl溶液。
�、� 計算：
n(NaCl)=c(NaCl)·V[NaCl(aq)]=0.1L×1.0mol/L=0.1mol
m(NaCl)=n(NaCl) ·M(NaCl)=0.1mol×58.5g/mol=5.85g
⑵ 稱量：用托盤天平稱�。蝍Ｃl固體溶質的質量5.9 g
⑶ 溶解：將溶質倒入小燒杯,加入適量的水攪拌溶解,冷卻致室溫
�、� 轉移：將上述溶液轉入指定容積的容量瓶。
�、� 洗滌：用蒸餾水洗滌小燒杯和玻璃棒2—3次，將洗滌液一并注入容量瓶。
�、� 定容：在容量瓶中繼續(xù)加水至距刻度線1—2cm處，改用膠頭滴管滴加至刻度（液體凹液面最低處與刻度線相切）。
⑺ 搖勻：把定容好的容量瓶瓶塞塞緊，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉和搖動幾次，混合均勻。
（8）保存。
【實驗所獲】：總 結：
一算二稱三溶解；四轉五洗六定溶；
七搖然后八保存；溶解勿碰燒杯壁；
轉移需在刻線下；定溶平視要相切 ；
上下顛倒來搖勻；配制溶液要記牢。
【學生課后完成】
3．誤差分析（所配溶液中溶質的實際濃度與理論濃度的比較）
�、� 稱量時所用砝碼生銹。（ ）
�、� 將燒杯中的溶液轉移至容量瓶后，未對燒杯進行蕩洗。（ ）
�、� 定容時，俯視（或仰視）容量瓶刻度線。（ ）
仰視讀數(shù)、本來到刻度線卻以為沒到 俯視讀數(shù)時到達刻度線卻以為超過了
�、� 固體溶解或濃溶液稀釋時有散熱，溶液未冷卻即轉移到容量瓶中進行定容。（ ）
�、� 將燒杯中的溶液轉移到容量瓶內時，不慎將液體灑到容量瓶外。（ ）
⑹ 將定容后的溶液搖勻后，靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，用滴管加少量水使液面重新恢復至與刻度線相平。（ ）
�、� 定容時，液面不小心超過了刻度線，并用滴管將超出的部分吸去。（ ）
（8）其它情況下可能引起的誤差，應由同學們在實驗研究中補充、總結。
板書
一、一定物質的量濃度溶液的配制
�。ㄒ唬┤萘科康氖褂眉白⒁馐马�
�。ǘ┮欢ㄎ镔|的量濃度的配制
1、實驗儀器：
2、步驟概括：
計算、稱量、溶解、轉移及洗滌、定容、搖勻、保存
高一化學教學設計3
一、概述
本節(jié)課是高一化學必修1第三章第一節(jié)《金屬的化學性質》的第一課時《金屬鈉的性質》的學習。是通過原子結構特點、物理性質、化學性質、保存方式及制法和用途的學習，旨在向學生介紹金屬鈉的性質及其化合物在生活、生產中應用，在高中化學中占有重要位置。本節(jié)課的重點是鈉的化學性質——鈉與水反應，難點是實驗的觀察、分析、尤其是鈉與水反應的探究學習。
二、教學目標分析
1、知識與技能：
(1)描述鈉與水、氧氣反應現(xiàn)象
(2)理解鈉與水、氧氣反應實質
(3)學生體會化學反應是可以通過改變反應條件而發(fā)生變化的
2、過程與方法：
(1)通過學習，培養(yǎng)學生的歸納、推理能力，以及學生思維的廣闊性、深刻性和批判性。
(2)掌握科學探究的基本方法，提高分析問題、解決問題的能力;
(3)增強合作學習的能力，通過實驗方案設計的交流提高表達能力和篩選、優(yōu)化實驗方案的能力。
3、情感態(tài)度價值觀：
通過學習，明白事物的普遍聯(lián)系與對立統(tǒng)一的辯證唯物主義哲學思想，激發(fā)探索精神和創(chuàng)新意識。激發(fā)學好文化知識，報效祖國的神圣的責任感。
三、學習者特征分析
1.學生是長安二中高一年級平行班的學生
2.學生對生活中的化學現(xiàn)象有較濃厚的興趣
3.學生思維較活躍，有過小組合作探究的經驗，能積極參與討論，探究的能力比較強
4.學生對實驗探究有著濃厚的興趣
5.學生已經對鈉的原子結構有一定的了解，并且學習非金屬元素氯的有關知識。
6.學生學習元素單質及其化合物知識的一般方法和思路。
四、教學策略選擇與設計
1.自主實驗探究、小組討論交流策略：給學生創(chuàng)設大量動手實踐的機會，通過引導學生自主進行實驗探究，并在探究的過程中進行小組交流討論，給予學生充分的學習自主性和創(chuàng)造發(fā)揮的空間
2.問題引導探究策略：通過問題的'設計激發(fā)學生的興趣和好奇心，教師逐步啟發(fā)引導，使學習內容深入
3.緊密聯(lián)系生活實際的策略：問題和實驗設計盡量結合學生已有的社會生活知識和經驗，增強學生對化學的興趣
4.情景創(chuàng)設策略：運用生活中與教學內容相關的情景，設計問題，設計物理實驗，組織教學內容，提出有啟發(fā)性的引申問題，激發(fā)學生的學習興趣，積極地參與到實驗驗證、實驗猜想、探究規(guī)律的學習當中.
五、教學媒體的選擇分析
1、通過圖片和多媒體電腦演示
2、通過學生的分組實驗、媒體圖片展示
3、演示實驗，改進實驗
4、通過提前錄制視頻展示。
高一化學教學設計4
知識與技能
1.知道什么是資源，能說出我國資源的現(xiàn)狀，能列舉出重要的資源。
2.認識、了解化石燃料對環(huán)境的影響，懂得選擇對環(huán)境污染小的燃料。
3.能理解資源合理開發(fā)與綜合利用的必要性，開發(fā)新能源的必要性及重要意義。
4.初步學會解釋、區(qū)分、說明煤和石油的綜合利用的方法。
過程與方法
1.通過課前查閱和整理相關資料，提高學生比較、分類、歸納、概括等對信息的加工和處理能力。
2.通過對比圖片和環(huán)境材料的影像資料，使學生產生情感沖突，培養(yǎng)和激發(fā)學生的求知欲。
3.通過步步設疑-解答的.方式，學習本課知識，通過影像資料和小組研討，教師指點突破本課難點。
4.通過討論使學生形成良好的學習習慣和學習方法，培養(yǎng)合作精神，規(guī)范使用化學用語的表達能力和正確的化學符號表征能力。
情感態(tài)度與價值觀
1.通過對資料的搜集整理過程，感受和體驗化學與社會發(fā)展的密切關系,意識到化學與社會發(fā)展關系的重要，體會和認識到化學對人類生存環(huán)境正反兩方面的影響。
2.通過問題和問題的討論總結，使學生產生對資源憂患意識，培養(yǎng)學生對自然和社會的責任感和正確的價值觀,幫助學生樹立學習科學、應用科學為人類驅害謀利的意識，提高學生的科學素養(yǎng)。
3.通過小組討論和學習，使學生進一步意識和體會到自然資源并不是“取之不盡，用之不竭”的，要關注資源和環(huán)境，遵守規(guī)則。
4.通過學習，使學生增強環(huán)保意識，樹立環(huán)保法制觀念，樹立可持續(xù)發(fā)展思想，同時達到對學生思想教育的目的。
教學重點、難點
1、煤和石油的綜合利用的方法
2.加聚反應的產物的書寫
3.應用綠色化學要求設計合成實驗路線。
高一化學教學設計5
知識與技能：
1.掌握甲烷的性質，理解取代反應的含義，了解甲烷的用途。
2.培養(yǎng)學生的觀察、動手、思維能力。
3.通過聯(lián)系生產生活實際，增強安全意識、環(huán)保意識、能源利用的觀點。
過程與方法：
1、通過實踐活動、探究實驗、模型、圖片等，培養(yǎng)學生關心科學、研究科學和探究科學的精神
2、通過講授、討論、小組合作等教學方法和實驗條件控制、比較、類比等科學方法，教給學生科學的方法
情感態(tài)度價值觀：
使學生初步掌握研究物質的方法――結構解析、推測可能的性質、設計實驗、解析現(xiàn)象，得出結論。
教學重點：掌握甲烷的性質
教學難點：理解取代反應的含義
教學方法：實驗探索法
媒體選用：實驗、投影、電腦動畫、錄像
教學過程：
[引言]初中的時候我們已學過甲烷，那么大家一起回憶下甲烷是一種什么樣的物質呢?
[學生回憶回答]
[教師講解]由初中我們可以知道甲烷的分子式是CH4
[板書]一、甲烷的結構
1、甲烷的分子式：CH4
[提問]那么甲烷的電子式是怎樣的呢?
[學生思考回答]
[板書]2、甲烷的電子式：
[模型展示]展示甲烷的球棍模型
[過渡]我們知道了甲烷是最簡單的一種有機物，甲烷是正四面體結構，接下來我們一起通過實驗來研究甲烷的性質，認識甲烷的用途。
[板書]二、甲烷的性質
[實驗]引導學生觀察甲烷的色態(tài)、水溶性，小心地聞氣味，動手演示甲烷與空氣密度的.比較實驗器。
[歸納、板書]
1、物理性質：無色無味氣體，比空氣輕，難溶于水。
[演示]將甲烷分別通入加了酸堿指示劑的鹽酸、氫氧化鈉、高猛酸鉀溶液中。
[學生觀察描述]溶液顏色均無變化
[歸納、板書]
2、化學性質：
a、一般情況下，性質穩(wěn)定，跟強酸、強堿或強氧化劑等不起反應。
[講述]甲烷的穩(wěn)定性是相對的，在特定的條件下，也會發(fā)生某些反應。
[板書]
b、特定條件下的反應。
[演示]氯氣和甲烷的混合氣體在光照條件下的反應，用一只配雙孔塞的大試管，把試管的體積劃分成五等份并做上標記。試管內裝滿飽和食鹽水，塞上雙孔塞，兩導管用止水夾夾住，倒放大試管，讓導管A與盛有飽和食鹽水的水槽相通。將裝置放在化學投影儀前，從導管B通人氯氣，收集氯氣到標記四的地方，再通入甲烷，使試管內的食鹽水排到標記五的地方。這樣試管內甲烷和氯的比是1∶4。打開投影儀開關，使強光照射試管并投影到銀幕上。
[講述]注意觀察反應現(xiàn)象，用化學投影儀光源代替自然光源的好處是反應易控制且不受天氣影響。
[觀察]鹽水面上升。黃綠色消失，油狀物出現(xiàn)(請學生講述實驗現(xiàn)象)
[講述]實驗現(xiàn)象說明甲烷跟氯氣在光照下直接起反應生成了新物質，這一反應發(fā)生的過程是怎樣的呢?生成物又是什么呢?這個反應是什么類型的反應呢?為了形象、直觀地說明這些問題，我們用電腦動畫模擬反應過程表示如下。
[演示]電腦動畫模擬一氯甲烷的生成過程。
[講述]從模擬過程可以看出，在光照的條件下甲烷分子中的氫原子可被氯氣中的氯原子所取代而生成一氯甲烷和氯化氫，但是反應并沒有終止，生成的一氯甲烷仍繼續(xù)跟氯氣作用，依次生成二氯甲烷、三氯甲烷和四氯甲烷，請看反應模擬過程：
[演示]電腦動畫模擬二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷的生成過程。
[講述]根據反應過程，這個反應生成一氯甲烷、二氯甲烷的化學方程式。
[設問]這兩個化學方程式和我們以前學過的方程式比較有何不同?
(1)用結構式代替分子式;
(2)用箭號(→)代替等號(=)。
[講述]為了明顯起見，用結構式代替分子式，注意化學方程式箭號(→)表示。這是因為有機化合物參加的化學反應往往比較復雜，常有副反應發(fā)生等。因此，這類反應的化學方程式通常不用等號，而是用箭號(→)表示，且常常用結構式代替分子式。
[設問]同學們能否將生成三氯甲烷和四氯甲烷的化學方程式表示出來?
[投影]四個反應的方程式。
[講述]在這些反應里，甲烷分子里的氫原子逐步被氯原子所代替而生成了四種取代產物，有機物分子里的某些原子或原子團被其它原子或原子團所代替的反應叫取代反應。
[演示](1)取代反應：
[演示]電腦動畫重復模擬取代反應的全過程，進一步理解取代反應的含義。
[講述]純凈的甲烷能在空氣里安靜地燃燒，發(fā)生氧化反應。
[演示]點燃純凈的甲烷，注意觀察火焰。然后在火焰上方罩一個干燥的燒杯，把燒杯倒轉過來，向杯內注入少量澄清石灰水振蕩。
[觀察]淡藍色火焰，燒杯內壁很快變模糊有水生成，生成物使澄清石灰水變渾濁。
[講述]純凈的甲烷能在空氣里安靜地燃燒，同時放出大量的熱。
[板書](2)氧化反應：
CH4+2O2CO2+2H2O+Q
[講述]甲烷是一種很好的氣體燃料。但是必須注意，如點燃甲烷跟氧氣或空氣的混合物，會立即發(fā)生爆炸。在煤礦的礦井里，如果空氣中甲烷的含量達到一定比例時，遇到火花就會發(fā)生爆炸，所以必須采取安全措施，如嚴禁煙火、注意通風等，以防止爆炸事故發(fā)生。此例說明，對一個化學反應有充分、全面的認識，才能利用它、控制它，防止其有害的一面。
[講述]在隔絕空氣的條件下加熱到1000℃左右，甲烷就開始分解;當溫度再升高時，分解比較完全，生成炭和氫氣。
[板書](3)熱解反應：
CH4C+2H2↑
[小結]甲烷的性質與結構的關系。
[講述]由于甲烷在特定條件下的這些性質決定了甲烷在生活生產實際中的廣泛用途。
[板書]
三、甲烷的用途
[講述]性質決定用途。甲烷取代反應的產物(CH3Cl、CH2Cl、CHCl3、CCl4)都是很好的有機溶劑，熱解反應的產物氫是合成氨和汽油的重要原料，熱解反應的產物炭黑是橡膠工業(yè)的重要原料，也可用于制造顏料、油墨和油漆等。甲烷燃燒時放出很多的熱量，所以甲烷可用做氣體燃料。簡介天然氣的應用和農村沼氣制取的原料、發(fā)酵過程、使用和發(fā)酵廢物利用。著重強調指出沼氣的應用對合理開發(fā)農村能源、肥料，改善環(huán)境衛(wèi)生，防止疾病的傳染所起的作用。
[總結]這節(jié)課我們學習了甲烷的性質和用途，要求重點掌握甲烷的性質、特別是化學性質，理解有機物取代反應含義，注意將所學知識運用于生產生活實際。
[思考]1.甲烷的性質與氫氣的性質有何區(qū)別?
2.取代反應與置換反應有何區(qū)別?
[作業(yè)]書本課后練習
高一化學教學設計6
三維目標：
�、倭私庖谎趸投趸牟糠治锢硇再|；
知識與技能：
�、谡莆誑O化學性質。
�、壅莆誑O2水溶液酸性,化學性質。
過程與方法：
�、倥囵B(yǎng)實驗設計、觀察、分析能力，訓練知識應用能力。
�、趯W會有關二氧化氮的計算。
情感、態(tài)度
通過學習二氧化硫和二氧化氮的性質，了解環(huán)境污染的來源
與價值觀
及危害，樹立環(huán)保意識。
教學重點：
NO2的化學性質
教學難點：
NO2的化學性質
教學方法：
實驗探究、設疑啟發(fā)、對比歸納等
教學準備：
多媒體課件
教學過程：
第二課時
二、氮氣及氮的氧化物
1、氮氣
�。�1）氮的存在：
大多數(shù)是游離態(tài)（大氣中N2的體積比為78%），少數(shù)以化合態(tài)存在。
�。�2）氮氣的物理性質：
氮氣是無色無味的氣體，難溶于水，比空氣稍輕。
[思考]實驗室制N2時應該用什么方法來收集？
（3）氮氣的化學性質
[分析]結構決定性質，先研究N2的結構。
電子式：加載中...。由于氮氣分子中含有三對共用電子對，分子很穩(wěn)定。通常情況下，氮氣性質不活潑，很難與其它物質反應，必須在高溫、放電或有催化劑存在的條件下，才能與某些物質反應。
①N2與氧氣反應：N2+O2加載中...2NO
�、贜2跟鎂反應：3Mg+N2加載中...Mg3N2
�、跱2與氫氣反應：
加載中...
（4）氮氣的用途
�、俸铣砂薄⒅频�、制硝酸。
②用作保護氣：焊接金屬、充填燈泡、保存糧食和水果。
2、一氧化氮
�。�1）物理性質：一氧化氮是無色難溶于水的氣體。
（2）化學性質：不穩(wěn)定
2NO+O2=2NO2【思考題】如果實驗室制取的NO應如何收集？
（3）用途：制取硝酸；治療疾病。
羅伯特·弗奇戈特和弗里德·默拉德在研究中曾發(fā)現(xiàn)，一氧化氮可以在細胞內起傳遞信號的作用，他們因此而獲得1998年諾貝爾獎。他們正在研究用一氧化氮的特性來治療腫瘤、神經系統(tǒng)疾病等的可能性。
3、二氧化氮
�。�1）物理性質：二氧化氮是紅棕色有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，易液化，易溶于水。
�。�2）化學性質：
3NO2+H2O=2HNO3+NO
[思考]中國有句農諺，叫做“雷雨發(fā)莊稼”，誰能解釋這句話的含義？
〖分析〗在雷雨時，空氣中產生少量NO，NO與氧氣反應生成NO2，NO2與H2O反應生成HNO3 ，HNO3與礦物質反應生成肥料。
[演示實驗]先在一燒瓶內充滿一氧化氮氣體，讓學生觀察一氧化氮的顏色等。打開瓶塞，讓學生觀察變化。
[結論]一氧化氮是一種無色氣體、二氧化氮顯紅棕色。通常條件下，一氧化氮易轉化為二氧化氮。
【科學探究】如何使二氧化氮盡可能多的被水吸收？這對生產硝酸有何啟示？
【科學視野】請同學們閱讀課本92頁，了解火箭為什么能飛上天？
4、NO2、NO、O2混合氣體跟水反應的計算
①二氧化氮跟水反應：3NO2+H2O=2HNO3+NO
�、诙趸�、氧氣和水反應：4NO2+O2+2H2O = 4HNO3
③一氧化氮、氧氣和水反應：4NO+3O2+2H2O = 4HNO3
遇到這類計算題時，首先要弄清所涉及的反應原理是哪種情況，再進行計算。如，二氧化氮跟氧氣的混合氣體溶于水時，可能有以下向種情況：
[例題]
[例1]將盛有氮氣和二氧化氮混合氣體的試管倒立于水中，經過足夠時間后，試管內氣體體積縮小為原體積的一半，則原混合氣體中氮氣和二氧化氮的`體積比是 。
[分析]氮氣跟水不反應，所以可根據“3NO2+H2O=2HNO3+NO”用體積差法進行計算。答案為：1:3。
[例2]
將容積為50mL的量筒內充滿NO2和O2的混合氣體，倒置量筒在盛滿水的水槽里，足夠時間后，量筒里剩余氣體體積為5mL。則混合氣體中NO2和O2體積比可能是 。
[分析]二氧化氮、氧氣混合氣體例置于水中，最后殘留氣體可能有二種情況，一是氧氣，二是一氧化氮。所以應先假設，再立式計算。
[解答]（1）若剩余的5mL氣體是O2，則共有45mLNO2、O2混合氣體跟水反應，根據4NO2+O2+2H2O = 4HNO3可得出：
V（NO2）=加載中...×45mL=36mL
V（O2）=加載中...×45mL+5mL=14mL
所以，原混合氣體中NO2和O2體積比為18:7。
�。�2）若剩余的5mL氣體是NO，則NO2、O2混合氣體跟水反應時是NO2過量，過量的NO2再跟水反應。根據反應“3NO2+H2O=2HNO3+NO”可得出，共有15mLNO2過量。
即，在NO2、O2混合氣體跟水反應的過程中共消耗氣體35mL。根據4NO2+O2+2H2O = 4HNO3可得出：
V（O2）=加載中...×35mL=7mL
V（NO2）=加載中...×35mL+15mL= 43mL
所以，原混合氣體中NO2和O2體積比為43:7。
三、二氧化硫和二氧化氮對大氣的污染
1、二氧化硫的來源及危害
（1）來源：二氧化硫主要來自燃燒含硫燃料，空氣中的二氧化硫很大部分來自發(fā)電過程及工業(yè)生產。
（2）危害：
�、傥：θ梭w健康：吸入二氧化硫可使呼吸系統(tǒng)功能受損，加重已有的呼吸系統(tǒng)疾�。ㄓ绕涫侵夤苎准靶难懿。�。對于容易受影響的人，除肺部功能改變處，還伴有一些明顯癥狀如喘氣、氣促、咳嗽等。
�、谛纬伤嵊辏核嵊晔谴髿馕廴镜囊环N表現(xiàn)。
pH小于5.6的降水，統(tǒng)稱為酸雨。酸雨的形成是一種復雜的大氣化學和大氣物理變化。酸雨中含有多種無機酸、有機酸，主要是硫酸和硝酸。酸雨是煤炭、石油以及金屬冶煉過程中產生的二氧化硫、氮氧化物，在大氣中經過一系列反應而生成的。酸溶解在雨水中，降到地面即成為酸雨。
2、二氧化氮的來源及危害
�。�1）來源： 二氧化氮除自然來源外，主要來自于燃料的燃燒、城市汽車尾氣及工業(yè)生產過程產生的一些二氧化氮。
�。�2）危害：二氧化氮是引起光化學煙霧的主要原因，同時它可和水反應生成硝酸，造成硝酸型酸雨，毀壞森林農田，腐蝕建筑物。目前我國酸雨的主要類型是硫酸型的。
3、污染治理的辦法：減少污染源，控制有害氣體排放。
【作業(yè)】第96頁9、10題
〖板書設計〗
二、氮氣及氮的氧化物
1、氮氣；2、一氧化氮；3、二氧化氮；4、NO2、NO反應的計算
三、二氧化硫和二氧化氮對大氣的污染
1、二氧化硫的來源及危害
2、二氧化氮的來源及危害
3、污染治理的辦法
高一化學教學設計7
三維目標： 授課人：董 xx
知識與技能：①通過實驗探究，掌握鋁與堿溶液的反應原理。
�、诹私鈨尚詺溲趸锛把趸铩�
�、弁ㄟ^實驗現(xiàn)象的討論、培養(yǎng)觀察和分析問題的能力。
過程與方法：①加強實驗教學，按照觀察、思考、分析、交流等方式進行教學。
�、诎l(fā)揮學生的主體作用進行實踐活動。
情感、態(tài)度①通過活動激發(fā)學生勇于探索的精神和嚴格求實的科學態(tài)度。
與價值觀②通過實踐活動激發(fā)學生報效祖國的責任感。
教學重點：鐵與水蒸氣及鋁與堿溶液的反應原理。
教學難點：鐵與水蒸氣及鋁與堿溶液的反應原理。
教學方法：實驗探究法
教學準備：多媒體課件
教學過程：第2課時
�。蹚土暎萁饘兮c與氧氣及水的反應方程式。
三、金屬與鹽反應
【分析】金屬由于活動性不同，排在前面的金屬能將排在后面的金屬從其混合物中置換出來。
請同學們寫出鐵與硫酸銅反應、銅和硝酸銀溶液反應的化學方程式及離子方程式。
[設問]很多金屬能與酸反應，但大多數(shù)金屬卻不能與堿起反應，有沒有遇到堿時能發(fā)生反應的金屬，鋁遇到堿時能不能發(fā)生反應呢？
[實驗3－4]在2支試管里各加入5mlHCl和5 mL濃NaOH溶液，再分別放入一小段鋁片，觀察實驗現(xiàn)象。過一段時間后，用點燃的木條分別放在2支試管口，有什么現(xiàn)象發(fā)生？
[實驗現(xiàn)象] 都有氣泡產生，試管口點燃都燃燒。
[板書]四、鋁與氫氧化鈉溶液的反應
2Al + 2NaOH + 2H2O === 2NaAlO2 + 3H2↑
[練習]寫出以上反應的`離子化學方程式，并指出該反應的氧化劑和還原劑。
2Al + 2OH －+ 2H2O === 2AlO2 －+ 3H2↑
[思考與交流]①Al與NaOH水溶液的反應中Al顯示什么性質？上述反應產物中的NaAlO2是如何產生的？
Al顯還原性，因其化合價升高。以上反應不是一步反應，而是多步反應的結果：2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑，Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，因而只有水為氧化劑。
②Mg比Al活潑，Mg能否與NaOH水溶液發(fā)生反應？
Al與堿溶液反應是因為Al(OH)3是兩性氫氧化物的原因，Mg(OH)2屬于堿，因而不反應。
[思考]實驗中為何開始慢，隨后逐漸加快？
[講述]鹽酸及氫氧化鈉先與表面的氧化鋁保護膜反應，保護膜破壞后才與鋁反應。
[思考]鋁制餐具為何不能蒸煮或長期盛放酸堿咸物質？小結：金屬單質在反應中都是化合價從0價升為正價，所以金屬單質具有較強的還原性。由于大多數(shù)金屬單質具有較強的還原性，所以在自然界中多以化合態(tài)存在，只有少數(shù)金屬如金可以以單質形式存在。
[實踐活動]小結金屬的化學性質。
[課堂練習]向一金屬鋁的易拉罐內充滿CO2,然后向罐內注入足量NaOH溶液,立即用膠布嚴封罐口，過一段時間后,罐壁內凹而癟,再過一段時間后,癟了的罐壁重新鼓起,解釋上述變化的實驗現(xiàn)象：
(1)罐壁內凹而癟的原因： ，反應方程式： 。
(2)罐壁重新鼓起的原因： ，反應方程式： 。
解答：(1)是因為CO2與NaOH反應生成Na2CO3,使得罐內氣壓小于外界大氣壓；
(2)是因為過量的NaOH與鋁罐反應生成H2,使罐內氣壓等于或大于外界大氣壓；小結：幾種重要金屬的常見反應的產物
鈉鎂鋁鐵銅
氧氣Na2O；Na2O2MgOAl2O3Fe3O4CuO
氯氣NaClMgCl2AlCl3FeCl3CuCl2
硫Na2SMgSAl2S3FeSCu2S
水NaOHMg(OH)2—Fe3O4—
鹽酸NaClMgCl2—FeCl2—
氫氧化鈉NaOH—NaAlO2——
［作業(yè)］１、閱讀：科學視野—金屬鈦 ２、Ｐ54 ３、４、5、6、7
〖板書設計〗三、鋁與氫氧化鈉溶液的反應
1、鋁與氫氧化鈉溶液的反應
2Al + 2NaOH + 2H2O === 2NaAlO2 + 3H2↑
2、氧化鋁和氫氧化鋁的性質：
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
〖教后記〗
高一化學教學設計8
【教材版本】
新課標人教版高中化學必修2第二章化學反應與能量第一節(jié)化學能與熱能。
【課標分析】
知道化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因，通過生產、生活中的實例了解化學能與熱能的相互轉化。
【教材分析】
本節(jié)內容分為三部分。第一部分教材從化學鍵入手，說明化學健與能量的密切聯(lián)系，揭示了化學反應中能量變化的本質原因，然后分析了化學反應過程中反應物和生成物的能量儲存與吸、放熱的關系，為后面“質量守恒、能量守恒”奠定基礎。第二部分，教材通過三個實驗說明化學反應中能量變化主要表現(xiàn)為熱量的形式，引出吸熱反應，放熱反應的術語。第三部分，教材為了開闊學生的科學視野，圖文并茂的說明了生物體內生命活動過程中的能量變化、能源與人類社會發(fā)展的密切關系，使學生在更廣闊的背景下認識能源與人類生存和發(fā)展的關系，認識化學技術在其中的重大，甚至關鍵的作用。
通過化學能與熱能的學習，學生將對化學在提高能源的利用率和開發(fā)新能源中的作用與貢獻有初步認識;初步樹立起科學的能源觀;這將增進學生對化學科學的興趣與情感，體會化學學習的價值。
【學情分析】
學習者是高中一年級學生，通過在初中的學習，他們對化學反應伴隨能量變化這一現(xiàn)象已經有了感性的認識，建立了初步的概念。在這堂課中他們要初步明確產生這一現(xiàn)象的本質原因什么，就是要求他們要從感性認識升級為較為理性的認識，這就要求他們要有化學鍵的概念，而在上一章他們剛剛學習過，所以接受本堂課的內容對他們來說就顯得比較輕松。
【教學目標】
知識與技能：
1、了解化學鍵與化學反應中的能量變化之間的關系;
2、在實驗的'基礎上，通過吸放熱反應的概念，理解化學反應中能量變化的主要原因。
過程與方法：
具有較強的問題意識，能夠發(fā)揮和提出有探究價值的化學問題，質疑、思考，逐步形成獨立思考的能力，善于與人合作，具有團隊精神。
情感態(tài)度與價值觀：
1、通過實驗教學，激發(fā)學生學習化學的興趣，初步培養(yǎng)學生合作交流、反思提高的能力;
2、有參與化學活動的熱情，將化學能與熱能知識應用于生活實踐，樹立正確的能源觀;
【教學重點】
用化學鍵、物質總能量大小、物質穩(wěn)定性來解釋和判斷吸、放熱反應。
【教學難點】
實驗探究的基本過程和方法，理性思考化學反應能量變化的深層微觀本質。
高一化學教學設計9
【課程目標】
1、舉例說明化學能與電能的轉化關系及其應用。
2、會應用生活中的材料制作簡易原電池。
【教材分析】
生活在現(xiàn)代社會，學生對“電”有著豐富而強烈的感性認識。當學生了解了化學反應中的能量轉化的原因，并感受了探究化學能與熱能的相互轉化過程后，會對化學能與電能之間的轉化問題產生濃厚的興趣。從能量轉換角度看，本節(jié)課程內容是對前一節(jié)課中“一種能量可以轉化為另一種能量，能量是守恒的;化學能是能量的一種形式，它同樣可以轉化為其他形式的能量，如熱能和電能等”論述的補充和完善。從反應物之間電子轉移角度看，原電池概念的形成是氧化還原反應本質的拓展和應用。從思維角度看，“將化學能直接轉化為電能”的思想，是對“化學能——熱能——機械能——電能”思維方式的反思和突破。
【學情分析】
中學生對“電”的內容的認識不僅來源于生活經驗，而且來源于學科學習。在生活經驗方面，不僅接觸了火力發(fā)電(或水利發(fā)電)，而且接觸了干電池等化學電源;在學科學習方面，學生不僅接觸了摩擦起電，而且還從能量轉化的角度認識了電能，此外還學習了關于電的初步知識(如電源的正負極、電壓和電流等內容)，因此對電并不陌生。此外，高中《化學1》已較為系統(tǒng)的學習了氧化還原反應的本質，也學習了鈉、鎂、鋁、鐵等有關的金屬知識，以及電解質溶液的內容。這些經驗基礎為本課的教學提供了必要的基礎。為本節(jié)的學習做了知識、能力上的準備。
同時原電池是高中化學學科體系的核心知識之一，它的教學是氧化還原反應原理的延伸與應用，也是后續(xù)電化學知識的基礎。原電池的教學是體現(xiàn)學科交叉，科學理論聯(lián)系實際，培養(yǎng)學生思維能力和探究能力的好素材。學生在第一節(jié)學習了化學能與熱能的轉化關系，本節(jié)課則學習化學能轉化為另外一種能量即電能，由于電化學知識是學生首次接觸的新領域，存在著強烈的好奇心和陌生感，因此一個好的`開端十分重要。
【教學目標】
1、知識與技能
(1)理解原電池的概念、工作原理和構成條件，同時掌握原電池正負極的判斷方法。
(2)通過學生設計完成原電池構成條件的實驗，學習實驗研究的方法。
(3)能舉例說明化學能與電能的轉化關系及其運用。
2、過程與方法
(1)分析火力發(fā)電的原理及利弊，建立“將化學能直接轉化為電能”的新思路，通過對氧
(2)通過實驗和科學探究，對比、歸納，培養(yǎng)學生科學探究精神和分析、歸納的能力。
3、情感、態(tài)度與價值觀
(1)通過化學能與電能轉化的學習，使學生認識化學能轉化為電能對現(xiàn)代化的重大意義，
(2)通過原電池形成條件的探究，培養(yǎng)學生自主探究的科學態(tài)度和方法，體會實驗在化學
【教學重難點】
教學重點初步認識原電池的概念、工作原理及形成條件
高一化學教學設計10
【教學目標】
知識與技能：
認識氮氣的分子結構、物理性質，化學性質； 了解氮的用途。
過程與方法：
學會思考，從原子結構特征來分析其相應結構。
情感態(tài)度與價值觀：
有將化學知識應用于生產生活實踐的意識，能夠對與化學有關的社會和生活問題做出合理的判斷；
【重點、難點】
重點：氮氣的分子結構和化學性質
難點：氮氣的化學性質
教學過程設計
講:這節(jié)課來學習氮氣的這個知識點。我們知道游離態(tài)的氮主要存在于空氣中，那么，氮氣具有怎樣的結構，物理性質，化學性質呢？我們先來看下它的結構。
（老師叫學生上臺板書氮原子的原子結構示意圖。）
老師:我們看到氮原子的`最外層有5個電子，那么要是氮分子中的兩個氮原子最外層均達到穩(wěn)定的8電子結構，它們需要共用幾對電子對。
學生：3對
老師：是的，接下來我們看到它的電子結構以及結構式。
那么氮氣有哪些物理性質？
學生：純凈的氮氣是一種無色、無味的氣體。難溶于水,密度比空氣略小。 老師：我們知道了氮氣的物理性質，那么它又具有哪些化學性質。
（叫同學上黑板板書氮氣和氫氣，氮氣和氧氣，氮氣與鎂反應的化學方程式）
（引）人們常說雷雨發(fā)莊稼，那么就你所學知識，解釋一下這種現(xiàn)象？
�。▽W生思考一段時間）講：我們知道空氣中的氮氣，在閃電，即放電條件下生成一氧化氮，一氧化氮和氧氣反應生成二氧化氮，二氧化氮與水反應生成硝酸，進而被植物吸收。這就是雷雨發(fā)莊稼的原因。
講：我們前面已講游離態(tài)的氮只要存在于空氣中，我們可以用液化空氣的方法制氮。我們看到這是氮氣液化的圖。那么氮氣又有哪些用途呢？
講：氮氣比較穩(wěn)定，可以用來做保護氣，氮氣與氫氣反應可以用來工業(yè)制氨、制硝酸 、制氮肥。在科技領域的應用，氮氣為超導體提供低溫環(huán)境。液態(tài)氣化吸熱，所有液態(tài)氮可以作致冷劑，我們還講到氮氣可以用來雷雨發(fā)莊稼。
結束：好的，今天講到這里，謝謝。
高一化學教學設計11
三維目標：
�、凫柟滔×蛩岬男再|；
知識與技能：
�、谡莆諠饬蛩岬奶匦约皬娧趸裕�
�、壅莆斩趸驓怏w的檢驗方法。
過程與方法：
�、偻ㄟ^濃硫酸和碳的反應，了解實驗設計的初步方法。
�、谂囵B(yǎng)學生的實驗觀察、分析思維能力。
情感、態(tài)度
通過實驗使學生樹立環(huán)保意識，學會正確使用濃硫酸，樹立
與價值觀
綠色化學理念。
教學重點：
濃硫酸與銅和碳的反應
教學難點：
濃硫酸的強氧化性
教學方法：
分析比較法和實驗分析法結合
教學準備：
多媒體課件、實驗用品
教學過程：
第二課時
［引言］硫酸、硝酸和鹽酸是我們常說的三大強酸，它們在組成上有什么特點，有什么相似的性質，又有那些不同的性質？
酸的通性
稀硫酸
鹽酸
硝酸
電離方程式
H2SO4==2H+ + SO42－
HCl==H+ + Cl－
HNO3==H+ + NO3－
指示劑
紫色石蕊變紅
與堿反應
H+ + OH－ == H2O
與堿性氧化物反應
CuO + 2H+ == Cu2+ + H2O
與鹽反應
CO32－ + 2H+ == CO2↑+ H2O
與金屬反應
Fe + 2H+ == Fe2+ + H2↑（HNO3不產生H2）
[練習]有關反應的'離子方程式：
Zn+H2SO4--- Zn＋2H＋ = Zn2＋＋H2↑
NaOH+H2SO4----- OH－＋H＋ = H2O
Fe2O3+H2SO4---- Fe2O3＋6H＋ = 2Fe3＋＋3H2O
BaCl2+H2SO4--- Ba2+＋ SO42— = BaSO4↓
[設問]實驗室制氫氣時選用稀硫酸或鹽酸，而不用濃硫酸和硝酸，為什么？
我們在實驗室制取氫氣時，不用濃硫酸和硝酸來制取，說明它們除了具有酸的通性外還具有特殊性質。
二、硫酸的氧化性
[引言] 濃硫酸和稀硫酸在性質上有什么區(qū)別呢？
1、濃硫酸的特性
[案例]清華大學學生劉海洋先后兩次用火堿、濃硫酸將北京動物園的五只熊燒傷，其中一頭黑熊雙目失明。這一故意殘害動物的事件經媒體披露后，引起了公眾的強烈憤慨！劉海洋為何用濃硫酸殘害黑熊？濃硫酸又具有哪些重要性質？
①難揮發(fā)性：硫酸不容易揮發(fā)到空氣中，屬于難揮發(fā)性酸（鹽酸和硝酸屬于易揮發(fā)酸）。
[提問]實驗室制取氯化氫，為什么用濃硫酸與固體食鹽共熱？利用濃硫酸什么性質？[學生回答]難揮發(fā)性。
②吸水性：濃硫酸可以吸收其它物質中的現(xiàn)成水，具有吸水性。
[思考題]在實驗室里常用濃硫酸干燥氣體，利用濃硫酸的什么性質？
［講解］濃硫酸具有吸水性，常作為干燥劑使用。
濃H2SO4
［板書］吸水性：吸收現(xiàn)存的水。
CuSO4·5H2O ====== CuSO4 + 5H2O
[思考與交流] ①因為濃硫酸難揮發(fā)，所以將一瓶濃硫酸敞口放置在空氣中，其濃度、質量都不發(fā)生變化，這樣說對嗎？
�、跐恹}酸和濃硫酸在空氣中放置都會變稀，它們的變化相同嗎？
③脫水性：濃硫酸將化合物（主要是有機物）分子中氫、氧兩種元素按水的組成比例（2：1）脫去。
[演示實驗] 蔗糖炭化：將一定量的蔗糖放入小燒杯中，加入濃硫酸。
[實驗現(xiàn)象]：①蔗糖由白→黑；②體積膨脹，變成疏松多孔的海綿狀的黑色物質；③有刺激性氣味氣體。
[解釋現(xiàn)象]：①濃H2SO4與蔗糖(C12H22O11)作用，按水分子的組成脫去蔗糖分子中的H、O，生成C和H2O，濃硫酸具有脫水性。
現(xiàn)象本質：加載中...
[分析] 蔗糖炭化現(xiàn)象：②③黑色物質疏松多孔(學生答有氣體)，氣體是怎么形成的，生成的是什么氣體？
[講解] 濃硫酸使蔗糖脫水炭化后，又吸水放熱，使其繼續(xù)被濃H2SO4氧化。
2、強氧化性：
�、贊饬蛩崤c金屬反應：
[實驗4-8] 銅與濃硫酸反應，并檢驗生成的氣體？
[觀察現(xiàn)象] ①固：紅→黑；②液：無→棕黑→藍色；③氣：無色有刺激性氣味，使酸性KMnO4溶液退色；使品紅溶液退色。
Cu+2H2加載中...O4(濃) 加載中...Cu(SO4)2+加載中...O2↑+2H2O
[思考與交流] (1)銅片變黑，黑色物質是什么？怎么生成的？（銅先變成氧化銅，再繼續(xù)反應生成硫酸銅）
(2)怎樣鑒別生成的氣體？（不能用澄清石灰水鑒別。）
�。�3）在上述反應中氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物各是什么物質？反應物的物質的量之比？還原劑與氧化劑物質的量之比？濃硫酸在反應中的作用？
［分析］產生了SO2和Cu2+，硫元素從+6價變成了+4價，化合價降低，被還原；銅從0價變成了+2價，被氧化。硫酸表現(xiàn)氧化性，作氧化劑；銅表現(xiàn)還原性，作還原劑。濃硫酸與銅反應除了表現(xiàn)氧化性，還表現(xiàn)酸性。
（4）酸本身可以和金屬發(fā)生反應表現(xiàn)出氧化性，為什么說濃硫酸具有強氧化性？這里的強表現(xiàn)在什么哪里？
[講解] 在金屬活動順序表中，Cu是H之后較不活潑的金屬元素，稀硫酸不能與Cu反應。實驗證明，濃硫酸能把金屬活動順序表中H之后的金屬(除Pt，Au)氧化成金屬硫酸鹽，濃硫酸本身被還原生成SO2。鹽酸和稀硫酸具有氧化性，但不能和金屬活動順序表中H之后的金屬反應�！卷樚倜稀空埻瑢W們寫出濃硫酸與汞反應、與銀反應的化學方程式�！驹O問】Cu，Hg，Ag是H之后的較不活潑的金屬，那么H之前的金屬是否就更容易被濃H2SO4氧化呢？
[結論]濃硫酸可以氧化大多數(shù)金屬，生成物中金屬顯高價，同時生成二氧化硫。常溫Al，F(xiàn)e鈍化。
[講述]學生閱讀課文有關內容。教師啟發(fā)鈍化在實際中的應用：鋁鐵容器盛裝濃硫酸。
[過渡]蔗糖炭化中的刺激性氣味？
�、跐饬蛩崤c某些非金屬反應：
C+2H2SO4(濃)加載中...CO2↑+2SO2↑+2H2O
2H2SO4（濃）+S====3SO2↑+2H2O
[問題] 濃硫酸具有強氧化性，能氧化某些非金屬，又能氧化大多數(shù)金屬，那么能否氧化具有還原性的化合物呢？如實驗室為什么不用濃H2SO4制取及干燥H2S？
③氧化某些還原性化合物：
2NaI+H2SO4(濃)===Na2SO4+I2+SO2↑+2H2O；H2S+H2SO4(濃)==S↓+SO2+2H2O
說明：濃硫酸不能和亞硫酸及其鹽反應，原因是相鄰價態(tài)不反應。
[問題]為什么濃、稀H2SO4性質有這么大差別呢？
+6
[分析]濃H2SO4的氧化性由其分子中S(最高價)引起。稀硫酸也有氧化性，如Zn＋2H+====Zn2+＋H2↑，由H+表現(xiàn)，而Cu＋H2SO4(稀)不反應�？梢�，H+的氧化性比高價S的氧化性弱且還原產物不同。
[小結]略
[作業(yè)]P89 4 、5 、7
〖板書設計〗
第四節(jié) 硫酸、硝酸和氨
二、硫酸的氧化性
1、濃硫酸的特性
�。�1）難揮發(fā)性—制揮發(fā)性酸；(2)吸水性；(3)脫水性
2、強氧化性：Cu+2H2加載中...O4(濃)====Cu(SO4)2+加載中...O2↑+2H2O
〖教后記〗
高一化學教學設計12
一、教材分析
1.本節(jié)是人教版高中化學必修2第一章《物質結構元素周期律》的第3節(jié)。初中介紹了離子的概念，學生知道鈉離子與氯離子由于靜電作用結合成化合物氯化鈉，又知道物質是由原子、分子、離子構成的，但并沒有涉及到離子化合物、共價化合物以及化學鍵的概念。本節(jié)的目的是使學生進一步從結構的角度認識物質的構成，從而揭示化學反應的實質，是對學生的微粒觀和轉化觀較深層次的學習。為今后學習有機化合物、化學反應與能量打下基礎。并通過這些對學生進行辯證唯物主義世界觀的教育。所以這一課時無論從知識性還是思想性來講，在教學中都占有重要的地位。
2.從分類的角度上來看，前面有了物質的分類，化學反應的
分類，本節(jié)內容則是從物質的微觀結構上進行分類，根據物質的成鍵方式，將化學鍵分為離子鍵和共價鍵(在選修3中再介紹金屬鍵)，共價鍵再分為極性鍵與非極性鍵。在教學中要注意與前面知識的聯(lián)系，一是各種化學鍵與各類物質的關系，二是化學鍵變化與化學反應的關系。
3.課標要求
化學鍵的相關內容較多，教材是按照逐漸深入的方式學習，課標也按照不同的層次提出不同的要求，本節(jié)的課標要求為：“認識化學鍵的涵義，知道離子鍵和共價鍵的形成”;第三章《有機物》要求“了解有機化合物中碳的成鍵特征”;選修4《化學反應與能量》中要求“知道化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因”;選修3《物質結構與性質》中要求“能說明離子鍵的形成，能根據離子化合物的結構特征解釋其物理性質;了解晶格能的應用，知道晶格能的大小可以衡量離子晶體中離子鍵的強弱;知道共價鍵的主要類型，能用鍵能、鍵長、鍵角等說明簡單分子的某些性質;認識共價分子結構的多樣性和復雜性，能根據有關理論判斷簡單分子或離子的構型，能說明簡單配合物的成鍵情況;知道金屬鍵的涵義，能用金屬鍵理論解釋金屬的一些物理性質”。
也就是說，在本節(jié)教學中，對化學鍵的要求并不高，教學中應當根據課標要求，注意學生的知識基礎和和學生的生理、心理發(fā)展順序及認知規(guī)律，降低難度，注意梯度。在電子式的教學中，不必用太多時間將各種物質電子式都要學生練習一遍，取幾個典型的投影出來讓學生知道書寫時的注意事項就行了。并且交待學生不要花太多時間去鉆復雜物質的`電子式，如二氧化硫、二氧化氮等電子式的書寫。要注意本節(jié)課概念較多，且概念又比較抽象，因此要注意教學手段的科學使用，充分發(fā)揮多媒體的輔助教學功能，增強學生對概念的理解。
二、教學目標
1.知識與技能:(1)理解離子鍵的概念，知道常見物質形成的離子化合物或共價化合物，了解形成離子鍵和共價鍵的簡單規(guī)律;(2)知道電子式含義，能用電子式表示簡單的物質及其形成過程;(3)了解鍵的極性;(4)了解共價鍵的概念，從化學鍵的變化角度理解化學反應的本質。
2.過程與方法:(1)通過實驗1-2鈉與氯氣反應的實驗，得出感性認識，結合動畫從微觀模擬氯化鈉的形成，建立離子鍵
的概念，了解離子鍵的實質;通過原子得失電子能力簡單歸納出形成離子鍵的條件。(2)通過電子式的書寫強化對離子鍵的內涵和外延的理解;(3)通過P22思考與交流，并結合動畫模擬演示，建立共價鍵的概念，了解共價鍵的實質和共價鍵的極性。并從原子得失電子能力角度簡單歸納出共價鍵的形成條件;(4)通過P22表1-3、學與問等，鞏固用電子式表示出共價鍵及共價鍵的形成過程;(5)通過P23思考與交流，知道離子化合物與共價化
合物的區(qū)別;并且建立化學鍵的概念;(6)通過模擬演示氯化氫的形成，了解化學反應的本質是舊鍵斷裂與新鍵形成的過程。
3.情感態(tài)度與價值觀：培養(yǎng)學生用對立統(tǒng)一規(guī)律認識問題;培養(yǎng)學生對微觀粒子運動的想象力;培養(yǎng)學生由個別到一般的研究問題方法，從微觀到宏觀，從現(xiàn)象到本質的認識事物的科學方法。
三、教學重難點
教學重點：離子鍵、共價鍵、離子化合物、共價化合物的概念理解;電子式的書寫。
教學難點：離子鍵概念、共用電子對、極性鍵和非極性鍵的理解;物質變化中被破壞的化學鍵類型判斷。
四、課時安排
第1課時：離子鍵
第2課時：共價鍵
五、教學流程
1.離子鍵
提出問題(分子、原子、離子是怎么構成物質的;物質種類多于元素種類原因)→實驗(鈉與氯氣的反應)→表征性抽象(通過鈉與氯氣反應的結果得出結論)→原理性抽象(動畫模擬氯化鈉形成，得出離子鍵概念)→得出結論(離子鍵定義)→離子鍵形成條件→離子鍵形成條件→離子鍵的實質→構成離子鍵的粒子的特點→離子化合物概念→實例→反思與評價。
高一化學教學設計13
【學習目標】
1、認識鐵的幾種氧化物及其常見性質。
2、認識三價鐵的氧化性、亞鐵的還原性及Fe3+的檢驗、Fe2+和Fe3+相互轉化。
3、會熟練書寫Fe2+、Fe3+相互轉化的有關化學方程式。
4、知道Fe(OH)3 、Fe(OH)2的制備方法
知識點一：鐵的氧化物
閱讀教材59頁鐵的氧化物部分，完成下表
名稱 氧化亞鐵 氧化鐵 四氧化三鐵
化學式
色態(tài)
俗名
化合價
溶解性
與酸反應
知識點二：鐵的氫氧化物
閱讀教材60頁，完成下表
加NaOH溶液 FeCl3溶液 FeSO4溶液
化學方程式
離子方程式
實驗現(xiàn)象
分析Fe(OH)2顏色變化的原因，請用必要的文字與方程式加以說明：
探究與思考：
小組討論Fe(OH)2的制備實驗可采取的'改進措施
2、Fe(OH)2 、Fe(OH)3的其他性質(用方程式表示，是離子反應的，用離子方程式表示：
(1)Fe(OH)3的熱穩(wěn)定性
(2)Fe(OH)2 、Fe(OH)3與酸反應(以鹽酸為例)
知識點三：鐵鹽與亞鐵鹽
閱讀教材61頁實驗3-10，完成下列表格：
(1) Fe3+的檢驗
實驗操作 實驗現(xiàn)象
FeCl3溶液(1mL)中滴加KSCN溶液(2滴)
FeSO4溶液 ①試管中先滴加KSCN溶液
②再向試管中滴加氯水
由實驗我們可以得出Fe2+ 、Fe3+的檢驗方法：
Fe2+的檢驗：
Fe3+的檢驗：
探究與思考：
除此之外，還可以用什么方法檢驗Fe2+ 、Fe3+
(2)Fe2+ 、Fe3+的轉化
閱讀教材61頁科學與探究，完成下列表格：
FeCl3溶液 現(xiàn)象 方程式
加入鐵粉，振蕩后滴加KSCN溶液
上層清液加入氯水，振蕩
探究與思考：
利用已有的知識并結合本節(jié)課所學的有關鐵的化合物的知識，完成Fe 、Fe2+、Fe3+之間的相互轉化，并用化學方程式表示，是離子反應的寫出離子方程式，是氧化還原反應的指出氧化劑和還原劑
【課堂小結】1、鐵的三種氧化物
2、 鐵的兩種氫氧化物的制備和性質
Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2↓ Fe3+ + 3OH- =Fe(OH)3↓
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3
3、Fe3+的檢驗和Fe3+與Fe2+相互轉化
(1)、Fe3+的檢驗：滴加KSCN溶液，溶液變紅
課堂反饋：
1、為了檢驗FeSO4溶液是否已經氧化變質，可向溶液中加入( )
A.NaOH溶液 B.鐵片 C. KSCN溶液 D.石蕊試液
2、為除去FeSO4溶液中的Fe2(SO4)3和CuSO4，最好選用的試劑是( )
A. NaOH溶液 B. 稀H2SO4 C.鐵粉 D.KSCN溶液
3、只用一種試劑就可將AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四種溶液分開的是( )
A.BaCl2溶液 B.FeCl2溶液 C. FeCl3溶液 D. Ba(NO3)2溶液
4、① 在盛有2mLFeCl3溶液的試管中加入少量鐵粉，充分反應后，反應方程式為 。反應中氧化劑是 ,還原劑是 。
② 再滴入2滴KSCN溶液，溶液顏色 ;
�、� 再加入幾滴氯水，觀察溶液顏色變?yōu)?。說明 ， 反應方程式為 ，還原劑是 。
5、要證明溶液中是否含有Fe2+，其操作可以是：①加少許酸化的KMnO4溶液;②加少許氯水;③滴加少許KSCN溶液。正確的操作順序是( )
A. ①② B. ②③ C. ①②③ D. ③②
高一化學教學設計14
一、教材分析
《開發(fā)利用金屬礦物和構》是人教版高中化學必修二第四章第1節(jié)的教學內容，主要幫助學生認識和體會化學在自然資源開發(fā)和利用中的意義和作用，解釋化學與可持續(xù)發(fā)展的重要關系，樹立資源保護意識及合理開發(fā)意識。因此，教學要圍繞這一教學目標展開。本節(jié)教學重點：了解化學方法在金屬礦物開發(fā)(主要是金屬冶煉)及海水資源開發(fā)中的作用。
本節(jié)教學難點：學生在掌握金屬冶煉的一般原理基礎上，了解適用于不同金屬的冶煉方法。
二、教學目標
知識與技能：
1.以金屬礦物的開發(fā)利用為例，認識化學方法在實現(xiàn)物質間轉化中的作用，體會保護金屬資源的重要性。
2.了解海水資源開發(fā)和利用的前景及化學在其中可以發(fā)揮的作用。
過程與方法：
1.通過金屬的存在與冶煉的學習，使同學們鞏固氧化還原反應原理。
2.通過海水資源的開發(fā)利用的學習，使學生體會查找資料、討論研究是化學學習的重要手段，并在此學習中體會化學實驗及氧化還原反應原理的重要性。
情感態(tài)度價值觀：
1.樹立學生的資源保護意識和合理開發(fā)意識。
2.培養(yǎng)學生合作探究的意識。
3.培養(yǎng)學生的社會意識和社會責任感
4.通過聯(lián)系知識與生產實踐的關系，激發(fā)學生對化學學科的興趣熱愛
三、教學重點難點
重點：了解化學方法在金屬礦物開發(fā)(主要是金屬冶煉)及海水資源開發(fā)中的作用。
難點：學生在掌握金屬冶煉的一般原理基礎上，了解適用于不同金屬的冶煉方法。
四、學情分析
學生已有的知識和實驗水平有差距。有些學生化學實驗基礎都不好，所以講解時需要詳細。對于鋁熱實驗是首次接觸，需要教師指導并嚴格注意實驗安全。
五、教學方法
1.實驗法：鋁熱反應
2.學案導學：給學生發(fā)預習導學案
3.新授課教學基本環(huán)節(jié)：預習檢查、總結疑惑→情境導入、展示目標→合作探究、精講點撥→反思總結、當堂檢測→發(fā)導學案、布置預習
六、課前準備
1.學生的學習準備：預習導學案，完成課前預習學案。
2.教師的教學準備：多媒體課件制作，課前預習學案，課內探究學案，課后延伸拓展學案。
3.教學環(huán)境的設計和布置：六人一組，實驗室內教學。課前打開實驗室門窗通風，課前準備好實驗用具
七、課時安排：1課時
八、教學過程
(一)預習檢查、總結疑惑
檢查落實了學生的預習情況并了解了學生的疑惑，使教學具有了針對性。
(二)情景導入、展示目標。
【引言】金屬在自然界中的分布很廣，但金屬元素一般分布在什么區(qū)域?
【講解】(正確評價學生的回答，并補充)金屬元素廣泛分布于礦物中，動植物體內及海洋等區(qū)域中。
【質疑】金屬元素在自然界中，如礦物或海洋中，是如何存在的呢?這又與什么性質有關?
【板書】一、金屬的存在：游離態(tài)：少數(shù)不活潑的金屬;化合態(tài)：多數(shù)比較活潑的金屬
【介紹】我國的礦產資源現(xiàn)狀，國情教育
【講解】我們日常使用的金屬材料大多是金屬單質或合金。因此必須把化合態(tài)的'金屬轉化為金屬單質-金屬的冶煉。
【板書】二、金屬的冶煉
【設問探究】我們該如何從礦石中提煉出金屬單質呢?根據什么原理?【學生活動】分組討論、發(fā)言
【講解】(正確評價學生的回答并復述)冶煉金屬的根據是用還原劑把金屬礦石中的金屬離子還原成單質，經過三個步驟。冶煉的步驟：第一步：礦石的富集：除去雜質，提高礦石中有用成分含量。第二步：冶煉：利用氧化還原反應，在一定條件下，用還原劑還原。第三步：精煉：采用一定方法，提煉純金屬。
【板書】 1、金屬冶煉的實質【分析探討】金屬離子的得電子能力是否全都相同?這與什么有關?
【講解】由于金屬的活動性不同，金屬離子得到電子還原成金屬原子的能力也就不同，因此，對于不同活性的金屬離子就必須采取不同的還原方法進行冶煉。
【板書】 2、金屬冶煉的方法
【分析】一些不活潑的金屬，它們是在金屬活動順序中位于氫后面的金屬，如 Hg、Ag等，其陽離子得電子能力很強，所以其還原的條件比較容易達到。Hg、Ag的氧化物受熱就能分解得到單質。
【板書】 (1)、熱分解法 2HgO =2Hg+O 2 ↑ 2AgO= 2Ag+O 2 ↑
【分析】位于活動性順序表中前端的金屬如 K、Na、Ca、Al等金屬，我們知道其還原性很強，容易失去電子，而其對應的陽離子則氧化性很弱，很難得到電子;一般的還原劑都無法把它的陽離子還原出來。我們只能使用通電分解其熔融鹽或氧化物的方法來冶煉。
【板書】 (2)、電解法 MgCl 2 (熔融)= Mg+Cl 2 ↑
【分析】對于大多數(shù)金屬，如位于金屬活動順序表中間一段的金屬所對應的離子，得電子能力較強，其化合物又不能通過受熱分解得到金屬單質，必須使用還原劑還原金屬陽離子。常見的還原劑有焦炭、一氧化碳、氫氣。一些活潑金屬也可作為還原劑，將相對不活潑的金屬從其化合物中置換出來。
【板書】 (3)、熱還原法①常用還原劑：焦炭、CO、H 2 、活潑金屬(如Al)等
【練習】分別寫出這四種常用的還原劑冶煉赤鐵礦的化學方程式。
【點評并強調】若金屬以硫化物或碳酸鹽形式存在，應先將其轉化成氧化物。
【實驗探究】實驗 4—1 (實驗前用磁鐵檢查一下室溫條件下有無鐵存在;反應后再用磁鐵檢查有無鐵生成)觀察、記錄實驗現(xiàn)象，并思考回答：反應前：無鐵存在。反應中：發(fā)光、放熱、反應劇烈。反應后：用磁鐵檢查生成物有塊狀物被吸起。2Al+Fe 2 O 3 =2Fe+Al 2 O 3 +Q。Al的還原性強于鐵，也能與化合態(tài)氧結合。證明Al的還原性強于Fe，Al可與化合態(tài)的氧反應。(演示鋁熱反應，由學生寫出反應方程式，并分析各種試劑的作用)。
【說明】在該反應中，鎂條和氯酸鉀是引燃劑，鎂條在空氣中可以燃燒，氧氣是氧化劑。但插入混合物中的部分鎂條燃燒時，氯酸鉀則是氧化劑，以保證鎂條的繼續(xù)燃燒，同時放出足夠的熱量引發(fā)氧化鐵和鋁粉的反應。由于該反應放出大量的熱，只要反應已經引發(fā)，就可劇烈進行，放出的熱使生成的鐵熔為液態(tài)�！驹O疑】發(fā)生了什么反應?如何書寫化學方程式呢? 2Al+Fe 2 O 3 =2Fe+Al 2 O 3
【講述】我們把上述反應稱為鋁熱反應。
【板書】②鋁熱反應
【應用探究】鋁熱反應有什么用途呢?
【放錄像】鋁熱反應在生產中的應用：焊接鋼軌、冶煉難熔金屬�？翠浵�。體會化學在生產、生活中的實際應用，激發(fā)學生熱受化學的情感。
【講述并板書】③應用： a：野外焊接。 b：冶煉難熔金屬(要求學生寫出冶煉鉻、錳的反應)。2Al+Cr 2 O 3 =2Cr+Al 2 O 3
4Al+3MnO 2 =2Al 2 O 3 +3Mn
【小結】金屬冶煉的方法：(投影)
【過渡】地球上的金屬礦產資源是有限的，無法再生，而且隨著金屬的使用，金屬會被腐蝕而污染環(huán)境，那么我們應該具體怎么做呢?
【板書】三、金屬的回收與環(huán)境、資源保護
【閱讀指導】閱讀教材相關內容。
【講述】正確評價學生的回答并歸納。
【講述】有關金屬回收再利用的好處。 1、廢舊金屬的處理方法是回收利用。 2、回收利用廢舊金屬的意義是減少垃圾量，防止污染環(huán)境且緩解資源短缺的矛盾。
【資料介紹】以鋁為例，生產一噸原鋁至少要消耗四噸鋁土礦資源。當前全球原鋁的年產量約 2500萬噸，年消耗鋁土礦超過一億噸，如果照此發(fā)展下去，地球上的鋁土礦資源就會越來越少，直至有一天枯竭。如果人類消費的鋁能夠回收利用，只要回收利用量達到產量的二分之一，每年就將減少鋁土礦消耗量約5000萬噸，這對保護全球鋁土礦資源具有極為重要的意義。其次，利用廢雜原料生產一噸合金鋁錠與用鋁土礦原料生產一噸原鋁錠相比，可以節(jié)省95%以上的能源消耗。每生產一噸原鋁錠需要消耗能源 213.2TJ(電能約占82%)，而生產一噸再生鋁合金錠所需能源消耗為5.5TJ(燃料約占80%)，僅為原鋁錠生產能源消耗的2.6%，優(yōu)勢比較明顯。由于鋁可以反復循環(huán)使用，從再生鋁廢料中再生產鋁，其節(jié)能效果更加顯著。另外，再生鋁生產中二氧化碳的產生量和排放量與原鋁生產相比，大為減少。有資料統(tǒng)計，再生鋁生產可比用水電生產原鋁減少二氧化碳排放量91%，比用燃油發(fā)電減少二氧化碳排放量97%以上，比用煤發(fā)電減少的二氧化碳排放量更多，環(huán)保效益十分顯著。
【小結】指導學生歸納本節(jié)課的內容。
【作業(yè)】上網查資料了解中國金屬的回收利用情況，并寫一份調查報告( 300字左右)
高一化學教學設計15
一、知識技能
1.理解化學能與電能之間轉化的實質。
2.掌握化學能是能量的一種形式，它同樣可以轉化為其他形式的能量。
二、過程與方法
通過反應物之間電子的轉移的探究，理解原電池的形成是氧化還原反應的本質的拓展和運用。
三、情感價值觀
感悟研制新型電池的重要性以及化學電源可能會引起的.環(huán)境問題，形成較為客觀、正確的能源觀，提高開發(fā)高能清潔燃料的意識。
探究重點
初步認識原電池概念、原理、組成及應用。
探究難點
通過對原電池實驗的研究，引導學生從電子轉移角度理解化學能向電能轉化的本質，以及這種轉化的綜合利用價值。
探究過程
【實驗探究引入課題】
實驗步驟
現(xiàn)象
1、鋅片插入稀硫酸
2、銅片插入稀硫酸
3、鋅片和銅片上端連接在一起插入稀硫酸
【問題探究】
1、鋅片和銅片分別插入稀硫酸中有什么現(xiàn)象發(fā)生?
2、鋅片和銅片用導線連接后插入稀硫酸中，現(xiàn)象又怎樣?為什么?
3、鋅片的質量有無變化?溶液中c(H+)如何變化?
4、鋅片和銅片上變化的反應式怎樣書寫?
5、電子流動的方向如何?
【引入】
電能是現(xiàn)代社會中應用最廣泛，使用最方便、污染最小的一種二次能源，又稱電力。例如，日常生活中使用的手提電腦、手機、相機、攝像機……這一切都依賴于電池的應用。那么，電池是怎樣把化學能轉變?yōu)殡娔艿哪?這就讓我們用化學知識揭開電池這個謎。
【板書】第二節(jié)化學能與電能
【板書】一、化學能與電能的相互轉化
【板書】1、燃煤發(fā)電的過程
【板書】2、燃燒的本質──氧化還原反應
【分析】氧化還原反應的本質是氧化劑與還原劑之間發(fā)生電子轉移的過程，電子轉移引起化學鍵的重新組合，伴隨著體系能量的變化。要使氧化還原反應釋放的能量不通過熱能而直接轉化為電能，就要設計一種裝置，使氧化反應和還原反應分別在兩個不同的區(qū)域進行。如果要把可產生的電能以化學能的形式儲存起來，這就是我們這節(jié)課要研究的重要知識點──原電池，這種裝置可以將氧化還原反應的能量儲存起來，類似于水庫的蓄能。
【板書】3、原電池原電池實驗探究
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