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初中化學(xué)知識點總結(jié)歸納

時間：2022-06-24 00:10:34 總結(jié)范文我要投稿

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　　總結(jié)是對取得的成績、存在的問題及得到的經(jīng)驗和教訓(xùn)等方面情況進行評價與描述的一種書面材料，它是增長才干的一種好辦法，讓我們來為自己寫一份總結(jié)吧。我們該怎么去寫總結(jié)呢？下面是小編整理的初中化學(xué)知識點總結(jié)歸納，歡迎大家分享。

初中化學(xué)知識點總結(jié)歸納

　　1、金屬活動性順序：

　　金屬活動性順序由強至弱： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au

　�。ò错樞虮痴b）鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛（氫）銅汞銀鉑金

　　①金屬位置越靠前的活動性越強，越易失去電子變?yōu)殡x子，反應(yīng)速率越快

　�、谂旁跉淝懊娴慕饘倌苤脫Q酸里的氫，排在氫后的金屬不能置換酸里的氫，跟酸不反應(yīng);

　�、叟旁谇懊娴慕饘�，能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液里置換出來。排在后面的金屬跟排在前面的金屬的鹽溶液不反應(yīng)。

　�、芑旌消}溶液與一種金屬發(fā)生置換反應(yīng)的順序是先遠后近

　　注意：*單質(zhì)鐵在置換反應(yīng)中總是變?yōu)?2價的亞鐵

　　2、金屬+酸鹽+H2中：

　�、俚荣|(zhì)量金屬跟足量酸反應(yīng)，放出氫氣由多至少的順序：AlFeZn②等質(zhì)量的不同酸跟足量的金屬反應(yīng)，酸的相對分子質(zhì)量越小放出氫氣越多。

　�、鄣荣|(zhì)量的同種酸跟足量的不同金屬反應(yīng)，放出的氫氣一樣多。

　　3、干冰不是冰是固態(tài)二氧化碳;水銀不是銀是汞;鉛筆不是鉛是石墨

　　純堿不是堿是鹽（碳酸鈉）;塑鋼不是鋼是塑料。

　　4、物質(zhì)的檢驗

　　（1）酸（H+）檢驗。

　　方法1將紫色石蕊試液滴入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果石蕊試液變紅，則證明H+存在。

　　方法2用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在藍色石蕊試紙上，如果藍色試紙變紅，則證明H+的存在。

　　方法3用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標準比色卡對照，便可知道溶液的pH，如果pH小于7，則證明H+的存在。

　　（2）堿（OH—）的檢驗。

　　方法1將紫色石蕊試液滴入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果石蕊試液變藍，則證明OH—的存在。

　　方法2用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在紅色石蕊試紙上，如果紅色石蕊試紙變藍，則證明OH—的存在。

　　方法3將無色的酚酞試液滴入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果酚酞試液變紅，則證明OH—的存在。

　　方法4用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標準比色卡對照，便可知道溶液的pH，如果pH大于7，則證明OH—的存在。

　　（3）CO32— 或HCO3—的檢驗。

　　將少量的鹽酸或硝酸倒入盛有少量待測物的試管中，如果有無色氣體放出，將此氣體通入盛有少量澄清石灰水的試管中，如果石灰水變渾，則證明原待測物中CO32—或HCO3—的存在。

　　（4）銨鹽（NH4+）：

　　用濃NaOH溶液（微熱）產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體。

　　5、金屬+鹽溶液新金屬+新鹽：

　�、俳饘俚南鄬υ淤|(zhì)量新金屬的相對原子質(zhì)量時，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量變重，金屬變輕。

　　②金屬的相對原子質(zhì)量新金屬的相對原子質(zhì)量時，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量變輕，金屬變重。

　�、墼诮饘�+酸鹽+H2反應(yīng)后，溶液質(zhì)量變重，金屬變輕。

　　6、物質(zhì)燃燒時的影響因素：

　�、傺鯕獾臐舛炔煌�，生成物也不同。如：碳在氧氣充足時生成二氧化碳，不充足時生成一氧化碳。

　　②氧氣的濃度不同，現(xiàn)象也不同。如：硫在空氣中燃燒是淡藍色火焰，在純氧中是藍色火焰。

　�、垩鯕獾臐舛炔煌�，反應(yīng)程度也不同。如：鐵能在純氧中燃燒，在空氣中不燃燒。

　�、芪镔|(zhì)的接觸面積不同，燃燒程度也不同。如：煤球的燃燒與蜂窩煤的燃燒。

　　7、影響物質(zhì)溶解的因素：

　　①攪拌或振蕩。攪拌或振蕩可以加快物質(zhì)溶解的速度。

　�、谏郎�。溫度升高可以加快物質(zhì)溶解的速度。

　�、廴軇�。選用的溶劑不同物質(zhì)的溶解性也不同。

　　8、元素周期表的規(guī)律：

　�、偻恢芷谥械脑仉娮訉訑�(shù)相同，從左至右核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)依次遞增。

　�、谕蛔逯械脑睾送怆娮訑�(shù)相同、元素的化學(xué)性質(zhì)相似，從上至下核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、電子層數(shù)依次遞增。

　　9、原子結(jié)構(gòu)知識中的八種決定關(guān)系：

　�、儋|(zhì)子數(shù)決定原子核所帶的電荷數(shù)（核電荷數(shù)）

　　因為原子中質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)。

　�、谫|(zhì)子數(shù)決定元素的種類

　�、圪|(zhì)子數(shù)、中子數(shù)決定原子的相對原子質(zhì)量

　　因為原子中質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=原子的相對原子質(zhì)量。

　�、茈娮幽芰康母叩蜎Q定電子運動區(qū)域距離原子核的遠近

　　因為離核越近的電子能量越低，越遠的能量越高。

　　⑤原子最外層的電子數(shù)決定元素的類別

　　因為原子最外層的電子數(shù)4為金屬，或=4為非金屬，=8（第一層為最外層時=2）為稀有氣體元素。

　�、拊幼钔鈱拥碾娮訑�(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)

　　因為原子最外層的電子數(shù)4為失電子，或=4為得電子，=8（第一層為最外層時=2）為穩(wěn)定。

　�、咴幼钔鈱拥碾娮訑�(shù)決定元素的化合價

　　原子失電子后元素顯正價，得電子后元素顯負價，化合價數(shù)值=得失電子數(shù)

　�、嘣幼钔鈱拥碾娮訑�(shù)決定離子所帶的電荷數(shù)

　　原子失電子后為陽離子，得電子后為陰離子，電荷數(shù)=得失電子數(shù)

　　10、初中化學(xué)實驗中的先與后

　�、偈褂猛斜P天平？使用托盤天平時，首先要調(diào)節(jié)平衡。調(diào)節(jié)平衡時，先把游碼移到零刻度，然后轉(zhuǎn)動平衡螺母到達平衡。

　　②加熱？使用試管或燒瓶給藥品加熱時，先預(yù)熱，然后集中加熱。

　�、壑迫怏w？制取氣體時，必須先檢查裝置的氣密性，然后裝藥品。

　�、芄腆w和液體的混合？固體液體相互混合或反應(yīng)時，要先加入固體，然后加入液體。

　　⑤試驗可燃性氣體？在試驗氫氣等的可燃性時，要先檢驗氫氣等氣體的純度，然后試驗其可燃性等性質(zhì)。

　�、扪趸€原反應(yīng)？用還原性的氣體（如H2、CO）還原氧化銅等固體物質(zhì)時，一般需要加熱。實驗時，要先通一會兒氣體，然后再加熱。實驗完畢，繼續(xù)通氫氣，先移去酒精燈直到試管冷卻，然后再移去導(dǎo)氣管。

　�、呦♂対饬蛩�？稀釋濃硫酸時，先往燒杯里加入蒸餾水，然后沿?zé)诼⑷霛饬蛩幔⒂貌ＡО舨粩鄶嚢�，冷卻后裝瓶。

　　⑧分離混合物？用重結(jié)晶的方法分離食鹽和硝酸鉀的混合物，當(dāng)食鹽占相當(dāng)多量時，可以先加熱蒸發(fā)飽和溶液，析出食鹽晶體，過濾，然后再冷卻母液析出硝酸鉀晶體;當(dāng)硝酸鉀占相當(dāng)多量時，可以先冷卻熱飽和溶液，析出硝酸鉀晶體，過濾，然后再蒸發(fā)母液，析出食鹽晶體。

　�、嶂泻偷味ǎ吭谧鲋泻偷味ǖ膶嶒灂r，待測溶液一般選用堿溶液，應(yīng)先向待測溶液中加入酚酞試劑，使之顯紅色，然后逐滴加入酸溶液，攪拌，直至紅色恰好退去。

　　⑩除去混合氣體中的二氧化碳和水蒸氣？除去混合氣體中的二氧化碳和水蒸氣時，應(yīng)把混合氣體先通過盛有濃氫氧化鈉溶液的洗氣瓶，然后接著通過盛有濃硫酸的洗氣瓶。

　�、蠙z驗混合氣體中是否混有二氧化碳和水蒸氣？在檢驗混合氣體中是否混有二氧化碳和水蒸氣時，應(yīng)把混合氣體先通過盛有無水硫酸銅的干燥管，然后再通過盛有石灰水的洗氣瓶。

　　⑿金屬和鹽溶液的置換反應(yīng)？混合溶液與一種金屬發(fā)生置換反應(yīng)的順序是先遠后近金屬混合物與一種鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)的順序也是先遠后近。

　　11、反應(yīng)中的一些規(guī)律：

　�、俑}酸反應(yīng)產(chǎn)生能澄清石灰水變渾濁的氣體的一定是CO32—（也可能為HCO3— 離子，但一般不予以考慮）◆ 凡碳酸鹽與酸都能反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體

　�、诟鷫A反應(yīng)能產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體（NH3）的，一定為NH4+（即為銨鹽）。

　　●溶于水顯堿性的氣體只有NH3（NH3+H2O=NH3H2O）

　�、劭扇苄缘奶妓猁}加熱不能分解，只有不溶性碳酸鹽受熱才能分解。CaCO3=CaO+CO2

　　酸式碳酸鹽也不穩(wěn)定，受熱易分解：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2

　　12、實驗中的規(guī)律：

　�、俜灿霉腆w加熱制取氣體的都選用高錳酸鉀制O2裝置（固固加熱型）;