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元素周期表的應用的教學設計
作為一名人民教師，通常需要用到教學設計來輔助教學，教學設計一般包括教學目標、教學重難點、教學方法、教學步驟與時間分配等環(huán)節(jié)。我們應該怎么寫教學設計呢？以下是小編整理的元素周期表的應用的教學設計，僅供參考，大家一起來看看吧。
教學目標整合
知識與技能
1、掌握同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。
2、培養(yǎng)學生的實驗觀察能力、分析問題的能力、歸納總結(jié)能力。
3、培養(yǎng)學生實驗設計能力，實驗操作能力，資料信息整合能力。
過程與方法
以第三周期元素為例，通過學生實驗設計、探究、觀察、分析、對比、歸納以及資料信息的探究整合等一系列自主學習活動，總結(jié)出同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。
情感、態(tài)度與價值觀
1、培養(yǎng)科學認識物質(zhì)性質(zhì)的態(tài)度和方法。
2、在實驗活動中培養(yǎng)學生合作學習，合作探究、共同提高的團結(jié)協(xié)作精神。
3、讓學生在學習活動中充分在體驗到成就感。
教學重點、難點
第三周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律的認知的實驗探究活動的設計與實施和資料信息的整合探究活動。
教學方式、方法
本節(jié)課的教學以學生的探究活動為主，教師的主要作用就是引導學生探究活動，作好學生探究活動結(jié)果的總結(jié)。主要采用探究法創(chuàng)設學習情景——通過學生的自學、教師的啟發(fā)引導、學生的討論等方式誘導學生思考、分析、探究、觀察、整合、對比、歸納、推理。以實驗探究活動和資料信息整合為平臺展開。
教學材料準備：
多媒體課件、實驗材料：
試劑：PH試紙、面積相同的鎂條和鋁條、MgCl2溶液、金屬鈉、鹽酸（1mol/L）、NaOH溶液、AlCl3溶液、蒸餾水。
儀器：燒杯、試管、表面皿，酒精燈，試管夾。
教學情景創(chuàng)設
�。�1）注意對舊知識的復習，更應注意剖析新舊知識的區(qū)別與聯(lián)系、幫助學生溫故而知新，實現(xiàn)由未知向已知、由淺入深的轉(zhuǎn)化。
�。�2）通過課堂進行認知新知識的探究活動和理解新知識的辯論、討論的形式，啟發(fā)學生動腦、動口、動手，主動積極、生動活潑地進行學習，以提高他們的實驗設計能力、材料整合能力和邏輯思維能力，從而提高教學質(zhì)量。
教學活動的設計與組織
本課時的基本教學思路：
設疑激趣——啟思誘導——實驗引探——資料整合——歸納總結(jié)
（一）設疑激趣：
新課導入：通過學生回顧元素周期律和元素周期表知識，創(chuàng)設問題情景：如何應用元素周期律和元素周期表知識來解決實際問題呢？導入新課。
充分利用“聯(lián)想與質(zhì)疑”板塊，引導學生關注元素周期表中元素性質(zhì)間的內(nèi)在聯(lián)系，激發(fā)學生學習興趣。
問題1你知道門捷列夫做出如此準確的預測的嗎？
問題2根據(jù)你所掌握的知識，你能對周期表中元素的性質(zhì)做出正確的預測嗎？
問題3請你預測一下第三周期元素原子得失電子能力如何？有何規(guī)律？
�。ǘ﹩⑺颊T導：
知識點撥：原子結(jié)構(gòu)知識（核電荷數(shù)、原子半徑、最外層電子數(shù)、最高正價和最低負價）元素周期律。
方法引導：引導學生根據(jù)元素的核電荷數(shù)、原子半徑、最外層電子數(shù)分析原子核對最外層電子的吸引力能力強弱。
討論點評：給學生激勵性的評價。
�。ㄈ⿲嶒炓剑海ū竟�(jié)課的重點和難點）
根據(jù)教材內(nèi)容安排，探究活動可以分成兩次探究過程來完成。第一部分實驗探究鈉、鎂、鋁金屬元素的失電子能力的相對強弱。第二部分資料利用探究硅、磷、硫、氯非金屬元素得電子能力相對強弱。
第一部分內(nèi)容主要以學生實驗活動展開。主要是培養(yǎng)學生實驗設計能力、實驗操作能力、實驗現(xiàn)象和觀察和分析能力。
1、學生閱讀：“活動、探究”內(nèi)容，明確實驗探究活動的主要目的。
2、教師介紹：“方法引導”
元素原子失電子能力相對強弱的判斷依據(jù)
A、比較單質(zhì)與水或酸反應置換出氫氣的難易程度。置換反應越易發(fā)生，元素原子失電子能力越強。
B、比較元素最高價氧化物對應的水化物的堿性強弱。一般來說，堿性越強，元素原子失電子能力越強。
C、實驗設計的一般步驟：
�。�1）明確實驗目的
�。�2）理解實驗原理
（3）選擇藥品和儀器
�。�4）安排實驗步驟
�。�5）記錄實驗現(xiàn)象
�。�6）得出實驗結(jié)論
3、學生討論：設計探究實驗方案。
�。�1）鈉、鎂、鋁與水反應難易比較實驗方案設計。
�。�2）鎂、鋁與鹽酸反應難易比較實驗方案設計。
（3）NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3堿性強弱比較實驗方案設計。
4、教師總結(jié)：形成實驗方案。
5、學生探究：學生按照實驗方案進行實驗探究活動，觀察、記錄實驗現(xiàn)象。教師對學生實驗進行指導。
6、得出結(jié)論：教師、學生共同分析實驗，得出實驗結(jié)論，鈉、鎂、鋁失電子能力越來越難。即同周期金屬元素從左到右失電子能力越來越難。
（同時教師對學生的進行評價，激勵學生的自信心，培養(yǎng)學生的成就感。）
�。ㄋ模┵Y料整合
探究活動的第二部分內(nèi)容：利用知識性材料進行探究活動。探究內(nèi)容：硅、磷、硫、氯非金屬元素得電子能力相對強弱的比較。（培養(yǎng)學生獲取信息，加工信息、整合信息的能力）
1、提出問題：根據(jù)你所掌握的知識你預測硅、磷、硫、氯非金屬元素得電子能力相對強弱嗎？
2、尋求例證：指導學生閱讀“閱讀探究”內(nèi)容。
3、方法引導：判斷元素原子得電子能力相對強弱的依據(jù)和方法。
A、根據(jù)元素氫化物形成難易判斷，一般來說，元素氫化物形成越易，元素得電子能力越強。
B、根據(jù)元素最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱判斷，一般來說，酸性越強，元素原子得電子能力越強。
4、學生討論：獲取有用的信息，對信息進行整理和重組，使信息條理分明，一目了然。
5、得出結(jié)論：學生總結(jié)得出結(jié)論，教師進行評價。（與預測結(jié)果相比較）
硅、磷、硫、氯非金屬元素得電子能力越來越強。
同一周期從左到右非金屬元素得電子能力越來越強。
�。ㄎ澹w納總結(jié)：（本課小結(jié)）
綜合學生的兩次探究活動，教師和學生共同得出結(jié)論。
同一周期元素原子從左到右失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強。
作業(yè)布置
結(jié)合本節(jié)課的學習成果，查閱有關資料，你對元素原子得失電子相對強弱還能總結(jié)出判斷依據(jù)？（進一步鍛煉學生整合資料信息的方法。）
板書設計：
第三節(jié) 元素周期表的應用
一、認識同周期元素性質(zhì)的遞變
1、第三周期元素失電子能力
從左到右失電子能力逐漸減弱
2、第三周期元素得電子能力
從左到右得電子能力逐漸增強
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