2016中考化學(xué)復(fù)習(xí)資料
導(dǎo)語(yǔ)：化學(xué)變化是指生成新物質(zhì)的變化。如物質(zhì)的燃燒、鋼鐵的生銹。
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1、常見(jiàn)元素的化合價(jià)(正價(jià))：一價(jià)鉀鈉氫與銀，二價(jià)鈣鎂鋇與鋅，三價(jià)金屬元素鋁;一五七變價(jià)氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳;一二銅，二三鐵，二四六七錳特別。
2、實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的步驟：“茶(查)、莊(裝)、定、點(diǎn)、收、利(離)、息(熄)”
“查”檢查裝置的氣密性 “裝”盛裝藥品，連好裝置“定”試管固定在鐵架臺(tái) “點(diǎn)”點(diǎn)燃酒精燈進(jìn)行加熱“收”收集氣體 “離”導(dǎo)管移離水面“熄”熄滅酒精燈，停止加熱。
3、用CO還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)步驟：“一通、二點(diǎn)、三滅、四停、五處理”
“一通”先通氫氣，“二點(diǎn)”后點(diǎn)燃酒精燈進(jìn)行加熱：“三滅”實(shí)驗(yàn)完畢后，先熄滅酒精燈，“四�！钡鹊绞覝貢r(shí)再停止通氫氣：“五處理”處理尾氣，防止CO污染環(huán)境。
4、原子最外層與離子及化合價(jià)形成的關(guān)系：“失陽(yáng)正，得陰負(fù)，值不變”：原子最外層失電子后形成陽(yáng)離子，元素的化合價(jià)為正價(jià);原子最外層得電子后形成陰離子，元素的化合價(jià)為負(fù)價(jià);得或失電子數(shù)=電荷數(shù)=化合價(jià)數(shù)值。
5、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作口訣：固體需匙或紙槽，一送二豎三彈彈;塊固還是鑷子好，一橫二放三慢豎。
液體應(yīng)盛細(xì)口瓶，手貼標(biāo)簽再傾倒。讀數(shù)要與切面平，仰視偏低俯視高。
滴管滴加捏膠頭，垂直懸空不玷污，不平不倒不亂放，用完清洗莫忘記。
托盤天平須放平，游碼旋螺針對(duì)中;左放物來(lái)右放碼，鑷子夾大后夾小;試紙測(cè)液先剪小，玻棒沾液測(cè)最好。試紙測(cè)氣先濕潤(rùn)，粘在棒上向氣靠。酒精燈加熱用外焰，三分之二為界限。硫酸入水?dāng)嚥煌�，慢慢注入防沸濺。
實(shí)驗(yàn)先查氣密性，隔網(wǎng)加熱杯和瓶。排水集氣完畢后，先撤導(dǎo)管后移燈。
6、金屬活動(dòng)性順序：金屬活動(dòng)性順序由強(qiáng)至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au (按順序背誦) 鉀鈣鈉鎂鋁 鋅鐵錫鉛(氫) 銅汞銀鉑金
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一、 氧氣的性質(zhì)：
(1)單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：(化合反應(yīng))
1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點(diǎn)燃2MgO
2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點(diǎn)燃Fe3O4
3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱2CuO
4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點(diǎn)燃2Al2O3
5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點(diǎn)燃2H2O
6. 紅磷在空氣中燃燒(研究空氣組成的實(shí)驗(yàn))：4P + 5O2 點(diǎn)燃2P2O5
7. 硫粉在空氣中燃燒：S + O2 點(diǎn)燃SO2
8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點(diǎn)燃CO2
9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點(diǎn)燃2CO
(2)化合物與氧氣的反應(yīng)：
10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點(diǎn)燃2CO2
11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點(diǎn)燃CO2 + 2H2O
12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點(diǎn)燃2CO2 + 3H2O
(3)氧氣的來(lái)源：
13.玻義耳研究空氣的成分實(shí)驗(yàn)2HgO 加熱Hg+ O2 ↑
14.加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱K2MnO4 + MnO2 + O2↑(實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理1)
15.過(guò)氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應(yīng)：H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑(實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理2)
二、自然界中的水：
16.水在直流電的作用下分解(研究水的組成實(shí)驗(yàn))：2H2O 通電2H2↑+ O2 ↑
17.生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2
18.二氧化碳可溶于水：H2O + CO2==H2CO3
三、質(zhì)量守恒定律：
19.鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點(diǎn)燃2MgO
20.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
21.氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱Cu + H2O
22. 鎂還原氧化銅：Mg + CuO 加熱Cu + MgO
四、碳和碳的氧化物：
(1)碳的化學(xué)性質(zhì)
23. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點(diǎn)燃CO2
24.木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫2Cu + CO2↑
25. 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫4Fe + 3CO2↑
(2)煤爐中發(fā)生的三個(gè)反應(yīng)：(幾個(gè)化合反應(yīng))
26.煤爐的底層：C + O2 點(diǎn)燃CO2
27.煤爐的中層：CO2 + C 高溫2CO
28.煤爐的上部藍(lán)色火焰的產(chǎn)生：2CO + O2 點(diǎn)燃2CO2
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物理變化：沒(méi)有生成新物質(zhì)的變化。如石蠟的熔化、水的蒸發(fā)
化學(xué)變化：生成新物質(zhì)的變化。如物質(zhì)的燃燒、鋼鐵的生銹
化學(xué)變化的本質(zhì)特征：生成新的物質(zhì)�；瘜W(xué)變化一定伴隨著物理變化，物理變化不伴隨化學(xué)變化。
物理性質(zhì)：不需要化學(xué)變化就表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)。如顏色、狀態(tài)、氣味、密度、溶解性、揮發(fā)性、硬度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性等。
化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)(可燃性、助燃性、氧化性、還原性、穩(wěn)定性)。如鐵易生銹、氧氣可以支持燃燒等。
純凈物：只由一種物質(zhì)組成的。如N2 O2 CO2 P2O5等。
混合物：由兩種或多種物質(zhì)混合而成的。如空氣、蔗糖水等(里面的成分各自保持原來(lái)的性質(zhì))
單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物。如N2 O2 S P等。
化合物：由不同種元素組成的純潔物。如CO2 KClO3 SO2 等。
氧化物：由兩種元素組成的純凈物中，其中一種元素的氧元素的化合物。如CO2 SO2等。
化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)。A+B AB
分解反應(yīng)：由一中反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)。AB A +B
氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧的反應(yīng)。(緩慢氧化也是氧化反應(yīng))
催化劑：在化學(xué)反應(yīng)里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒(méi)有發(fā)生變化的物質(zhì)。(又叫觸媒)[應(yīng)講某種物質(zhì)是某個(gè)反應(yīng)的催化劑，如不能講二氧化錳是催化劑，而應(yīng)講二氧化錳是氯酸鉀分解反應(yīng)的催化劑]
催化作用：催化劑在反應(yīng)中所起的作用。
氧氣的物理性質(zhì)：無(wú)色無(wú)味的氣體，密度比空氣的密度略大，不易溶于水。在一定的條件下可液化成淡藍(lán)色液體或固化成淡藍(lán)色固體。
氧氣的化學(xué)性質(zhì)：化學(xué)性質(zhì)比較活潑，具有氧化性，是常見(jiàn)的氧化劑。
能支持燃燒：用帶火星的木條檢驗(yàn)，木條復(fù)燃。
氧氣與一些物質(zhì)的反應(yīng)：(硫、碳、鐵絲、磷)
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