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大學(xué)化學(xué)的酸堿滴定實(shí)驗(yàn)報(bào)告（精選5篇）
在人們素養(yǎng)不斷提高的今天，報(bào)告使用的次數(shù)愈發(fā)增長(zhǎng)，要注意報(bào)告在寫作時(shí)具有一定的格式。那么一般報(bào)告是怎么寫的呢？以下是小編收集整理的大學(xué)化學(xué)的酸堿滴定實(shí)驗(yàn)報(bào)告，希望能夠幫助到大家。
大學(xué)化學(xué)的酸堿滴定實(shí)驗(yàn)報(bào)告 1
一、實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/strong>
1、培養(yǎng)同學(xué)們“通過實(shí)驗(yàn)手段用已知測(cè)未知”的實(shí)驗(yàn)思想。
2、學(xué)習(xí)相關(guān)儀器的使用方法，掌握酸堿滴定的原理及操作步驟。
3、實(shí)現(xiàn)學(xué)習(xí)與實(shí)踐相結(jié)合。
二、實(shí)驗(yàn)儀器及藥品：
儀器：滴定臺(tái)一臺(tái)，25mL酸（堿）滴定管各一支，10mL移液管一支，250mL錐形瓶?jī)蓚�(gè)。
藥品：0.1mol/LNaOH溶液，0.1mol/L鹽酸，0.05mol/L草酸（二水草酸），酚酞試劑，甲基橙試劑。
三、實(shí)驗(yàn)原理：
中和滴定是酸與堿相互作用生成鹽和水的反應(yīng)，通過實(shí)驗(yàn)手段，用已知測(cè)未知。即用已知濃度的酸（堿）溶液完全中和未知濃度的堿（酸）溶液，測(cè)定出二者的體積，然后根據(jù)化學(xué)方程式中二者的化學(xué)計(jì)量數(shù)，求出未知溶液的濃度。酸堿滴定通常用鹽酸溶液和氫氧化鈉溶液做標(biāo)準(zhǔn)溶液，但是，由于濃鹽酸易揮發(fā)，氫氧化鈉易吸收空氣中的水和二氧化碳，故不能直接配制成準(zhǔn)確濃度的溶液，一般先配制成近似濃度溶液，再用基準(zhǔn)物標(biāo)定。本實(shí)驗(yàn)用草酸（二水草酸）作基準(zhǔn)物。
�、艢溲趸c溶液標(biāo)定：H2C2O4+2NaOH=Na2C2O4+2H2O
反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，溶液呈弱堿性，用酚酞作指示劑。（平行滴定兩次）
�、汽}酸溶液標(biāo)定：HCl+NaOH=NaCl+H2O
反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，溶液呈弱酸性，用甲基橙作指示劑。（平行滴定兩次）
四、實(shí)驗(yàn)內(nèi)容及步驟：
1、儀器檢漏：對(duì)酸（堿）滴定管進(jìn)行檢漏
2、儀器洗滌：按要求洗滌滴定管及錐形瓶，并對(duì)滴定管進(jìn)行潤(rùn)洗
3、用移液管向兩個(gè)錐形瓶中分別加入10.00mL草酸（二水草酸），再分別滴入兩滴酚酞、向堿式滴定管中加入藥品至零刻線以上，排盡氣泡，調(diào)整液面至零刻線，記錄讀數(shù)。
4、用氫氧化鈉溶液滴定草酸（二水草酸）溶液，沿同一個(gè)方向按圓周搖動(dòng)錐形瓶，待溶液由無色變成粉紅色，保持30秒不褪色，即可認(rèn)為達(dá)到終點(diǎn)，記錄讀數(shù)。
5、用移液管分別向清洗過的兩個(gè)錐形瓶中加入10.00mL氫氧化鈉溶液，再分別滴入兩滴甲基橙。向酸式滴定管中加入鹽酸溶液至零刻線以上2—3cm，排盡氣泡，調(diào)整液面至零刻線，記錄讀數(shù)。
6、用鹽酸溶液滴定氫氧化鈉溶液，待錐形瓶中溶液由黃色變?yōu)槌壬⒈３?0秒不變色，即可認(rèn)為達(dá)到滴定終點(diǎn)，記錄讀數(shù)。
7、清洗并整理實(shí)驗(yàn)儀器，清理試驗(yàn)臺(tái)。
五、數(shù)據(jù)分析：
1、氫氧化鈉溶液濃度的標(biāo)定：酸堿滴定實(shí)驗(yàn)報(bào)告
2、鹽酸溶液濃度的標(biāo)定：酸堿滴定實(shí)驗(yàn)報(bào)告
六、實(shí)驗(yàn)結(jié)果：
�、贉y(cè)得氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為0.100mol/L
�、跍y(cè)得鹽酸的'物質(zhì)的量濃度為0.1035mol/L
七、誤差分析：
判斷溶液濃度誤差的宗旨是待測(cè)溶液的濃度與消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積成正比。
引起誤差的可能因素以及結(jié)果分析：
�、僖暎ㄗx數(shù)）
②洗（儀器洗滌）
�、勐ㄒ后w濺漏）
④泡（滴定管尖嘴氣泡）
�、萆ㄖ甘緞┳兩刂婆c選擇）
八、注意事項(xiàng)：
�、俚味ü鼙仨氂孟鄳�(yīng)待測(cè)液潤(rùn)洗2—3次
�、阱F形瓶不可以用待測(cè)液潤(rùn)洗
③滴定管尖端氣泡必須排盡
�、艽_保終點(diǎn)已到，滴定管尖嘴處沒有液滴
�、莸味〞r(shí)成滴不成線，待錐形瓶中液體顏色變化較慢時(shí)，逐滴加入，加一滴后把溶液搖勻，觀察顏色變化。接近終點(diǎn)時(shí)，控制液滴懸而不落，用錐形瓶靠下來，再用洗瓶吹洗，搖勻。
⑥讀數(shù)時(shí)，視線必須平視液面凹面最低處。
大學(xué)化學(xué)的酸堿滴定實(shí)驗(yàn)報(bào)告 2
實(shí)驗(yàn)名稱：酸堿中和滴定
時(shí)間實(shí)驗(yàn)（分組）桌號(hào)合作者指導(dǎo)老師
一、實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/strong>
用已知濃度溶液（標(biāo)準(zhǔn)溶液）【本實(shí)驗(yàn)鹽酸為標(biāo)準(zhǔn)溶液】測(cè)定未知溶液（待測(cè)溶液）濃度【本實(shí)驗(yàn)氫氧化鈉為待測(cè)溶液】
二、實(shí)驗(yàn)儀器：
酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶、鐵架臺(tái)（含滴定管夾）。
實(shí)驗(yàn)藥品：0.1000mol/L鹽酸（標(biāo)準(zhǔn)溶液）、未知濃度的NaOH溶液（待測(cè)溶液）、酸堿指示劑：酚酞（變色范圍8~10）或者甲基橙（3、1~4、4）
三、實(shí)驗(yàn)原理：
c（標(biāo)）×V（標(biāo)）=c（待）×V（待）【假設(shè)反應(yīng)計(jì)量數(shù)之比為1：1】【本實(shí)驗(yàn)具體為：c（H+）×V（酸）=c（OH—）×V（堿）】
四、實(shí)驗(yàn)過程：
（一）滴定前的準(zhǔn)備階段
1、檢漏：檢查滴定管是否漏水（具體方法：酸式滴定管，將滴定管加水，關(guān)閉活塞。靜止放置5min，看看是否有水漏出。有漏必須在活塞上涂抹凡士林，注意不要涂太多，以免堵住活塞口。堿式滴定管檢漏方法是將滴定管加水，關(guān)閉活塞。靜止放置5min，看看是否有水漏出。如果有漏，必須更換橡皮管。）
2、洗滌：先用蒸餾水洗滌滴定管，再用待裝液潤(rùn)洗2~3次。錐形瓶用蒸餾水洗凈即可，不得潤(rùn)洗，也不需烘干。
3、量�。河脡A式滴定管量出一定體積（如20.00ml）的'未知濃度的NaOH溶液（注意，調(diào)整起始刻度在0或者0刻度以下）注入錐形瓶中。
用酸式滴定管量取標(biāo)準(zhǔn)液鹽酸，趕盡氣泡，調(diào)整液面，使液面恰好在0刻度或0刻度以下某準(zhǔn)確刻度，記錄讀數(shù)V1，讀至小數(shù)點(diǎn)后第二位。
�。ǘ┑味A段
1、把錐形瓶放在酸式滴定管的下面，向其中滴加1—2滴酚酞（如顏色不明顯，可將錐形瓶放在白瓷板上或者白紙上）。將滴定管中溶液逐滴滴入錐形瓶中，滴定時(shí)，右手不斷旋搖錐形瓶，左手控制滴定管活塞，眼睛注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化，直到滴入一滴鹽酸后溶液變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色。此時(shí)，氫氧化鈉恰好完全被鹽酸中和，達(dá)到滴定終點(diǎn)。記錄滴定后液面刻度V2。
2、把錐形瓶?jī)?nèi)的溶液倒入廢液缸，用蒸餾水把錐形瓶洗干凈，將上述操作重復(fù)2~3次。
�。ㄈ⿲�(shí)驗(yàn)記錄
�。ㄋ模⿲�(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)紀(jì)錄：
五、實(shí)驗(yàn)結(jié)果處理：
c（待）=c（標(biāo)）×V（標(biāo)）/V（待）注意取幾次平均值。
六、實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)與改進(jìn)：
[根據(jù)：c（H+）×V（酸）=c（OH—）×V（堿）分析]
大學(xué)化學(xué)的酸堿滴定實(shí)驗(yàn)報(bào)告 3
一、實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/strong>
用已知濃度溶液標(biāo)準(zhǔn)溶液）【本實(shí)驗(yàn)鹽酸為標(biāo)準(zhǔn)溶液】測(cè)定未知溶液（待測(cè)溶液）濃度【本實(shí)驗(yàn)氫氧化鈉為待測(cè)溶液】
二、實(shí)驗(yàn)原理
在酸堿中和反應(yīng)中，使用一種的酸（或堿）溶液跟的堿（或酸）溶液完全中和，測(cè)出二者的.，再根據(jù)化學(xué)方程式中酸和堿的物質(zhì)的量的比值，就可以計(jì)算出堿（或酸）溶液的濃度。計(jì)算公式：c（NaOH），c（HCl），V（HCl）c（NaOH），V（NaOH）或c（HCl），V（NaOH）V（HCl）
三、實(shí)驗(yàn)用品
酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶、鐵架臺(tái)、滴定管夾、0.1000mol/L鹽酸（標(biāo)準(zhǔn)液）、未知濃度的NaOH溶液（待測(cè)液）、酚酞（變色范圍8.2~10）
1、酸和堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是。
2、酸堿中和滴定選用酚酞作指示劑，但其滴定終點(diǎn)的變色點(diǎn)并不是pH=7，這樣對(duì)中和滴定終點(diǎn)的判斷有沒有影響？
3、滴定管和量筒讀數(shù)時(shí)有什么區(qū)別？
四、數(shù)據(jù)記錄與處理
五、問題討論
大學(xué)化學(xué)的酸堿滴定實(shí)驗(yàn)報(bào)告 4
一、實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/strong>
1.熟練酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)有關(guān)儀器（錐形瓶、移液管和滴定管等）的基本操作規(guī)范。通過中和滴定實(shí)驗(yàn)，掌握中和滴定實(shí)驗(yàn)操作方法。
2.理解中和滴定實(shí)驗(yàn)中指示劑選擇和使用。通過中和滴定終點(diǎn)時(shí)指示劑的顏色突變等感受量變引起質(zhì)變的規(guī)律。
3.理解中和滴定實(shí)驗(yàn)過程要記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)。通過中和滴定實(shí)驗(yàn)，理解化學(xué)定量分析實(shí)驗(yàn)中有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的收集和處理、實(shí)驗(yàn)結(jié)果的計(jì)算、實(shí)驗(yàn)誤差的分析等。通過中和滴定實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的處理和計(jì)算，培養(yǎng)實(shí)事求是的實(shí)驗(yàn)態(tài)度。
4.掌握中和滴定實(shí)驗(yàn)操作過程。難點(diǎn)是實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的處理和實(shí)驗(yàn)誤差的分析。
二、實(shí)驗(yàn)原理
研究物質(zhì)組成時(shí)，一般有兩種目的：一是研究物質(zhì)的組成成份，在化學(xué)上叫做定性分析；另一種是研究物質(zhì)中各種成份的含量，叫做定量分析。
在定量分析中，用已知物質(zhì)的量濃度的酸和堿來測(cè)定未知濃度的堿和酸的方法叫做酸堿中和滴定。滴定的目的是測(cè)定酸或堿的物質(zhì)的量濃度。
1.酸堿中和滴定原理
根據(jù)酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：
+-H + OH ＝ H2O
根據(jù)上式，已知酸和堿的體積，并知道標(biāo)準(zhǔn)溶液的物質(zhì)的量濃度，可以計(jì)算出另一種物質(zhì)的濃度。
在酸堿滴定中，常用的酸堿溶液是鹽酸和氫氧化鈉，但是濃鹽酸易揮發(fā)，固體NaOH 容易吸收空氣中水分和CO2，因此不能直接配制準(zhǔn)確濃度的HCl和NaOH 標(biāo)準(zhǔn)溶液，所以只能先配制近似濃度的溶液，然后用基準(zhǔn)物質(zhì)標(biāo)定其準(zhǔn)確濃度。也可用另一已知準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定該溶液，再根據(jù)它們的體積比求得該溶液的濃度。
2.酸堿指示劑變色范圍
酸堿指示劑都具有一定的變色范圍。0.1mol/L的NaOH和HCl溶液的滴定（強(qiáng)堿與強(qiáng)酸的滴定），其突躍范圍為pH=4～10 , 應(yīng)當(dāng)選用在此范圍內(nèi)變色的指示劑，例如甲基橙或酚酞等。對(duì)于NaOH溶液和HAc溶液的滴定，是強(qiáng)堿和弱酸的滴定，其突躍范圍處于堿性區(qū)域，應(yīng)選用在此區(qū)域內(nèi)變色的指示劑。
三、預(yù)習(xí)思考題
1.如果用標(biāo)準(zhǔn)碳酸鈉溶液標(biāo)定鹽酸溶液，怎樣根據(jù)碳酸鈉溶液的體積，計(jì)算鹽酸的濃度？ 答：實(shí)驗(yàn)選用25mL的0.097mol/L的Na2CO3溶液作為標(biāo)準(zhǔn)液，故Na2CO3的'物質(zhì)的量為0.097*VNa2CO3mol，則完全中和所消耗的HCl的量為2*0.097*VNa2CO3mol，Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑。通過滴定得到待測(cè)HCl的體積VHCl，得到濃度。
2.滴定管、移液管在使用前為什么必須用所取溶液洗？本實(shí)驗(yàn)所使用的錐形瓶、容量瓶是否也要做同樣的處理？為什么？
答：防止水將待測(cè)溶液稀釋。
不能，因?yàn)樵谂渲脴?biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，這樣做會(huì)影響溶液中溶質(zhì)的量，影響標(biāo)準(zhǔn)液的濃度。
3.滴定過程中用水沖洗錐形瓶?jī)?nèi)壁是否影響反應(yīng)終點(diǎn)？為什么？
不會(huì)，因?yàn)橛盟疀_洗雖然會(huì)影響標(biāo)準(zhǔn)液的濃度，但不會(huì)影響標(biāo)準(zhǔn)溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量。到達(dá)終點(diǎn)即HCl和Na2CO3已反應(yīng)完全。
四、實(shí)驗(yàn)內(nèi)容和滴定前準(zhǔn)備工作
滴定管：洗滌---檢漏---潤(rùn)洗---注液---趕氣泡---調(diào)液
1.潤(rùn)洗：用標(biāo)準(zhǔn)液或待測(cè)液分別潤(rùn)洗酸式滴定管和堿式滴定管。
2.調(diào)液：調(diào)節(jié)液面至零或零刻度線以下。如果尖嘴部分有氣泡，要排出氣泡。 讀數(shù)：視線和凹液面最低點(diǎn)相切。
3.錐形瓶：洗滌(但不能用所放溶液潤(rùn)洗，為什么？)注入（用滴定管或移液管）一定體積的溶液（待測(cè)液或標(biāo)準(zhǔn)液）到錐形瓶中，并滴加2-3滴指示劑。仔細(xì)洗滌容量瓶，不可潤(rùn)洗。
4.未知濃度酸液的滴定過程：取25ml上述標(biāo)準(zhǔn)溶液，至于250ml錐形瓶中，然后加入1-2d指示劑，左手控制滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，目視錐形瓶中溶液顏色的變化。
5.未知堿液的滴定過程：取25ml酸液至于錐形瓶中，然后加入1-2d指示劑，同上操作即可。
6.終點(diǎn)的判斷：溶液顏色發(fā)生變化且在15～20s不再變色。多次測(cè)定求各體積的平均值。
實(shí)驗(yàn)序號(hào)1-2，使用0.097mol/L的Na2CO3溶液為標(biāo)準(zhǔn)液，使用酸式滴定管對(duì)待測(cè)HCl溶液進(jìn)行滴定，記錄消耗的HCl溶液體積；實(shí)驗(yàn)序號(hào)3-4，使用上次已測(cè)出濃度的HCl溶液為標(biāo)準(zhǔn)液，使用堿式滴定管對(duì)待測(cè)NaOH溶液進(jìn)行滴定，記錄消耗的NaOH溶液體積。
大學(xué)化學(xué)的酸堿滴定實(shí)驗(yàn)報(bào)告 5
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/strong>
本實(shí)驗(yàn)旨在通過酸堿滴定法，使用已知濃度的鹽酸溶液（本實(shí)驗(yàn)中為鹽酸）測(cè)定未知濃度的堿溶液（氫氧化物）的精確濃度。通過理解酸堿滴定原理，掌握滴定操作技巧，以及數(shù)據(jù)處理和計(jì)算方法，增強(qiáng)實(shí)驗(yàn)室操作的.準(zhǔn)確性與實(shí)際應(yīng)用能力。
實(shí)驗(yàn)材料與儀器
試劑：鹽酸溶液（標(biāo)準(zhǔn)溶液）、氫氧化鈉氧化物溶液（待測(cè)溶液）、指示劑（酚酞）、蒸餾水
儀器： 滴晶滴定管、移液管、容量瓶、電子天平、磁力攪拌器、電子天平
實(shí)驗(yàn)步驟
1準(zhǔn)備：準(zhǔn)備齊所有試劑與儀器，校準(zhǔn)確定標(biāo)準(zhǔn)酸溶液濃度。
2. 標(biāo)準(zhǔn)曲線：制定標(biāo)準(zhǔn)溶液與指示劑，繪制標(biāo)準(zhǔn)曲線，確定顏色變化點(diǎn)。
3. 樣品處理：取待測(cè)溶液適量，加入指示劑，使用移液管取適量標(biāo)準(zhǔn)溶液開始滴定。
4. 終點(diǎn)：注意顏色變化，記錄消耗的酸體積，重復(fù)實(shí)驗(yàn)三次，取平均值以提高精度。
數(shù)據(jù)記錄與處理
滴定數(shù)據(jù)（示例）：第一次：V1 = 18.203.500 mL，第二次：V2 = 8.2.4.51 mL，第三次：V3 = 8.4.4.3 mL- 平均消耗量 V = (V1 + V2 + V2 + V3) / 3 = 8.4.3 mL- 計(jì)算 利用摩爾比計(jì)算未知濃度（C待測(cè)溶液），考慮反應(yīng)方程式與摩爾比。
結(jié)果與討論
結(jié)果分析：基于計(jì)算得出未知?dú)溲趸锏臐舛�，討論誤差來源，如操作、指示劑誤差、讀數(shù)、溶液穩(wěn)定性等。
改進(jìn)：提出改進(jìn)措施，如何提升操作準(zhǔn)確性，更準(zhǔn)確讀數(shù)，減少實(shí)驗(yàn)誤差。
結(jié)論通過本次酸堿滴定實(shí)驗(yàn)，不僅掌握了酸堿滴定法的基本原理與操作，還學(xué)會(huì)了準(zhǔn)確測(cè)量未知濃度的測(cè)定，加深了對(duì)化學(xué)計(jì)量學(xué)反應(yīng)及實(shí)驗(yàn)操作的理解。實(shí)驗(yàn)誤差分析與改進(jìn)討論為未來實(shí)驗(yàn)提供了寶貴經(jīng)驗(yàn)，對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)技能有顯著提升。
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