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高中化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)總結(jié)

時(shí)間：2022-06-28 06:38:44 總結(jié)范文我要投稿

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　　學(xué)好化學(xué)要把握“細(xì)”和“綜合分析關(guān)這兩關(guān)

　　要考好化學(xué)，要注意平時(shí)應(yīng)考能力的培養(yǎng)。在綜合分析過(guò)程中，要狠抓“雙基”，交聯(lián)成網(wǎng)，把各種知識(shí)建立成“塊”。所有的化學(xué)內(nèi)容可大體歸結(jié)成以下六塊。按“塊”復(fù)習(xí)訓(xùn)練，適當(dāng)選些題做做，特別對(duì)當(dāng)時(shí)做錯(cuò)或不會(huì)做的題，認(rèn)真分析一下，查漏補(bǔ)缺，會(huì)有很好的效果。

高中化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)總結(jié)

　　學(xué)好化學(xué)主要把好兩關(guān)，一是“細(xì)”關(guān)，二是“綜合分析關(guān)”。把所有學(xué)過(guò)的化學(xué)內(nèi)容抽象出來(lái)看，無(wú)非是一些基本理論。把每部分的大致內(nèi)容理清楚，搭好骨架，接下來(lái)填上血肉，然后用神經(jīng)和血管把各部分連接起來(lái)，形成一個(gè)有機(jī)的整體。因?yàn)榛瘜W(xué)中瑣碎的小知識(shí)點(diǎn)較多，所以需要反復(fù)積累，使這個(gè)知識(shí)的有機(jī)體內(nèi)涵豐富�；瘜W(xué)的考試注重綜合能力，而這種綜合能力只能通過(guò)平時(shí)訓(xùn)練來(lái)提高，靠考前突擊意義不大。

　　要考好化學(xué)，要注意平時(shí)應(yīng)考能力的.培養(yǎng)。在綜合分析過(guò)程中，要狠抓“雙基”，交聯(lián)成網(wǎng)，把各種知識(shí)建立成“塊”。所有的化學(xué)內(nèi)容可大體歸結(jié)成以下六塊。按“塊”復(fù)習(xí)訓(xùn)練，適當(dāng)選些題做做，特別對(duì)當(dāng)時(shí)做錯(cuò)或不會(huì)做的題，認(rèn)真分析一下，查漏補(bǔ)缺，會(huì)有很好的效果。

　　1.基本概念“塊”。這一塊包括物質(zhì)組成和分類(lèi)線(xiàn)，性質(zhì)變化線(xiàn)，化學(xué)用語(yǔ)線(xiàn)，分散系統(tǒng)線(xiàn)，化學(xué)量線(xiàn)等五條知識(shí)線(xiàn)(或小系統(tǒng))。

　　2.基礎(chǔ)理論“塊”。這塊包括結(jié)構(gòu)理論(原子結(jié)構(gòu)，分子即化學(xué)鍵理論，晶體結(jié)構(gòu)理論)和元素周期律，同期表線(xiàn)，電解質(zhì)溶液(含氧化-還原理論)線(xiàn)，化學(xué)反應(yīng)速度和化學(xué)平衡理論線(xiàn)。理論塊是化學(xué)的靈魂。

　　3.元素及其化合物知識(shí)“塊”。這一塊是化學(xué)的基石，可劃分為金屬線(xiàn)和非金屬線(xiàn)，統(tǒng)一在周期系中。

　　4 高中英語(yǔ).有機(jī)物“塊”。這一塊的核心是烴及其衍生物線(xiàn)，重點(diǎn)是結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)，而結(jié)構(gòu)又是官能團(tuán)和與官能團(tuán)直接相關(guān)的化學(xué)鍵。

　　5.計(jì)算“塊”。這一塊縱貫化學(xué)各部分，要掌握基本類(lèi)型、解題規(guī)律和解題技巧。

　　6.基本實(shí)驗(yàn)“塊”。這一塊充分體現(xiàn)了化學(xué)學(xué)科的特點(diǎn)。含儀器、基本操作、制備、鑒別(定)、提純、定量實(shí)。

　　高中化學(xué)方程式：非金屬氧化物

　　非金屬氧化物(SO3、SO2、N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5、CO、CO2、SiO2、P2O3、P2O5、Cl2O、Cl2O3、Cl2O5、Cl2O7、ClO2)

　　1、低價(jià)態(tài)的還原性：(SO2、CO、NO)

　　2SO2+O2+2H2O===2H2SO4（這是SO2在大氣中緩慢發(fā)生的環(huán)境反應(yīng)）

　　2SO2+O2 2SO3 SO2+NO2===SO3+NO

　　SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl–

　　SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr Br2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Br–

　　SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI I2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2I–

　　2NO+O2===2NO2

　　NO+NO2+2NaOH===2NaNO2（用于制硝酸工業(yè)中吸收尾氣中的NO和NO2）

　　NO+NO2+2OH–=2NO2–

　　2CO+O2 2CO2 CO+CuO Cu+CO2

　　3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 CO+H2O CO2+H2

　　2、氧化性：

　　SO2+2H2S===3S+2H2O

　　SO3+2KI K2SO3+I2

　　NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH（不能用淀粉KI溶液鑒別溴蒸氣和NO2）

　　4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O

　　2NO2+Cu 4CuO+N2 N2O+Zn ZnO+N2

　　CO2+2Mg 2MgO+C (CO2不能用于撲滅由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃燒的火災(zāi))

　　SiO2+2H2 Si+2H2O SiO2+2Mg 2MgO+Si

　　3、與水的.作用:

　　SO2+H2O===H2SO3

　　SO3+H2O===H2SO4 SO3+H2O=2H++SO42–

　　3NO2+H2O===2HNO3+NO (NO2不是硝酸的酸酐)

　　N2O5+H2O===2HNO3 N2O5+H2O=2H++2NO3–

　　P2O5+H2O(冷水)===2HPO3

　　P2O5+3H2O(熱水)===2H3PO4 (P2O5極易吸水,可作氣體干燥劑)

　　P2O5+3H2SO4(濃)===2H3PO4+3SO3

　　CO2+H2O===H2CO3

　　Cl2O+H2O==2HClO

　　Cl2O7+H2O==2HClO4 Cl2O7+H2O=2H++2ClO4–

　　4、與堿性物質(zhì)的作用:

　　SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3

　　SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3

　　2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2↑(硫酸工業(yè)尾氣處理)

　　SO2+Ca(OH)2===CaSO3↓+H2O (不能用澄清石灰水鑒別SO2和CO2.可用品紅鑒別)

　　SO3+MgO===MgSO4

　　SO3+Ca(OH)2===CaSO4↓+H2O

　　CO2+NH3+H2O===NH4HCO3

　　CO2+2NH3(過(guò)量)+H2O===(NH4)2CO3 (NH4)2CO3 (NH2)2CO+2H2O

　　CO2+2NH3 (NH2)2CO+H2O (工業(yè)制取尿素)

　　CO2+2NaOH(過(guò)量)==Na2CO3+H2O 2OH-+CO2=CO32–+H2O

　　CO2(過(guò)量)+NaOH==NaHCO3 OH-+CO2=HCO3–

　　CO2+Ca(OH)2(過(guò)量)==CaCO3+H2O Ca2++2 +CO2=CaCO3↓+H2O

　　2CO2(過(guò)量)+Ca(OH)2==Ca(HCO3)2 OH?+CO2=HCO3–

　　CO2+CaCO3+H2O==Ca(HCO3)2 CO2+CaCO3+H2O=Ca2++2HCO3–

　　CO2(不足)+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3↓+Na2CO3

　　CO2+3H2O+AlO2–=Al(OH)3↓+CO32–

　　CO2(足)+NaAlO2+2H2O===Al(OH)3↓+NaHCO3

　　CO2+2H2O+AlO2–=Al(OH)3↓+HCO3–

　　CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH↓+NaHCO3

　　CO2+C6H5O?+H2O=C6H5OH↓+HCO3–

　　SiO2+CaO CaSiO3 (煉鋼造渣)

　　SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O(常溫下強(qiáng)堿緩慢腐蝕玻璃)

　　SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2 (制取玻璃)

　　SiO2+CaCO3 CaSiO3+CO2 (制取玻璃)

　　2NO2+2NaOH==NaNO2+NaNO3+H2O

　　2NO2+2OH?=NO3–+NO2?+H2O

　　NO+NO2+2NaOH==2NaNO2+H2O (制取硝酸工業(yè)尾氣吸收)

　　NO+NO2+2OH?=2NO3–+H2O

　　高中化學(xué)元素金屬性強(qiáng)弱總結(jié)

　　金屬性— 金屬原子在氣態(tài)時(shí)失去電子強(qiáng)弱(需要吸收能量)的性質(zhì)

　　金屬活動(dòng)性——金屬原子在水溶液中失去電子能力強(qiáng)弱的性質(zhì)

　　☆注：“金屬性”與“金屬活動(dòng)性”并非同一概念，兩者有時(shí)表示為不一致，如Cu和Zn：金屬性是：Cu>Zn，而金屬活動(dòng)性是：Zn>Cu。

　　1.在一定條件下金屬單質(zhì)與水反應(yīng)的難易程度和劇烈程度。一般情況下，與水反應(yīng)越容易、越劇烈，其金屬性越強(qiáng)。

　　2.常溫下與同濃度酸反應(yīng)的難易程度和劇烈程度。一般情況下，與酸反應(yīng)越容易、越劇烈，其金屬性越強(qiáng)。

　　3.依據(jù)最高價(jià)氧化物的水化物堿性的強(qiáng)弱。堿性越強(qiáng)，其元素的金屬性越強(qiáng)。

　　4.依據(jù)金屬單質(zhì)與鹽溶液之間的置換反應(yīng)。一般是活潑金屬置換不活潑金屬。但是ⅠA族和ⅡA族的金屬在與鹽溶液反應(yīng)時(shí)，通常是先與水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的強(qiáng)堿和氫氣，然后強(qiáng)堿再可能與鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。

　　5.依據(jù)金屬活動(dòng)性順序表(極少數(shù)例外)。

　　6.依據(jù)元素周期表。同周期中，從左向右，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性逐漸減弱;同主族中，由上而下，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性逐漸增強(qiáng)。

　　7.依據(jù)原電池中的電極名稱(chēng)。做負(fù)極材料的`金屬性強(qiáng)于做正極材料的金屬性。

　　8.依據(jù)電解池中陽(yáng)離子的放電(得電子，氧化性)順序。優(yōu)先放電的陽(yáng)離子，其元素的金屬性弱。

　　9.氣態(tài)金屬原子在失去電子變成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時(shí)所消耗的能量越少，其金屬性越強(qiáng)。

　　高考化學(xué)：有機(jī)化學(xué)備考策略

　　有機(jī)化學(xué)知識(shí)是歷年高考必考內(nèi)容之一，例如有機(jī)物的分類(lèi)、結(jié)構(gòu)與組成、有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型、有機(jī)物的相互轉(zhuǎn)化、有機(jī)物的制取和合成以及石油化工、煤化工等，考生歷來(lái)把這一單元的考題作為得分項(xiàng)目，不會(huì)輕易放棄或疏忽，既使略有小錯(cuò)，也會(huì)懊喪不已。然而這些知識(shí)大都與日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、能源、交通、醫(yī)療、環(huán)保、科研等密切相聯(lián)，融于其中，還有知識(shí)的拓展和延伸，這就增加了這部分考題的廣度和難度，學(xué)生要熟練掌握，必須花一定的時(shí)間和講究復(fù)習(xí)的`技巧，方能事半功倍，達(dá)到復(fù)習(xí)的最佳效果。

　　筆者認(rèn)為：用熟練的化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)來(lái)解決實(shí)際問(wèn)題和在解決實(shí)際問(wèn)題中鞏固自已的化學(xué)知識(shí)，是復(fù)習(xí)有機(jī)化學(xué)的好方法。

　　怎樣熟練掌握基礎(chǔ)知識(shí)

　　依據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和性質(zhì)遞變規(guī)律，可以采用“立體交叉法”來(lái)復(fù)習(xí)各類(lèi)有機(jī)物的有關(guān)性質(zhì)和有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型等相關(guān)知識(shí)點(diǎn)。

　　首先，根據(jù)飽和烴、不飽和烴、芳香烴、烴的衍生物的順序，依次整理其結(jié)構(gòu)特征、物理性質(zhì)的變化規(guī)律、化學(xué)性質(zhì)中的反應(yīng)類(lèi)型和化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)以及各種有機(jī)物的制取方法。這些資料各種參考書(shū)都有，但學(xué)生卻不太重視，大多數(shù)同學(xué)僅僅看看而已，卻不知根據(jù)“全息記憶法”，只有自已動(dòng)手在紙上邊理解邊書(shū)寫(xiě)，才能深刻印入腦海，記在心中。

　　其次，按照有機(jī)化學(xué)反應(yīng)的七大類(lèi)型(取代、加成、消去、氧化、還原、加聚、縮聚)，歸納出何種有機(jī)物能發(fā)生相關(guān)反應(yīng)，并且寫(xiě)出化學(xué)方程式。

　　第三，依照官能團(tuán)的'順序，列出某種官能團(tuán)所具有的化學(xué)性質(zhì)和反應(yīng)，這樣交叉復(fù)習(xí)，足以達(dá)到基礎(chǔ)知識(shí)熟練的目的。熟練的標(biāo)準(zhǔn)為：一提到某一有機(jī)物，立刻能反應(yīng)出它的各項(xiàng)性質(zhì);一提到某類(lèi)有機(jī)特征反應(yīng)，立即能反應(yīng)出是哪些有機(jī)物所具備的特性;一提到某一官能團(tuán)，便知道相應(yīng)的化學(xué)性質(zhì)。

　　物質(zhì)的一般性質(zhì)必定伴有其特殊性。例如烷烴取代反應(yīng)的連續(xù)性、乙烯的平面分子結(jié)構(gòu)、二烯烴的1-4加成與加聚反應(yīng)形成新的雙健、苯的環(huán)狀共軛大丌鍵的特征、甲苯的氧化反應(yīng)、鹵代烴的水解和消去反應(yīng)、l-位醇和2-位醇氧化反應(yīng)的區(qū)別、醛基既可被氧化又可被還原、苯酚與甲醛的縮聚反應(yīng)、羧基中的碳氧雙鍵不會(huì)斷裂發(fā)生加氫反應(yīng)、有機(jī)物燃燒的規(guī)律、碳原子共線(xiàn)共面問(wèn)題、官能團(tuán)相互影響引起該物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的改變等，這些矛盾的特殊性往往是考題的重要源泉，必須足夠重視。

　　高一化學(xué)方程式分章總結(jié)

　　一、研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序

　　1. 基本方法：觀(guān)察法、實(shí)驗(yàn)法、分類(lèi)法、比較法

　　2. 基本程序：

　　第三步：用比較的方法對(duì)觀(guān)察到的現(xiàn)象進(jìn)行分析、綜合、推論，概括出結(jié)論。

　　二、鈉及其化合物的性質(zhì)：

　　1. 鈉在空氣中緩慢氧化：4Na+O2==2Na2O

　　2. 鈉在空氣中燃燒：2Na+O2點(diǎn)燃====Na2O2

　　3. 鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

　　現(xiàn)象：①鈉浮在水面上;②熔化為銀白色小球;③在水面上四處游動(dòng);④伴有??響聲;⑤滴有酚酞的水變紅色。

　　4. 過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

　　5. 高三過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

　　6. 碳酸氫鈉受熱分解：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑

　　7. 氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應(yīng)：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O

　　8. 在碳酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO31 2 下一頁(yè) 尾頁(yè)

　　分析實(shí)驗(yàn)要素，拓展實(shí)驗(yàn)探究

　　具體的實(shí)驗(yàn)在內(nèi)容和形式上不盡相同，但一個(gè)相對(duì)完整的實(shí)驗(yàn)方案，一般包括實(shí)驗(yàn)課題、目的、原理、用品及規(guī)格、步驟和操作、現(xiàn)象和結(jié)果處理、討論與交流[1]等基本要素。分析和研究實(shí)驗(yàn)要素可以為實(shí)驗(yàn)探究搭建更多的平臺(tái)

　　1 .實(shí)驗(yàn)?zāi)康模河伞膀?yàn)證”向“探究”轉(zhuǎn)化

　　實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖菍?shí)驗(yàn)要素中的核心要素。這是因?yàn)�，�?shí)驗(yàn)的目不同，實(shí)驗(yàn)的內(nèi)容、手段和就不同。筆者認(rèn)為，實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡霓D(zhuǎn)變是理念層面的轉(zhuǎn)變，即給充分探索答案的`機(jī)會(huì)。在新課程實(shí)施的今天，學(xué)生仍然使用“實(shí)驗(yàn)手冊(cè)”，這大大地減輕了師生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案的負(fù)擔(dān)，同時(shí)也抹殺了學(xué)生充分探索答案的機(jī)會(huì)，也會(huì)導(dǎo)致一部分“有而無(wú)憂(yōu)”的，形成“飯來(lái)張口、衣來(lái)伸手”的壞習(xí)慣，磨滅了再創(chuàng)造的機(jī)會(huì)。倘若有“實(shí)驗(yàn)手冊(cè)”而學(xué)生沒(méi)有，的再創(chuàng)造是完全可能的，學(xué)生探索的機(jī)會(huì)也會(huì)增大。

　　有些“實(shí)驗(yàn)手冊(cè)”中的實(shí)驗(yàn)，雖有“探究”之名，而無(wú)“探究”之實(shí)，或由于“實(shí)驗(yàn)手冊(cè)”的存在而喪失了探究的可能。如一個(gè)“探究乙醇的性質(zhì)”實(shí)驗(yàn)的“思考與猜想”欄目中，設(shè)置了如下內(nèi)容：寫(xiě)出乙醇和水的結(jié)構(gòu)式，請(qǐng)猜測(cè)金屬鈉能否跟乙醇發(fā)生化學(xué)反應(yīng)？你為什么做出這樣的猜想？將一塊金屬銅片放在酒精燈火焰的外焰上灼燒，可能發(fā)生什么反應(yīng)？反應(yīng)中銅表現(xiàn)出什么性質(zhì)？將灼熱的表面變黑的銅片伸入盛有氫氣的瓶中，可能發(fā)生什么反應(yīng)？反應(yīng)中氫氣表現(xiàn)出什么性質(zhì)？你認(rèn)為乙醇是否具有還原性？將灼熱的表面變黑的銅片立即放入無(wú)水乙醇中，可能發(fā)生什么現(xiàn)象？請(qǐng)你將你的猜想設(shè)計(jì)成一個(gè)化學(xué)實(shí)驗(yàn)加以證明。千方百計(jì)“引導(dǎo)”學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，但就是因?yàn)椤斑^(guò)分的設(shè)計(jì)”和“手冊(cè)的出現(xiàn)”（后續(xù)問(wèn)題的導(dǎo)向作用）導(dǎo)致了探究很難達(dá)到預(yù)期的效果。

　　該實(shí)驗(yàn)的內(nèi)容則是乙醇與鈉和氧化銅兩個(gè)反應(yīng) 高中物理，只要稍作分析：乙醇與鈉反應(yīng)表現(xiàn)出氧化性；與氧化銅反應(yīng)表現(xiàn)出還原性。可見(jiàn)，乙醇的氧化還原性是并存的，實(shí)際上，這是絕大多數(shù)物質(zhì)的通性。倘若以此出發(fā)，可以設(shè)置如下問(wèn)題引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行猜想和方案設(shè)計(jì)：

　�、僖掖加袥](méi)有氧化性和還原性？理由是什么？

　　②怎樣證明乙醇有氧化性或還原性？可以選擇哪些化學(xué)試劑？通過(guò)這樣的問(wèn)題設(shè)計(jì)，其開(kāi)放性大，探究的可能性就更大，即使在“手冊(cè)”里預(yù)先呈現(xiàn)，也不會(huì)給學(xué)生以暗示。

　　2 .實(shí)驗(yàn)原理：由“單一”向“發(fā)散”轉(zhuǎn)化

　　一般實(shí)驗(yàn)中，實(shí)驗(yàn)原理是事先給定的，教師也很難對(duì)實(shí)驗(yàn)原理進(jìn)行干預(yù)或改變，但制備物質(zhì)往往有不同的途徑，不同的制備途徑所應(yīng)用的原理可能有所差別。因此，在物質(zhì)制備實(shí)驗(yàn)中可以對(duì)實(shí)驗(yàn)的原理進(jìn)行探究，從而設(shè)計(jì)多種實(shí)驗(yàn)方案，并進(jìn)行合理的選擇。

　　如制備Al(OH)3的各種方案是基于不同原理的：①Al3++3OH-=Al(OH)3↓；

　　②Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓ +3NH4+；③AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓；④2AlO2-+3H2O+CO2=2Al(OH)3↓+CO32-；

　�、軦l3++3AlO2-+6H2O= 4Al(OH)3↓。通過(guò)方案的設(shè)計(jì)、對(duì)比和分析，既鞏固和拓展了，又使學(xué)生清晰建立Al(OH)3兩性的概念。

　　又如，教材采用在沸水中滴加FeCl3的方法，利用加熱促進(jìn)FeCl3水解制取Fe(OH)3膠體：FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(膠體)+3HCl。然后，引導(dǎo)學(xué)生思考：促進(jìn)FeCl3水解的方法也不僅僅是加熱，學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)證明，將少量Na2SO3固體或溶液加入FeCl3溶液中同樣也可以得到Fe(OH)3膠體，此法比教材實(shí)驗(yàn)更為方便，同時(shí)給化學(xué)實(shí)驗(yàn)尋找到更多的探究空間。

　　3. 實(shí)驗(yàn)裝置：由“給予”向“創(chuàng)造”轉(zhuǎn)化

　　化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的實(shí)驗(yàn)裝置往往是事先給予的，這不僅會(huì)導(dǎo)致學(xué)生對(duì)課本實(shí)驗(yàn)裝置的僵化，同時(shí)也會(huì)對(duì)新的實(shí)驗(yàn)裝置的解讀產(chǎn)生困難，從而喪失了創(chuàng)新和創(chuàng)造的機(jī)會(huì)。

　　化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置往往由常見(jiàn)的玻璃儀器拼湊而成，一種任務(wù)可由不同裝置完成。利用裝置的分析解剖或技術(shù)改進(jìn)創(chuàng)造新的實(shí)驗(yàn)裝置，為實(shí)驗(yàn)探究找到了新的切入點(diǎn)和有效的途徑。對(duì)具體裝置的分析和研究中發(fā)現(xiàn)其存在的缺陷，設(shè)計(jì)新的裝置來(lái)加以改進(jìn)以創(chuàng)造更合理的裝置。如氣體發(fā)生裝置（圖1）、氣體收集裝置（圖2）、尾氣處理裝置（圖3）的改進(jìn)和創(chuàng)造就是最為典型的例子。