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關于周圍的空氣課時知識點總結
下面是對我們周圍的空氣課時知識點的內(nèi)容講解，需要同學們很好的掌握下面幾點內(nèi)容。
《我們周圍的空氣》知識點
1、第一個對空氣組成進行探究的化學家：拉瓦錫（第一個用天平進行定量分析）。
2、空氣的成分和組成
空氣成分 O2 N2 CO2 稀有氣體 其它氣體和雜質(zhì)
體積分數(shù) 21% 78% 0.03% 0.94% 0.03%
�。�1）空氣中氧氣含量的測定
a、可燃物要求：足量且產(chǎn)物是固體：選擇紅磷
b、裝置要求：氣密性良好
c、現(xiàn)象：有大量白煙產(chǎn)生，廣口瓶內(nèi)液面上升約1/5體積
d、結論：空氣是混合物； O2約占1/5，可支持燃燒；
N2約占4/5，不支持燃燒，也不能燃燒，難溶于水
e、探究： ①液面上升小于1/5原因：裝置漏氣，紅磷量不足，未冷卻完全
②能否用鐵、鋁代替紅磷？不能 原因：鐵、鋁不能在空氣中燃燒
作者：Lovegood和luna 0位粉絲 2007-2-23 11:37 回復此發(fā)言
3九年級化學知識點大全
能否用碳、硫代替紅磷？不能 原因：產(chǎn)物是氣體，不能產(chǎn)生壓強差
�。�2）空氣的污染及防治：對空氣造成污染的主要是有害氣體（CO、SO2、氮的氧化物）和煙塵等。目前計入空氣污染指數(shù)的項目為CO、SO2、NO2、O3和可吸入顆粒物等。
�。�3）空氣污染的危害、保護：
危害：嚴重損害人體健康,影響作物生長,破壞生態(tài)平衡.全球氣候變暖,臭氧層破壞和酸雨等
保護：加強大氣質(zhì)量監(jiān)測，改善環(huán)境狀況，使用清潔能源，工廠的廢氣經(jīng)處理過后才能排放，積極植樹、造林、種草等
�。�4）目前環(huán)境污染問題:
臭氧層破壞（氟里昂、氮的氧化物等） 溫室效應（CO2、CH4等）
酸雨（NO2、SO2等） 白色污染（塑料垃圾等）
6.氧氣
(1)氧氣的化學性質(zhì)：特有的性質(zhì)：支持燃燒，供給呼吸
(2)氧氣與下列物質(zhì)反應現(xiàn)象
物質(zhì) 現(xiàn)象
碳 在空氣中保持紅熱，在氧氣中發(fā)出白光，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體
磷 產(chǎn)生大量白煙
硫 在空氣中發(fā)出微弱的淡藍色火焰，而在氧氣中發(fā)出明亮的藍紫色火焰，
產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體
鎂 發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體
鋁
鐵 劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體(Fe3O4)
石蠟 在氧氣中燃燒發(fā)出白光，瓶壁上有水珠生成，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體
*鐵、鋁燃燒要在集氣瓶底部放少量水或細砂的目的：防止濺落的高溫熔化物炸裂瓶底
*鐵、鋁在空氣中不可燃燒。
(3)氧氣的制備:
工業(yè)制氧氣——分離液態(tài)空氣法（原理:氮氣和氧氣的沸點不同 物理變化）
實驗室制氧氣原理 2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑
2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑
2KClO3MnO22KCl+3O2↑
（4）氣體制取與收集裝置的選擇 △
發(fā)生裝置：固固加熱型、固液不加熱型 收集裝置：根據(jù)物質(zhì)的密度、溶解性
�。�5）制取氧氣的操作步驟和注意點（以高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例）
a、步驟：查—裝—定—點—收—移—熄
b、注意點
�、僭嚬芸诼韵蛳聝A斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂
②藥品平鋪在試管的底部：均勻受熱
�、坭F夾夾在離管口約1/3處
�、軐Ч軕月冻鱿鹌と罕阌跉怏w排出
�、菰嚬芸趹乓粓F棉花：防止高錳酸鉀粉末進入導管
�、夼潘ㄊ占瘯r，待氣泡均勻連續(xù)冒出時再收集（剛開始排出的是試管中的空氣）
�、邔嶒灲Y束時，先移導管再熄滅酒精燈：防止水倒吸引起試管破裂
�、嘤门趴諝夥ㄊ占瘹怏w時，導管伸到集氣瓶底部
�。�6）氧氣的驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口
檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)
7、催化劑（觸媒）：在化學反應中能改變其他物質(zhì)的化學反應速率，而本身的質(zhì)量和化學
性質(zhì)在反應前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。（一變兩不變）
催化劑在化學反應中所起的作用叫催化作用。
8、常見氣體的用途：
�、傺鯕猓� 供呼吸 （如潛水、醫(yī)療急救）
支持燃燒 （如燃料燃燒、煉鋼、氣焊）
�、诘獨猓憾栊员Ｗo氣（化性不活潑）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷凍
③稀有氣體（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的總稱）：
保護氣、電光源（通電發(fā)不同顏色的光）、激光技術
9、常見氣體的檢驗方法
�、傺鯕猓簬Щ鹦堑哪緱l
�、诙趸迹撼吻宓氖宜�
�、蹥錃猓簩怏w點燃，用干冷的燒杯罩在火焰上方；
或者，先通過灼熱的氧化銅，再通過無水硫酸銅
9、氧化反應：物質(zhì)與氧（氧元素）發(fā)生的化學反應。
劇烈氧化：燃燒
緩慢氧化：鐵生銹、人的呼吸、事物腐爛、酒的釀造
共同點：①都是氧化反應 ②都放熱
通過上面對化學我們周圍的空氣課時知識點的內(nèi)容總結學習，同學們對上面的知識都能很好的掌握了吧，希望同學們考試成功。
化學會考知識點總結之二氧化碳的性質(zhì)
下面是對二氧化碳的性質(zhì)在化學中的應用內(nèi)容講解，需要同學們很好的掌握下面幾點內(nèi)容。
二氧化碳的性質(zhì)
1.二氧化碳的物理性質(zhì)：可溶于水，密度比空氣的大。加壓降溫易變?yōu)楣腆w“干冰
用途：滅火，溫室里作肥料，干冰用于致冷和人工降雨，化工原料
2.二氧化碳的化學性質(zhì)
�、俑磻憾趸纪ㄈ胨猩商妓� CO2 ＋ H2 O ＝H2 CO3
二氧化碳通入紫色石蕊試液，石蕊試液變紅色；加熱又變?yōu)樽仙?/p>
②跟堿反應生成鹽和水：（用澄清的石灰水鑒定ＣＯ２）
二氧化碳通入澄清的石灰水 CO2 ＋ Ca(OH)2 ＝ CaCO3 ↓＋H2 O
現(xiàn)象：有白色沉淀生成（或：澄清的石灰水變渾濁）
二氧化碳跟氫氧化鈉反應：CO2 ＋ 2NaOH＝ Na2 CO3 ＋H2 O（無明顯現(xiàn)象）
�、弁ǔＧ闆r下，CO2不支持燃燒，也不能燃燒。
通過上面對化學二氧化碳的性質(zhì)質(zhì)知識點的內(nèi)容總結學習，同學們對上面的知識都能很好的掌握了吧，希望同學們考試成功。
化學會考知識點總結之鐵的性質(zhì)
下面是對鐵的性質(zhì)在化學中的應用內(nèi)容講解，需要同學們很好的掌握下面幾點內(nèi)容。
鐵的性質(zhì)
1.鐵的物理性質(zhì)：有銀白色金屬光澤的固體，有良好的延性和展性，質(zhì)軟，是導體
鐵的化學性質(zhì)：（１）鐵跟氧氣反應
鐵在潮濕的空氣里（既有H2O又有O2時）易生銹，鐵銹是混合物，主要成分是氧化鐵Fe2 O3
防銹方法：在鐵表面涂一層保護膜（如涂漆或油）；鍍鋅等金屬或烤藍
鐵在氧氣里燃燒生成四氧化三鐵,劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放出熱量
�。ǎ玻� 鐵可跟酸和排在鐵后的金屬的鹽溶液發(fā)生置換反應（反應后溶液呈淺綠色）
�、� 鐵跟硫酸銅溶液反應（現(xiàn)代濕法冶金的先驅(qū)）化學方程式：Fe＋CuSO4＝Cu＋FeSO4
現(xiàn)象：鐵絲表面覆蓋一層紅色的銅, 反應后溶液呈淺綠色
�、阼F跟硫酸反應Fe＋H2 SO4＝FeSO4 ＋ H2 ↑ 鐵跟鹽酸反應Fe＋2HCl＝FeCl2 ＋ H2 ↑
現(xiàn)象:有氣泡生成,反應后溶液呈淺綠色（鐵有兩種離子：鐵離子Fe3+ 亞鐵離子Fe2+）
鐵元素有三種氧化物：氧化鐵Fe2O3 氧化亞鐵FeO 四氧化三鐵Fe3O4
2．生鐵和鋼：都是鐵的合金，區(qū)別是含碳量不同，生鐵的含碳量高，鋼含碳量低。
合金：金屬與金屬（或非金屬）熔合而成，具有金屬性質(zhì)的混合物。（純凈物不是合金）
通過上面對化學中鐵的性質(zhì)知識點的內(nèi)容總結學習，同學們對上面的知識都能很好的掌握了吧，希望同學們考試成功。
化學會考知識點總結之氫氣的性質(zhì)和用途
關于氫氣的性質(zhì)和用途的知識在化學學科里的應用，我們做下面的講解，希望同學們很好的掌握。
氫氣的性質(zhì)和用途
1．氫氣的性質(zhì)（１）物理性質(zhì)：密度最小的氣體，難溶于水
�。ǎ玻┗瘜W性質(zhì) ： ①可燃性：氫氣在空氣中燃燒 2H2 ＋ O2點燃2H2 O
現(xiàn)象：純凈的氫氣在空氣里安靜地燃燒，發(fā)出淡藍色火焰，放出熱量
不純的氫氣點燃會爆炸，所以點燃氫氣前一定要先檢驗氫氣的純度。
�、谶�原性：氫氣還原氧化銅 H2 ＋CuO加熱Cu＋H2 O
現(xiàn)象：黑色氧化銅逐漸光亮的紅色的銅，管壁有水珠產(chǎn)生
氫氣還原氧化銅實驗注意事項：“酒精燈遲到早退”，即開始時要先通入氫氣后加熱（目的是排凈管內(nèi)空氣，防止氫氣與管內(nèi)空氣混合受熱發(fā)生爆炸）；實驗結束時要先停止加熱，繼續(xù)通入氫氣至試管冷卻（防止生成的銅受熱被氧化成CuO）
(3）氫氣的用途：充氣球，冶煉金屬，高能燃料，化工原料
2．生成氫氣的反應（實驗室制取H2最常用的試劑是：鋅粒和稀硫酸，也可用②③⑤⑥⑦）
�、� 鋅粒和稀硫酸反應 Zn ＋ H2 SO4＝ZnSO4＋H2↑ ②鐵和稀硫酸反應
Fe＋H2 SO4＝FeSO4 ＋ H2 ↑
�、坻V和稀硫酸反應 Mg＋H2 SO4＝MgSO4＋H2↑ ④鋁和稀硫酸反應
2Al＋3H2 SO4＝Al2(SO4)3＋3H2↑
�、蒌\粒和鹽酸反應 Zn ＋2HCl＝ZnCl2 ＋ H2 ↑⑥鐵和鹽酸反應Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑
�、哝V和鹽酸反應 Mg ＋ 2HCl＝MgCl2＋H2↑⑧鋁和鹽酸反應 2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑
以上對氫氣的性質(zhì)和用途知識點的總結內(nèi)容學習，同學們都能很好的掌握了吧，相信同學們會從中學習的更好的吧。
化學會考知識點總結之水
關于水的知識在化學學科里的應用，我們做下面的講解，希望同學們很好的掌握。
水
1.水、蒸餾水是純凈物、化合物和氧化物。礦泉水、海水、河水、糖水和鹽水屬于混合物
2. 污染水質(zhì)的因素：工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢水、廢氣（即“三廢”）和生活污水的任意排放，
農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河流。
3.電解水實驗（水中加少量硫酸或NaOH，增強水的導電性） ``通電
① 水通電（正極O2 負極H2 ，體積比1:2） 2H2 O＝＝2H2 ↑ ＋ O2 ↑
�、谧C明物質(zhì)里是否含水方法：白色的無水硫酸銅遇水變藍色
以上對水的化學知識點的總結內(nèi)容學習，同學們都能很好的掌握了吧，相信同學們會從中學習的更好的吧。
化學會考知識點總結之物質(zhì)的分類
下面是針對化學中物質(zhì)的分類知識點的內(nèi)容總結學習，希望下面的內(nèi)容同學們很好的掌握。
物質(zhì)的分類
3.混合物：是由兩種或兩種以上的物質(zhì)混合而成(或由不同種物質(zhì)組成) 例如，空氣，溶液（鹽酸、
澄清的石灰水、碘酒、礦泉水）礦物（煤、石 油、天然氣、鐵礦石、石灰石），合金（生鐵、鋼）
注意：氧氣和臭氧混合而成的物質(zhì)是混合物，紅磷和白磷混合也是混合物。
純凈物、混合物與組成元素的種類無關。即一種元素組成的物質(zhì)可能是純凈物也可能是混合物，
多種元素組成的物質(zhì)可能是純凈或混合物。
4.純凈物：由一種物質(zhì)組成的。 例如：水、 水銀、 藍礬(CuSO4 ·5H2 O)都是純凈物
冰與水混合是純凈物。 名稱中有“某化某”“某酸某”的都是純凈物，是化合物。
5.單質(zhì)：由同種（或一種）元素組成的純凈物。例如:鐵 氧氣（液氧）、氫氣、水銀。
6.化合物：由不同種（兩種或兩種以上）元素組成的純凈物。名稱中有“某化某”“某酸某”的是化合物。
7．有機物（有機化合物）：含碳元素外的化合物（除CO、CO2 和含碳酸根化合物外）
無機物：不含碳元素的化合物以及CO、CO2 和含碳酸根的化合物
8. 氧化物：由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物。
a. 酸性氧化物：跟堿反應生成鹽和水的氧化物CO2 ，SO2 ，SO3
b. 大部分非金屬氧化物都是酸性氧化物，跟水反應生成同價的含氧酸。
CO2 + H2O= H2CO3 SO2 + H2O= H2SO3 SO3 + H2O= H2SO4
b.堿性氧化物：跟酸反應生成鹽和水的氧化物。CaO Na2 O MgO Fe2 O3 CuO
大部分金屬氧化物都是堿性氧化物， BaO K2 O CaO Na2 O溶于水立即跟水反應
生成相應的堿，其他堿性氧化物不溶于水，跟水不反應。
CaO+H2O=Ca（OH）2 BaO+H2O=Ca（OH）2 Na2O+H2O=2NaOH K2O+H2O=2KOH
c.注意：CO和H2 O既不是酸性氧化物也不是堿性氧化物，是不成鹽氧化物。
9.酸：電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物。酸溶液的ＰＨ值小于7
酸的名稱中最后一個字是“酸”，通�；瘜W式的第一種元素是“Ｈ ”，酸由氫和酸根離子組成
紫色石蕊試液遇酸變紅色，無色酚酞試液遇酸不變色
根據(jù)酸的組成，通常有以下兩種分類方法：酸的電離方程式：酸＝nＨ＋ ＋酸根離子n－
a.根據(jù)酸分子電離所能生成的氫離子的個數(shù)分為：一元酸（HCl、HNO3 ）、
酸 二元酸（H2 SO4 、H2 S、H2 CO3 ）和三元酸（H3 PO4 ）
b.根據(jù)酸分子里有無氧原子分為： 含氧酸（H2 SO4 ,HNO3 ,H3 PO4 名稱為：某酸） 無氧酸（HCl, H2 S名稱為：氫某酸 ）
鑒定酸（鑒定H＋ ）的方法有：①加紫色石蕊試液變紅色的是酸溶液；
�、诩踊顫娊饘費g、Fe、Zn等有氫氣放出
10堿：電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。堿通常由金屬離子和氫氧根離子構成。溶堿有五種：鉀鈣鈉鋇氨（KOH,Ca(OH)2 ,NaOH Ba(OH)2 ，氨水）它們的溶液無色。
有顏色的堿（不溶于水）：紅褐色的氫氧化鐵（Fe(OH)3 ↓ ）、藍色的氫氧化銅（Cu(OH)↓）
其他固體堿是白色。堿的名稱通常有“氫氧化某”，化學式的最后面是“OH”
可溶性堿的溶液ＰＨ值大于７，紫色石蕊試液遇溶堿變藍色，無色酚酞試液遇溶堿變紅色
鑒定可溶性堿溶液（鑒定OH－ ）方法一：加紫色石蕊試液變藍色，加無色酚酞試液變紅色是堿. 方法二：加鐵鹽溶液有紅褐色沉淀生成；加銅鹽溶液有藍色沉淀的是堿。
11.鹽：電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物。 第一種分類方法:
a.正鹽（酸堿完全中和的產(chǎn)物，沒有可電離的氫離子或氫氧根離子），例如 NaCl、Na2 S ,KNO3
無氧酸正鹽叫 “某化某”Na2 S_______ MgCl2__________FeS__________
含氧酸鹽叫“某酸某”KNO3_________ BaSO4______________Na2CO3______
b.酸式鹽（多元酸里的氫部分被金屬取代，Ｈ夾在中間）
NaHCO3____________ 、 Ca(HCO3 )2_____________、NaH2 PO4 _____________
常見的酸式鹽的酸根有：ＨＣＯ３ － 、ＨＳＯ４ － 、Ｈ２ ＰＯ４ － 、ＨＰＯ４ ２－
c.堿式鹽（化學式的中間有“OH”）：Ｃｕ2 （ＯＨ）2 ＣＯ3
第二種分類方法
按鹽中相同部分的離子稱為某類鹽：含碳酸根離子的鹽稱為碳酸鹽、含硫酸根離子的鹽稱為
硫酸鹽、含硝酸根離子的鹽稱為硝酸鹽、含鐵離子的鹽稱為鐵鹽，等等。
12.酸堿指示劑（石蕊試液、無色酚酞）和ＰＨ值：
酸溶液的ＰＨ值小于7（如鹽酸、稀硫酸、硝酸），酸性越強PH值越小，酸性越弱PH值越大。水、中性的硫酸鹽、硝酸鹽和鹽酸鹽溶液不能使指示劑變色，ＰＨ值等于７。不能使指示劑變色;可溶的堿溶液ＰＨ值大于７。堿性越強PH值越大，堿性越弱PH越小
13.酸堿鹽溶解性口訣：鉀鈉硝銨溶 溶堿有五種 ：鋇鉀鈣鈉氨
不溶氯化物AgCl 不溶硫酸鹽BaSO4 碳酸鹽只溶鉀鈉銨
口訣的含義：含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質(zhì)都溶于水
溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉 和氨水，其他堿不溶于水
含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；含SO42－ 的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。含CO32－ 的物質(zhì)只有含K+ Na+ NH4+溶于水，其他都不溶于水
14.沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸，F(xiàn)e(OH)3是紅褐色沉淀，Cu(OH)2是藍色沉淀
其他沉淀是白色（包括Fe（OH）2）有以下常見的沉淀：Mg(OH)2 Al(OH)3 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3
推斷題中，往沉淀物加稀硝酸：若講沉淀不溶解，則沉淀中一定有AgCl或BaSO4 ；若講沉淀
全部溶解，則沉淀中一定沒有AgCl或BaSO4 ；若講沉淀部分溶解，則沉淀中一定有AgCl或BaSO4 中的一種，且還有另一種可溶于稀硝酸的沉淀。
以上對化學中物質(zhì)的分類知識點的內(nèi)容總結學習，相信同學們已經(jīng)能很好的掌握了吧，預祝同學們在考試中取得優(yōu)異成績。