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最新高考化學(xué)常見(jiàn)考點(diǎn)歸納及試題分析
高考化學(xué)考點(diǎn)篇一：2017高考化學(xué)常見(jiàn)考點(diǎn)歸納
2017高考化學(xué)常見(jiàn)考點(diǎn)歸納
1.常見(jiàn)20種氣體：H2、N2、O2、Cl2、O3、HCl、HF、CO、NO、CO2、SO2、NO2、N2O4、H2S、NH3、CH4、C2H4、C2H2、CH3Cl、HCHO、
記住常見(jiàn)氣體的制備反應(yīng)：H2、O2、Cl2、NO、CO2、SO2、NO2、NH3、C2H4、C2H2
2.容易寫(xiě)錯(cuò)的20個(gè)字：酯化、氨基、羰基、醛基、羧基、苯酚、銨離子、三角錐、萃取、過(guò)濾、蘸取、砷、銻、硒、碲、坩堝、研缽
3.常見(jiàn)的20種非極性分子
氣體：H2、N2、O2、Cl2、F2、CO2、CH4、C2H4、C2H2、BF3
液體：Br2、CCl4、C6H6、CS2、B3N3H6
固體：I2、BeCl2、PCl5、P4、C60
4.化學(xué)中的“20化”
熔化：熔化是物質(zhì)從固態(tài)變成液態(tài)的過(guò)程，熔化要吸收熱量，是物理過(guò)程。如NaCl融化。
液化：物質(zhì)由氣態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)橐簯B(tài)的過(guò)程。液化時(shí)放熱。任何氣體在溫度降到足夠低時(shí)都可以液化；在一定溫度下，壓縮氣體的體積也可以使某些氣體液化。氨氣、Cl2等氣體易液化。
催化：在化學(xué)反應(yīng)里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒(méi)有改變的物質(zhì)叫做催化劑，又叫觸媒。催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用叫催化作用。
風(fēng)化：在室溫和干燥空氣里，結(jié)晶水合物失去全部或結(jié)晶水的現(xiàn)象。
歧化：是同一物質(zhì)的分子中同一價(jià)態(tài)的同一元素間發(fā)生的氧化還原反應(yīng)叫歧化反應(yīng)。
鈍化：使金屬表面不易被氧化而延緩金屬的腐蝕速度的方法。如Fe、Al等金屬在冷的濃硫酸或濃硝酸中表面生成一層致密的氧化物膜從而阻止內(nèi)層金屬進(jìn)一步被氧化。
凈化：清除不好的或不需要的,使純凈。①水的凈化：如將明礬加入水中可以使水中的懸浮物凝聚從而使水澄清。②氣體凈化：利用化學(xué)試劑將氣體中的雜質(zhì)逐漸消除達(dá)到提純目的。
酸化：加酸使體系由堿性或中性變成酸性的過(guò)程。如檢驗(yàn)鹵離子時(shí)（鹵化物或鹵代烴）常常先加硝酸酸化再加硝酸銀；高錳酸鉀常加硫酸酸化；檢驗(yàn)硫酸根常要先加鹽酸酸化。
硬化：物體由軟變硬的過(guò)程。①油脂的硬化：不飽和酸甘油酯加氫后由液態(tài)油變成固態(tài)脂。②石膏硬化：在熟石膏中加水，一段時(shí)間后硬化，變成生石膏的過(guò)程。③水泥硬化：水泥加水之后，發(fā)生了復(fù)雜的物理化學(xué)變化，形成膠狀物，并逐漸凝固，形成固體過(guò)程。
炭化：①干餾：將煤、木材等在隔絕空氣下加熱分解為氣體(煤氣)、液體(焦油)和固體(焦炭)產(chǎn)物。②用濃硫酸等將含碳、氫、氧的化合物(如糖類(lèi))脫水而成炭的作用，也稱碳化。
皂化：皂化反應(yīng)是堿催化下的酯水解反應(yīng)，尤指油脂的水解。狹義的皂化反應(yīng)僅限于油脂與氫氧化鈉混合，得到高級(jí)脂肪酸鈉和甘油的反應(yīng)。這是制肥皂中的一步，因此得名。
氣化：通過(guò)化學(xué)變化將固態(tài)物質(zhì)直接轉(zhuǎn)化為有氣體物質(zhì)生成的過(guò)程。如煤的氣化。
氧化：物質(zhì)失電子的作用叫氧化。
氫化：有機(jī)物和氫起反應(yīng)的過(guò)程，氫不活躍，通常必須催化劑存在才反應(yīng)。增加有機(jī)化合物中氫原子數(shù)，使不飽和有機(jī)物變?yōu)轱柡陀袡C(jī)物，如將苯加氫生成環(huán)己烷，油脂氫化。
活化：化學(xué)反應(yīng)中，在相同溫度下分子能量不完全相同，有些分子的能量高于平均能量，稱為活化分子。發(fā)生有效碰撞的一定是活化分子，但是活化分子不一定發(fā)生有效碰撞。
老化：塑料、橡膠等高分子暴露于自然或人工環(huán)境條件下性能隨時(shí)間變壞的現(xiàn)象。
硫化：線性高分子中加入硫以后通過(guò)通過(guò)交聯(lián)作用而形成的網(wǎng)狀高分子的工藝過(guò)程。即是塑性橡膠轉(zhuǎn)化為彈性橡膠或硬質(zhì)橡膠的過(guò)程。
裂化：使長(zhǎng)鏈的烴分子斷裂為短鏈的小分子烴的反應(yīng)過(guò)程。我國(guó)習(xí)慣上把從重質(zhì)油生產(chǎn)汽油和柴油的過(guò)程稱為裂化。
硝化：把有機(jī)物轉(zhuǎn)化成硝基化合物過(guò)程。即在分子中引入硝基。
酯化：醇和有機(jī)酸或無(wú)機(jī)含氧酸作用生成酯和水的反應(yīng)。
5.20“氣”“水”
（1）10種水
重水D2O；蒸餾水H2O；雙氧水H2O2；水銀Hg；水晶SiO2。
氨水(分子：NH3、H2O、NH3·H2O；離子：NH4+、OH￣、H+)；氯水(分子：Cl2、H2O、HClO；離子：H+、Cl￣、ClO￣、OH￣)；生理鹽水(0.9%的NaCl溶液)；水泥(2CaO·SiO2、3CaO·SiO2、3CaO·Al2O3)；王水（由濃HNO3和濃鹽酸以1∶3的體積比配制成的混合物）
（2）10種氣
爆鳴氣(H2與O2)；水煤氣或煤氣(CO與H2)；碳酸氣(CO2)；高爐煤氣（主要成分CO）；笑氣（N2O）；天然氣(又叫沼氣、坑氣，主要成分為CH4)；液化石油氣(以丙烷、丁烷為主)
裂解氣(以CH2=CH2為主)；焦?fàn)t氣(H2、CH4等)；電石氣(CH≡CH，常含有H2S、PH3等)
6.20個(gè)重要的數(shù)據(jù)
（1）合成氨的適宜溫度：500℃左右
�。�2）指示劑變色范圍：甲基橙：3.1～4.4（紅橙黃）酚酞：8.2～10（無(wú)粉紅紅）
�。�3）濃硫酸濃度：通常為98.3％發(fā)煙硝酸濃度：98％以上
�。�4）膠體粒子直徑：10-9～10-7m
（5）精確度：天平：0.1g；量筒：0.1mL；滴定管：0.01mL。
（6）制乙烯：酒精與濃硫酸體積比1：3，溫度170℃
�。�7）重金屬：密度大于4.5g·cm-3
�。�8）生鐵含碳2～4.3％，鋼含碳0.03～2％
�。�9）同一周期ⅡA與ⅢA元素原子序數(shù)之差為1、11、25
�。�10）每一周期元素種類(lèi)
第一周期：2第二周期：8第三周期：8第四周期：18
第五周期：18第六周期：32第七周期（未排滿）（最后一種元素質(zhì)子數(shù)118）
�。�11）非金屬元素種類(lèi)：共23種（已發(fā)現(xiàn)22種，未發(fā)現(xiàn)元素在第七周期0族）
每一周期（m）非金屬：8－m（m≠1）每一主族（n）非金屬：n－2（n≠1）
�。�12）共價(jià)鍵數(shù)：C－4N－3O－2H或X－1
（13）正四面體鍵角109°28′；P4鍵角60°；NH3鍵角107°18′。
（14）離子或原子個(gè)數(shù)比
Na2O2中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：2；CaC2中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：1；1molP4中含P-P鍵6NA；1molSiO2中含4NASi-O鍵；石墨中碳原子與鍵之比為2：3；NaCl中Na+周?chē)腃l-為6，Cl-周?chē)腘a+也為6；CsCl中相應(yīng)離子則為8
�。�15）通式：
烷烴CnH2n+2烯烴CnH2n
炔烴CnH2n-2
苯的同系物CnH2n-6
飽和一元醇CnH2n+2O飽和一元醛CnH2nO飽和一元酸CnH2nO2
�。�16）各種烴基種類(lèi)：甲基—1乙基－1丙基－2丁基－4
�。�17）單烯烴中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為85.7％，有機(jī)化合物中H的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大為25％
�。�18）有機(jī)物CaHbOcNdCle
�。ㄆ渌柠u原子折算為Cl）的不飽和度Ω=(2a+d+2-b-e)/2
（19）重要公式c＝（1000×w％×ρ）/MM=m總/n總M＝22.4×ρ標(biāo)
�。�20）重要的相對(duì)分子質(zhì)量
100Mg3N2CaCO3KHCO3C7H16
98H2SO4H3PO478Na2O2Al(OH)316O～CH4
7.常見(jiàn)的20種電子式
8.20種有色物質(zhì)
黑色：C、CuO、MnO2、FeO、Fe3O4
黃色：Na2O2、S、AgI、AgBr（淺黃）
紅色：紅磷、Cu2O、Cu、NO2、Br2（g）、Fe(SCN)3
藍(lán)色：Cu(OH)2、CuSO4·5H2O
綠色：Cu2(OH)2CO3、CuCl2溶液、Fe2+
9.20個(gè)重要的化學(xué)方程式
(1)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O(2)C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O
(3)Cu+4HNO3（濃）＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
(4)3Cu+8HNO3（�。�3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
(5)C＋H2O(g)CO＋H2(6)3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2
(7)8Al＋3Fe3O49Fe＋4Al2O3(8)2Mg+CO22MgO+C
(9)C+SiO2Si+2CO↑(10)2H2O22H2O+O2↑
(11)2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑(12)4NH3+5O24NO+6H2O
(13)2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2(14)4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3
(15)N2+3H22NH3(16)2SO2+O22SO3
(17)2C2H5OHCH2＝CH2↑+H2O(18)CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O
(19)CH3CHO+2Cu(OH)2CH3COOH+Cu2O+2H2O
(20)C2H5Br+H2OC2H5OH+HBr
10.20個(gè)重要的離子方程式
（1）Na2O2投入水中：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
�。�2）Na投入水中：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
�。�3）澄清石灰水中通入CO2：
①少量：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O；②過(guò)量：CO2+OH-=HCO3-2017高考化學(xué)常見(jiàn)考點(diǎn)歸納
（4）稀NH4Cl溶液中滴入NaOH溶液：
�、倩旌希篘H4++OH-=NH3·H2O；②共熱：NH4++OH-NH3↑+H2O
（5）NaAlO2溶液中通入CO2:
�、偕倭�:2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-
②過(guò)量:AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-
高考化學(xué)考點(diǎn)篇二：全國(guó)高考化學(xué)試題�？键c(diǎn)、高頻點(diǎn)及分析
一、 近四年12道題對(duì)比
1、選擇題對(duì)比
選擇題仍然為6道單項(xiàng)選擇題和2道雙項(xiàng)選擇題，和近4年的選擇題考點(diǎn)比較：
從上表可以看出，近4年選擇題
中“離子大量共存”、“阿伏伽德羅常數(shù)”、“位、構(gòu)、性”、“物質(zhì)性質(zhì)”等均為高頻考點(diǎn)，重復(fù)出現(xiàn)率100%，注重考查了考生對(duì)化學(xué)學(xué)科基礎(chǔ)知識(shí)、基本技能的掌握程度。
2、有機(jī)合成題
廣東卷有機(jī)合成題的特點(diǎn)是素材新穎，不以傳統(tǒng)框圖形式出現(xiàn)，一般會(huì)給予信息，考查重要有機(jī)物主干；考查角度相對(duì)固定，設(shè)問(wèn)靈活新穎，近年各小問(wèn)考查知識(shí)點(diǎn)見(jiàn)下表：
3、化學(xué)原理題——知識(shí)拼盤(pán)、劍走偏鋒
自2010年廣東改為理綜形式后，試題的綜合性大大增強(qiáng)，故原理題采取了拼盤(pán)模式，一般考查氧化還原反應(yīng)和速率和平衡影響因素、K
有關(guān)計(jì)算、蓋斯定律和電化學(xué)等有關(guān)知識(shí)。
表中可看出，蓋斯定律和平衡常數(shù)K的表達(dá)式較常規(guī)。 4、化學(xué)流程題——考查操作、強(qiáng)化計(jì)算
歷年廣東卷取消了傳統(tǒng)裝置實(shí)驗(yàn)，對(duì)實(shí)驗(yàn)操作的考查，一般會(huì)在流程題中有所體現(xiàn)。
5、實(shí)驗(yàn)探究題——考察思維，煥然一新
廣東卷一向非常重視實(shí)驗(yàn)探究能力，07-10年的實(shí)驗(yàn)探究題的“假設(shè)1,2,3”模式，可以說(shuō)是廣東卷化學(xué)試驗(yàn)題的特色。從2011年起，脫離了探究題的“固化”答題和思考模式，演變到近年的綜合探究推理假設(shè)型。從定性檢驗(yàn)拓展到了定量實(shí)驗(yàn)內(nèi)容的考查，從常規(guī)方法延伸到非常規(guī)檢驗(yàn)方法（信息遷移）內(nèi)容的考查 ，并且強(qiáng)化了計(jì)算部分，對(duì)于學(xué)生思維及信息獲取能力和規(guī)范答題等方面的能力，提出了更高要求。
2013年的實(shí)驗(yàn)探究題，試題呈現(xiàn)形式完全不同于以往，既無(wú)12年的小流程，也無(wú)有關(guān)新信息的給予，最大變化是將代表廣東特色的探究圖表也完全取消，可以說(shuō)是讓人大吃一驚。但是從整個(gè)實(shí)驗(yàn)題來(lái)看，第一小問(wèn)完全取材于教材，對(duì)于學(xué)生探究能力無(wú)所裨益；第（2）①小問(wèn)則是帶有鹽橋原電池的設(shè)計(jì)及畫(huà)圖，第②小問(wèn)設(shè)問(wèn)過(guò)于平淡，第③小問(wèn)則在無(wú)信息給予的情況下，要求學(xué)生判斷哪種原電池效率更高，顯得不甚合理，特別是回答其原因，更是不合理�？偟膩�(lái)說(shuō)，33題的實(shí)驗(yàn)題，形式上有很大變化，但是整個(gè)試題質(zhì)量明顯比不上12年。
二、近幾年�？键c(diǎn)及高頻點(diǎn)
常考1：離子共存題考查考生對(duì)離子反應(yīng)的概念、氧化還原反應(yīng)概念、離子反應(yīng)發(fā)生條件的了解情況，對(duì)中學(xué)常見(jiàn)離子的性質(zhì)的掌握程度。
離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)的基本內(nèi)容，貫穿整個(gè)中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)
中，是對(duì)化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)的理解，是中學(xué)化學(xué)的一個(gè)重要內(nèi)容。 （2010）7、能在溶液中大量共存的一組離子是
3?A、NH?、Ag、PO4、Cl B、Fe4??3??、H、I、HCO3
2????C、K、Na、NO3、MnO?
4D、Al??3?、Mg?2? 、SO2
4、CO3
[平均分3.37，難度系數(shù)0.84]
（2011）8、能在水溶液中大量共存的一組離子是
?2?A、H、I、NO3、SiO3 B、Ag、Fe
?C、K、SO2
4、Cu?2????3?? 、Cl、SO24????? 、NO3D、NH?
4、OH、Cl、HCO3
�。燮骄�3.43，難度系數(shù)0.86］
�。�2012）8、在水溶液中能大量共存的一組是
A、Fe2?、Al3?
?、ClO、Cl B、K、Cu?2????2???、OH、NO3 ?2?C、NH?
4、Na、Br、SO4 D、Mg?2?、H、SiO3、SO2
4
�。燮骄郑y度系數(shù)］
�。�2013）8.水溶解中能大量共存的一組離子是
A．Na+、Al3+、Cl-、CO32- B.H+、Na+、Fe2+、MnO4-
C．K+、Ca2+、Cl-、NO3- D. K+、NH4+、OH-、SO42-
�？�2：阿伏加德羅常數(shù)題考查考生對(duì)物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度等概念的含義的了解；考查考生根據(jù)物質(zhì)的量、質(zhì)量、微粒數(shù)目、氣體體積之間的相互關(guān)系進(jìn)行有關(guān)計(jì)算的能力；考查考生對(duì)常見(jiàn)氧化還原反應(yīng)及其電子轉(zhuǎn)移數(shù)的了解以及是否熟悉常見(jiàn)物質(zhì)的聚集狀態(tài)等。側(cè)重于考查知識(shí)點(diǎn)的覆蓋。
�。�2010）8、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是
A、16gCH4中含有4NA個(gè)C-H鍵
B、1mol/LNaCl溶液含有NA個(gè)Na
?
C、1mol Cu和足量稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生NA個(gè)NO分子
D、常溫常壓下，22.4L CO2中含有NA個(gè)CO2分子
［平均分3.13，難度系數(shù)0.78］
（2011）9、設(shè)nA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是
A、常溫下，23g NO2含有nA個(gè)氧原子
B、1L0.1mol/L的氨水含有0.1nA個(gè)OH
C、常溫常壓下，22.4LCCl4含有個(gè)nACCl4分子
D、1mol Fe2??與足量的H2O2溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2nA個(gè)電子
�。燮骄�3.11，難度系數(shù)0.78］
�。�2012）11、設(shè)nA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是
A、常溫下，4gCH4含有nA個(gè)C-H共價(jià)鍵
B、1molFe與過(guò)量的稀HNO3反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2nA個(gè)電子
?C、1L0.1mol/LNaHCO3液含有0.1nA個(gè)HCO3
D、常溫常壓下，22.4L的NO2和CO2合氣體含有2nA個(gè)O原子
�。燮骄�，難度系數(shù)］
�。�2013）9.設(shè)nA為阿佛加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是
A．常溫常壓下，8gO2含有4nA個(gè)電子
B．1L0.1molL-1的氨水中有nA個(gè)NH4+
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L鹽酸含有nA個(gè)HCl分子
D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去個(gè)2nA電子
�？�3：考查考生根據(jù)蓋斯定律和熱化學(xué)方程式進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱計(jì)算的化學(xué)反應(yīng)原理題。
�。�2010）9、在298K、100kPa時(shí)，已知：2H2O(g)＝O2(g)＋2H2(g) △H1
Cl2(g)＋H2(g)＝2HCl(g) △H2
2Cl2(g)＋2H2O(g)＝4HCl(g)＋O2(g) △H3
則△H3與△H1和△H2間的關(guān)系正確的是
A、△H3＝△H1＋2△H2 B、△H3＝△H1＋△H2
C、△H3＝△H1－2△H2 D、△H3＝△H1－△H2
�。燮骄�3.72，難度系數(shù)0.93］
�？�4：考查考生對(duì)短周期元素在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變規(guī)律的了解；同時(shí)考查考生簡(jiǎn)單推理能力，及對(duì)重要金屬、非金屬元素及其化合物相關(guān)性質(zhì)的掌握的元素周期表題。 （2010）10、短周期金屬元素甲~戊在元素周期表中的相對(duì)位置如右表所示：下面判斷正確的是
A、原子半徑：丙＜丁＜戊
B、金屬性：甲＞丙
C、氫氧化物堿性：丙＞丁＞戊
D、最外層電子數(shù)：甲＞乙
�。燮骄�3.49，難度系數(shù)0.87］
�。�2011）22、短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲和乙形成的氣態(tài)氫化物的
水溶液呈堿性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁的最外層電子數(shù)和電子層數(shù)相等，則
A、原子半徑：丙＞丁＞乙
B、單質(zhì)的還原性：丁＞丙＞甲
C、甲、乙、丙的氧化物均為共價(jià)化合物
D、乙、丙、丁的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)
［平均分4.19，難度系數(shù)0.70］
（2012）22、圖7是部分短周期元素化合價(jià)與原子
序數(shù)的關(guān)系圖，下列說(shuō)法正確的是
A、原子半徑：Z＞Y＞X
B、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R＞W(wǎng)
C、WX3和水反應(yīng)形成的化合物是離子化合物
D、Y和Z兩者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)
[平均分，難度系數(shù)]
（2013）22.元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如下表
所示， 其中R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸。則下列判斷正
確的是
A．非金屬性：Z B．R與Q的電子數(shù)相差26 C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性： R 高考化學(xué)考點(diǎn)篇三：高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)分類(lèi)總結(jié) 高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 第一部分 化學(xué)基本概念和基本理論 一．物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類(lèi)： （一）掌握基本概念 1．分子 分子是能夠獨(dú)立存在并保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒。 （1）分子同原子、離子一樣是構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒． （2）按組成分子的原子個(gè)數(shù)可分為： 單原子分子如：He、Ne、Ar、Kr? 雙原子分子如：O2、H2、HCl、NO? 多原子分子如：H2O、P4、C6H12O6? 2．原子 原子是化學(xué)變化中的最小微粒。確切地說(shuō)，在化學(xué)反應(yīng)中原子核不變，只有核外電子發(fā)生變化。 （1）原子是組成某些物質(zhì)（如金剛石、晶體硅、二氧化硅等原子晶體）和分子的基本微粒。 （2）原子是由原子核（中子、質(zhì)子）和核外電子構(gòu)成的。 3．離子 離子是指帶電荷的原子或原子團(tuán)。 （1）離子可分為： 陽(yáng)離子：Li+、Na+、H+、NH4+? 陰離子：Cl–、O2–、OH–、SO42–? （2）存在離子的物質(zhì)： �、匐x子化合物中：NaCl、CaCl2、Na2SO4? ②電解質(zhì)溶液中：鹽酸、NaOH溶液? ③金屬晶體中：鈉、鐵、鉀、銅? 4．元素 元素是具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的同—類(lèi)原子的總稱。 �。�1）元素與物質(zhì)、分子、原子的區(qū)別與聯(lián)系：物質(zhì)是由元素組成的（宏觀看）；物質(zhì)是由分子、原子或離子構(gòu)成的（微觀看）。 �。�2）某些元素可以形成不同的單質(zhì)（性質(zhì)、結(jié)構(gòu)不同）—同素異形體。 �。�3）各種元素在地殼中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)各不相同，占前五位的依次是：O、Si、Al、Fe、Ca。 5．同位素 是指同一元素不同核素之間互稱同位素，即具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)的同一類(lèi)原子互稱同位素。 123 如H有三種同位素：1H、1H、1H（氕、氘、氚）。 6．核素 核素是具有特定質(zhì)量數(shù)、原子序數(shù)和核能態(tài)，而且其壽命足以被觀察的一類(lèi)原子。 （1）同種元素、可以有若干種不同的核素—同位素。 �。�2）同一種元素的各種核素盡管中子數(shù)不同，但它們的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相同。核外電子排布相同，因而它們的化學(xué)性質(zhì)幾乎是相同的。 7．原子團(tuán) 原子團(tuán)是指多個(gè)原子結(jié)合成的集體，在許多反應(yīng)中，原子團(tuán)作為一個(gè)集體參加反應(yīng)。原子團(tuán)有幾下幾種類(lèi)型：根（如SO42-、OHˉ、CH3COOˉ等）、官能團(tuán)（有機(jī)物分子中能反映物質(zhì)特殊性質(zhì)的原子團(tuán)，如—OH、—NO2、—COOH等）、游離基（又稱自由基、具有不成價(jià)電子的原子團(tuán)，如甲基游離基 · CH3）。 8．基 化合物中具有特殊性質(zhì)的一部分原子或原子團(tuán)，或化合物分子中去掉某些原子或原子團(tuán)后剩下的原子團(tuán)。 �。�1）有機(jī)物的官能團(tuán)是決定物質(zhì)主要性質(zhì)的基，如醇的羥基（—OH）和羧酸的羧基（—COOH）。 （2）甲烷（CH4）分子去掉一個(gè)氫原子后剩余部分（· CH3）含有未成對(duì)的價(jià)電子，稱甲基或甲基游 1 / 33 物理變化：沒(méi)有生成其他物質(zhì)的變化，僅是物質(zhì)形態(tài)的變化。 化學(xué)變化：變化時(shí)有其他物質(zhì)生成，又叫化學(xué)反應(yīng)。 化學(xué)變化的特征：有新物質(zhì)生成伴有放熱、發(fā)光、變色等現(xiàn)象 化學(xué)變化本質(zhì)：舊鍵斷裂、新鍵生成或轉(zhuǎn)移電子等。二者的區(qū)別是：前者無(wú)新物質(zhì)生成，僅是物質(zhì)形態(tài)、狀態(tài)的變化。 10．溶解性指物質(zhì)在某種溶劑中溶解的能力。例如氯化鈉易溶于水，卻難溶于無(wú)水乙醇、苯等有機(jī)溶劑。單質(zhì)碘在水中溶解性較差，卻易溶于乙醇、苯等有機(jī)溶劑。苯酚在室溫時(shí)僅微溶于水，當(dāng)溫度大于70℃時(shí)，卻能以任意比與水互溶（苯酚熔點(diǎn)為43℃，70℃時(shí)苯酚為液態(tài)）。利用物質(zhì)在不同溫度或不同溶劑中溶解性的差異，可以分離混合物或進(jìn)行物質(zhì)的提純。 在上述物質(zhì)溶解過(guò)程中，溶質(zhì)與溶劑的化學(xué)組成沒(méi)有發(fā)生變化，利用簡(jiǎn)單的物理方法可以把溶質(zhì)與溶劑分離開(kāi)。還有一種完全不同意義的溶解。例如，石灰石溶于鹽酸，鐵溶于稀硫酸，氫氧化銀溶于氨水等。這樣的溶解中，物質(zhì)的化學(xué)組成發(fā)生了變化，用簡(jiǎn)單的物理方法不能把溶解的物質(zhì)提純出來(lái)。 11．液化 指氣態(tài)物質(zhì)在降低溫度或加大壓強(qiáng)的條件下轉(zhuǎn)變成液體的現(xiàn)象。在化學(xué)工業(yè)生產(chǎn)過(guò)程中，為了便于貯存、運(yùn)輸某些氣體物質(zhì)，常將氣體物質(zhì)液化。液化操作是在降溫的同時(shí)加壓，液化使用的設(shè)備及容器 元素的金屬性通常指元素的原子失去價(jià)電子的能力。元素的原子越易失去電子，該元素的金屬性越強(qiáng)，它的單質(zhì)越容易臵換出水或酸中的氫成為氫氣，它的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性亦越強(qiáng)。元素的原子半徑越大，價(jià)電子越少，越容易失去電子。在各種穩(wěn)定的同位素中，銫元素的金屬性最強(qiáng)，氫氧化銫的堿性也最強(qiáng)。除了金屬元素表現(xiàn)出不同強(qiáng)弱的金屬性，某些非金屬元素也表現(xiàn)出一定的金屬性，如硼、硅、砷、碲等。 13．非金屬性 2 / 33 是指元素的原子在反應(yīng)中得到（吸收）電子的能力。元素的原子在反應(yīng)中越容易得到電子。元素的非金屬性越強(qiáng)，該元素的單質(zhì)越容易與H2化合，生成的氫化物越穩(wěn)定，它的最高價(jià)氧化物的水化物（含氧酸）的酸性越強(qiáng)（氧元素、氟元素除外）。 已知氟元素是最活潑的非金屬元素。它與氫氣在黑暗中就能發(fā)生劇烈的爆炸反應(yīng)，氟化氫是最穩(wěn)定的氫化物。氧元素的非金屬性僅次于氟元素，除氟、氧元素外，氯元素的非金屬性也很強(qiáng)，它的最高價(jià) 物質(zhì)（單質(zhì)或化合物）在化學(xué)反應(yīng)中得到（吸引）電子的能力稱為物質(zhì)的氧化性。非金屬單質(zhì)、金屬元素高價(jià)態(tài)的化合物、某些含氧酸及其鹽一般有較強(qiáng)的氧化性。 非金屬單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱與元素的非金屬性十分相似，元素的非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性也越強(qiáng)。氟是氧化性最強(qiáng)的非金屬單質(zhì)。氧化性規(guī)律有：①活潑金屬陽(yáng)離子的氧化性弱于不活潑金屬陽(yáng)離子的氧化性，如Na+＜Ag+；②變價(jià)金屬中，高價(jià)態(tài)的氧化性強(qiáng)于低價(jià)態(tài)的氧化性，如Fe3+＞Fe2+，MnO4?＞MnO42?＞MnO2；③同種元素含氧酸的氧化性往往是價(jià)態(tài)越高，氧化性越強(qiáng)，如HNO3＞HNO2，濃度越大，氧化性也越強(qiáng)，如濃HNO3＞稀HNO3,濃H2SO4＞稀H2SO4。然而，也有例外，如氯元素的含氧酸，它們的氧化性強(qiáng)弱順序是HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4。 15．還原性 物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中失去電子的能力稱為該物質(zhì)的還原性。金屬單質(zhì)、大多數(shù)非金屬單質(zhì)和含有元素低價(jià)態(tài)的化合物都有較強(qiáng)的還原性。物質(zhì)還原性的強(qiáng)弱取決于該物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中失去電子能力的大小。 元素的金屬性越強(qiáng)，金屬單質(zhì)的還原性也越強(qiáng)，金屬單質(zhì)還原性順序和金屬活動(dòng)性順序基本一致。元素的非金屬性越弱，非金屬單質(zhì)的還原性越強(qiáng)。元素若有多種價(jià)態(tài)的物質(zhì)，一般說(shuō)來(lái)，價(jià)態(tài)降低，還原性越強(qiáng)。如含硫元素不同價(jià)態(tài)的物質(zhì)的還原性：H2S＞S＞SO2；含磷元素物質(zhì)的還原性PH3＞P4＞PO33?；鐵及其鹽的還原性：Fe＞Fe2+等。 16．揮發(fā)性 液態(tài)物質(zhì)在低于沸點(diǎn)的溫度條件下轉(zhuǎn)變成氣態(tài)的能力，以及一些氣體溶質(zhì)從溶液中逸出的能力。具有較強(qiáng)揮發(fā)性的物質(zhì)大多是一些低沸點(diǎn)的液體物質(zhì)，如乙醇、乙醚、丙酮、氯仿、二硫化碳等。另外氨水、濃鹽酸、濃硝酸等都具有很強(qiáng)的揮發(fā)性。這些物質(zhì)貯存時(shí)，應(yīng)密閉保存并遠(yuǎn)離熱源，防止受熱加快揮發(fā)。 17．升華 在加熱的條件下，固態(tài)物質(zhì)不經(jīng)過(guò)液態(tài)直接變?yōu)闅鈶B(tài)的變化。常見(jiàn)能升華的物質(zhì)有I2、干冰（固態(tài)CO2）、升華硫、紅磷、灰砷等。 18．穩(wěn)定性 是物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的一種。它反映出物質(zhì)在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的難易程度。穩(wěn)定性可分為熱穩(wěn)定性、光化學(xué)穩(wěn)定性和氧化還原穩(wěn)定性。 越不活潑的物質(zhì)，其化學(xué)穩(wěn)定性越好。例如：苯在一般情況下，化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，所以，常用苯作萃取劑和有機(jī)反應(yīng)的介質(zhì)。很多反應(yīng)在水溶液中進(jìn)行和水作溶劑，都是利用了水的化學(xué)穩(wěn)定性。 19．混合物 由兩種或多種物質(zhì)混合而成的物質(zhì)叫混合物； �。�1）混合物沒(méi)有固定的組成，一般沒(méi)有固定的熔沸點(diǎn)； 3 / 33 �。�2）常見(jiàn)特殊名稱的混合物：氨水、氯水、王水、天然水、硬水、軟水、鹽酸、濃硫酸、福爾馬林、水玻璃；爆鳴氣、水煤氣、天然氣、焦?fàn)t氣、高爐煤氣、石油氣、裂解氣、空氣；合金；過(guò)磷酸鈣、漂白粉、黑火藥、鋁熱劑、水泥、鐵觸媒、玻璃；煤、石油；石油、石油的各種餾分。 【注意】由同素異形體組成的物質(zhì)為混合物如紅磷和白磷。由同位素原子組成的物質(zhì)是純凈物如H2O與D2O混合為純凈物。 20．單質(zhì) 由同種元素組成的純凈物叫單質(zhì)。如O2、Cl2、N2、Ar、金剛石、鐵(Fe)等。HD、16O、18O也屬于單質(zhì)，單質(zhì)分為金屬單質(zhì)與非金屬單質(zhì)兩種。 21．化合物 由不同種元素組成的純凈物叫化合物。 從不同的分類(lèi)角度化合物可分為多種類(lèi)型，如離子化合物和共價(jià)化合物；電解質(zhì)和非電解質(zhì)；無(wú)機(jī)化合物和有機(jī)化合物；酸、堿、鹽和氧化物等。 22．酸 電離理論認(rèn)為：電解電離出的陽(yáng)離子全部是H+的化合物叫做酸。 常見(jiàn)強(qiáng)酸：HCIO4、H2SO4、HCl、HNO3? 常見(jiàn)弱酸：H2SO3、H3PO4、HF、HClO、H2CO3、H2SO3、CH3COOH? 23．堿 電離理論認(rèn)為，電解質(zhì)電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部是OHˉ的化合物叫堿。 常見(jiàn)強(qiáng)堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2?常見(jiàn)弱堿：NH3·H2O、Al(OH)3、Fe(OH)3?24．鹽 電離時(shí)生成金屬陽(yáng)離子(或NH4+)和酸根離子的化合物叫做鹽。 鹽的分類(lèi)：①正鹽：如：(NH4)2SO4、Na2SO4? ②酸式鹽：如NaHCO3、NaH2PO4、Na2HPO4?③堿式鹽：Cu2(OH)2CO3? ④復(fù)鹽：KAl(SO4)2·12H2O?25．氧化物 由兩種元素組成，其中一種是氧的化合物叫氧化物。 （1）氧化物的分類(lèi)方法按組成分： 金屬氧化物：Na2O、Al2O3、Fe3O4? 非金屬氧化物：NO2、CO、SO2、CO2? （2）按性質(zhì)分： 不成鹽氧化物：CO、NO 成鹽氧化物：酸性氧化物：CO2、SO2? 堿性氧化物：Na2O2、CuO? 兩性氧化物：Al2O3、ZnO過(guò)氧化物：Na2O2 超氧化物：KO2 26．同素異形體 由同種元素所形成的不同的單質(zhì)為同素異形體。 �。�1）常見(jiàn)同素異形體：紅磷與白磷；O2與O3；金剛石與石墨。 �。�2）同素異形體之間可以相互轉(zhuǎn)化，屬于化學(xué)變化但不屬于氧化還原反應(yīng)。 （二）正確使用化學(xué)用語(yǔ) 1．四種符號(hào) �。�1）元素符號(hào)：①表示一種元素（宏觀上）。②表示一種元素的一個(gè)原子（微觀上）。③表示該元素的相對(duì)原子質(zhì)量。 �。�2）離子符號(hào)：在元素符號(hào)右上角標(biāo)電荷數(shù)及電性符號(hào)（正負(fù)號(hào)），“l(fā)”省略不寫(xiě)如：Ca2+、SO42ˉ、C1ˉ、Na+ ? �。�3）價(jià)標(biāo)符號(hào)：是在元素正上方標(biāo)正負(fù)化合價(jià)、正負(fù)寫(xiě)在價(jià)數(shù)前。“l(fā)”不能省略。如：H、Cl、Na、 4 / 33 ?1 ?1 ?1 ?6 S、O??2 �。�4）核素符號(hào)：如2713Al、3216S、168O左上角為質(zhì)量數(shù)，左下角為質(zhì)子數(shù)。 2．化合價(jià) 化合價(jià)是指一種元素一定數(shù)目的原子跟其他元素一定數(shù)目的原子化合的性質(zhì)。 �、僭陔x子化合物中，失去電子的為正價(jià)，失去n個(gè)電子即為正n價(jià)；得到電子為負(fù)價(jià)，得到n個(gè)電子為負(fù)n價(jià)。 ②在共價(jià)化合物中，元素化合價(jià)的數(shù)值就是這種元素的一個(gè)原子跟其他元素的原子形成的共用電子對(duì)的數(shù)目、正負(fù)則由共用電子對(duì)的偏移來(lái)決定，電子對(duì)偏向哪種原子，哪種原子就顯負(fù)價(jià)；偏離哪種原子、哪種原子就顯正價(jià)。 �、蹎钨|(zhì)分子中元素的化合價(jià)為零。3．化學(xué)式 用元素符號(hào)表示單質(zhì)或化合物的組成的式子成為化學(xué)式。根據(jù)物質(zhì)的組成以及結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，化學(xué)式可以是分子式、實(shí)驗(yàn)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式等。不同的化學(xué)式所表示的意義有區(qū)別。 離子化合物的化學(xué)式表示離子化合物及其元素組成，還表示離子化合物中陰、陽(yáng)離子最簡(jiǎn)單的整數(shù)比，同時(shí)也表示離子化合物的化學(xué)式量。例如，氫氧化鋇這種物質(zhì)及其組成元素是鋇、氫、氧3種元素，化學(xué)式還表示了Ba2+與OH?的個(gè)數(shù)比是1：2，它的化學(xué)式量為171。 過(guò)氧化鈉的化學(xué)式是Na2O2，但不能寫(xiě)成NaO，在過(guò)氧化鈉中實(shí)際存在的離子是O22?離子，且Na+：O22 ? 為2：1，所以，過(guò)氧化鈉的化學(xué)式只能用Na2O2表示。 某些固體非金屬單質(zhì)及所有的金屬單質(zhì)因組成、結(jié)構(gòu)比較復(fù)雜，它們的化學(xué)式只用元素符號(hào)表示。比如紅磷的化學(xué)式是P。 4．分子式 用元素符號(hào)表示物質(zhì)的分子組成的式子。 一般分子式是最簡(jiǎn)式的整數(shù)倍，多數(shù)無(wú)機(jī)物二者是一致的。但也有例外，如最簡(jiǎn)式為NO2的分子可能是NO2，也可能是N2O4。 有些單質(zhì)、原子晶體和離子晶體通常情況下不存在簡(jiǎn)單分子，它的化學(xué)式則表示這種晶體中各元素的原子或離子數(shù)目的最簡(jiǎn)整數(shù)比，如C、SiO2、CsCl、Na2CO3、2CaSO4·H2O等。 分子式的意義： �。�1）表示物質(zhì)的元素組成； （2）表示該物質(zhì)的一個(gè)分子； �。�3）表示分子中各元素的原子個(gè)數(shù)； （4）表示該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量。 例如，硫酸的分子式是H2SO4，它表示硫酸這種物質(zhì)，也表示了硫酸的一個(gè)分子及分子是由2個(gè)氫原子、1個(gè)硫原子、4個(gè)氧原子組成。H2SO4同時(shí)也表示它的相對(duì)分子質(zhì)量為 1.008×2+32.07+16.00×4=98.086≈98 5．實(shí)驗(yàn)式 也稱最簡(jiǎn)式。僅表示化合物中各元素原子個(gè)數(shù)比的式子。 有機(jī)物往往出現(xiàn)不同的化合物具有相同的實(shí)驗(yàn)式。如乙炔和苯的實(shí)驗(yàn)式是CH，甲醛、乙酸、乳酸和葡萄糖等的實(shí)驗(yàn)式是CH2O。已知化合物的最簡(jiǎn)式和相對(duì)分子質(zhì)量，就可求出它的分子式，如乙酸最簡(jiǎn)式CH2O，式量為60，(CH2O)n=60，n=2，所以乙酸分子式為C2H4O2。 6．電子式 在元素符號(hào)周?chē)谩?· ”或“ × ”表示其最外層電子數(shù)的式子。 �。�1）用電子式表示陰離子時(shí)要用[ ]括起，電荷數(shù)寫(xiě)在括號(hào)外面的右上角。NH4+、H3O+等復(fù)雜陽(yáng)離子也應(yīng)如此寫(xiě)。 （2）書(shū)寫(xiě)簡(jiǎn)單離子構(gòu)成的離子化合物的電子式時(shí)可以遵循下面幾點(diǎn)： ①簡(jiǎn)單陽(yáng)離子的電子式即是離子符號(hào)。 �、诤�(jiǎn)單陰離子的電子式即是元素符號(hào)周?chē)?個(gè)小圓點(diǎn)外加[ ]及電荷數(shù)。 ③陰、陽(yáng)離子交替排列。如： 5 / 33 【最新高考化學(xué)常見(jiàn)考點(diǎn)歸納及試題分析】相關(guān)文章： 修辭與仿句試題的考點(diǎn)分析07-03 高考數(shù)學(xué)難題試題分析06-22 高考文綜試題特點(diǎn)分析07-03 高考英語(yǔ)完形填空試題分析07-03 最新置業(yè)顧問(wèn)面試題歸納07-13 歷屆高考英語(yǔ)語(yǔ)法試題分析07-03 高考數(shù)學(xué)需要重視的試題類(lèi)型分析07-03 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